πολύ επείγον!! ! Χρειάζομαι ένα μήνυμα για τη χημεία με θέμα: λύσεις γύρω μας. σε ποιο site μπορείς να το βρεις; και πήρε την καλύτερη απάντηση

Απάντηση από τον OLIA xxxxxxx[γκουρού]

Απάντηση από Ekaterina Volkova[αρχάριος]
Τα διαλύματα είναι ένα ομοιογενές σύστημα πολλαπλών συστατικών που αποτελείται από έναν διαλύτη, τις διαλυμένες ουσίες και τα προϊόντα της αλληλεπίδρασής τους.
Ανάλογα με την κατάσταση συσσωμάτωσης, τα διαλύματα μπορεί να είναι υγρά (θαλασσινό νερό), αέρια (αέρας) ή στερεά (πολλά κράματα μετάλλων).
Τα μεγέθη σωματιδίων σε αληθινά διαλύματα είναι μικρότερα από 10-9 m (της τάξης των μοριακών μεγεθών).
Ακόρεστα, κορεσμένα και υπερκορεσμένα διαλύματα
Εάν τα μοριακά ή ιοντικά σωματίδια που κατανέμονται σε ένα υγρό διάλυμα υπάρχουν σε αυτό σε τέτοια ποσότητα που, υπό δεδομένες συνθήκες, δεν συμβαίνει περαιτέρω διάλυση της ουσίας, το διάλυμα ονομάζεται κορεσμένο. (Για παράδειγμα, εάν βάλετε 50 g NaCl σε 100 g H2O, τότε μόνο 36 g αλατιού θα διαλυθούν στους 200 C).
Κορεσμένο διάλυμα είναι ένα διάλυμα που βρίσκεται σε δυναμική ισορροπία με περίσσεια διαλυμένης ουσίας.
Τοποθετώντας λιγότερο από 36 g NaCl σε 100 g νερό στους 200 C, παίρνουμε ένα ακόρεστο διάλυμα.
Όταν ένα μείγμα αλατιού και νερού θερμαίνεται στους 1000 C, 39,8 g NaCl θα διαλυθούν σε 100 g νερού. Εάν το αδιάλυτο αλάτι αφαιρεθεί τώρα από το διάλυμα και το διάλυμα ψύχεται προσεκτικά στους 200 C, η περίσσεια άλατος δεν καθιζάνει πάντα. Σε αυτή την περίπτωση, έχουμε να κάνουμε με ένα υπερκορεσμένο διάλυμα. Τα υπερκορεσμένα διαλύματα είναι πολύ ασταθή. Η ανάδευση, η ανακίνηση, η προσθήκη κόκκων αλατιού μπορεί να προκαλέσει την κρυστάλλωση της περίσσειας αλατιού και τη μετάβαση σε μια κορεσμένη σταθερή κατάσταση.
Ένα ακόρεστο διάλυμα είναι ένα διάλυμα που περιέχει λιγότερη ουσία από ένα κορεσμένο διάλυμα.
Υπερκορεσμένο διάλυμα είναι ένα διάλυμα που περιέχει περισσότερη ουσία από ένα κορεσμένο διάλυμα.
Η διάλυση ως φυσική και χημική διαδικασία
Τα διαλύματα σχηματίζονται από την αλληλεπίδραση ενός διαλύτη και μιας διαλυμένης ουσίας. Η διαδικασία αλληλεπίδρασης μεταξύ ενός διαλύτη και μιας διαλυμένης ουσίας ονομάζεται διαλυτοποίηση (εάν ο διαλύτης είναι νερό, ενυδάτωση).
Η διάλυση προχωρά με τον σχηματισμό προϊόντων διαφόρων σχημάτων και αντοχών - ένυδρων. Ταυτόχρονα εμπλέκονται δυνάμεις τόσο φυσικής όσο και χημικής φύσης. Η διαδικασία διάλυσης λόγω αυτού του είδους αλληλεπίδρασης των συστατικών συνοδεύεται από διάφορα θερμικά φαινόμενα.
Το ενεργειακό χαρακτηριστικό της διάλυσης είναι η θερμότητα σχηματισμού του διαλύματος, που θεωρείται ως το αλγεβρικό άθροισμα των θερμικών επιδράσεων όλων των ενδο- και εξώθερμων σταδίων της διαδικασίας. Τα σημαντικότερα από αυτά είναι:
- διαδικασίες απορρόφησης θερμότητας - καταστροφή του κρυσταλλικού πλέγματος, θραύση χημικών δεσμών σε μόρια.
- διεργασίες απελευθέρωσης θερμότητας - ο σχηματισμός προϊόντων αλληλεπίδρασης μιας διαλυμένης ουσίας με έναν διαλύτη (ένυδρες), κ.λπ.
Εάν η ενέργεια καταστροφής του κρυσταλλικού πλέγματος είναι μικρότερη από την ενέργεια ενυδάτωσης της διαλυμένης ουσίας, τότε η διάλυση προχωρά με απελευθέρωση θερμότητας (παρατηρείται θέρμανση). Έτσι, η διάλυση του NaOH είναι μια εξώθερμη διαδικασία: 884 kJ/mol δαπανώνται για την καταστροφή του κρυσταλλικού πλέγματος και 422 και 510 kJ/mol απελευθερώνονται κατά το σχηματισμό ενυδατωμένων ιόντων Na+ και ΟΗ, αντίστοιχα.
Εάν η ενέργεια του κρυσταλλικού πλέγματος είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια της ενυδάτωσης, τότε η διάλυση προχωρά με την απορρόφηση θερμότητας (παρατηρείται μείωση της θερμοκρασίας κατά την παρασκευή υδατικού διαλύματος NH4NO3).
Διαλυτότητα
Η περιοριστική διαλυτότητα πολλών ουσιών στο νερό (ή σε άλλους διαλύτες) είναι μια σταθερή τιμή που αντιστοιχεί στη συγκέντρωση ενός κορεσμένου διαλύματος σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Είναι ποιοτικό χαρακτηριστικό της διαλυτότητας και δίνεται σε βιβλία αναφοράς σε γραμμάρια ανά 100 g διαλύτη (υπό ορισμένες συνθήκες).
Η διαλυτότητα εξαρτάται από τη φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη, τη θερμοκρασία και την πίεση.
Η φύση της διαλυμένης ουσίας. Οι κρυσταλλικές ουσίες χωρίζονται σε:
P - εξαιρετικά διαλυτό (πάνω από 1,0 g ανά 100 g νερού).
Μ - ελαφρώς διαλυτό (0,1 g - 1,0 g ανά 100 g νερού).
H - αδιάλυτο (λιγότερο από 0,1 g ανά 100 g νερού).

Απάντηση από Yergey Sergeev[αρχάριος]
Καλή μέρα!)
Ποιοτικά και όχι ακριβά κάντε δουλειά για παραγγελία εδώ:
Εάν κάτι δεν σας αρέσει, μπορείτε να επιστρέψετε τα χρήματα για τη δουλειά. Εσείς επιλέγετε τον ερμηνευτή. Φτιάχνουν περιλήψεις, διπλώματα, έλεγχο, δοκίμια, εργασίες περιόδου, μεταφράσεις, πρακτικά και πολλά άλλα! Το χρησιμοποιώ εδώ και 3 χρόνια! Φτηνός!!!
Καλή τύχη!

Εισαγωγή. 2

Χαρτί και μολύβια. έντεκα

Ποτήρι. δεκατρείς

Σαπούνια και απορρυπαντικά. 17

Χημικά μέσα υγιεινής και καλλυντικών. είκοσι

Η χημεία στη γεωργία. 24

Κερί και λάμπα. 26

Χημικά στοιχεία στο ανθρώπινο σώμα. 29

Βιβλιογραφικές αναφορές. 33

Εισαγωγή

Παντού, όπου κι αν κοιτάξετε, είμαστε περιτριγυρισμένοι από αντικείμενα και προϊόντα κατασκευασμένα από ουσίες και υλικά που παράγονται σε χημικά εργοστάσια και εργοστάσια. Εξάλλου, σε Καθημερινή ζωή, χωρίς να το υποψιάζεται, ο κάθε άνθρωπος πραγματοποιεί χημικές αντιδράσεις. Για παράδειγμα, πλύσιμο με σαπούνι, πλύσιμο με απορρυπαντικά κ.λπ. Όταν ένα κομμάτι λεμόνι κατεβαίνει σε ένα ποτήρι ζεστό τσάι, το χρώμα ξεθωριάζει - το τσάι εδώ λειτουργεί ως δείκτης οξέος, παρόμοια με τη λακκούβα. Μια παρόμοια αλληλεπίδραση οξέος-βάσης εμφανίζεται όταν βρέχουμε το ψιλοκομμένο μπλε λάχανο με ξύδι. Οι ερωμένες γνωρίζουν ότι το λάχανο γίνεται ροζ ταυτόχρονα. Ανάβοντας ένα σπίρτο, ζυμώνοντας άμμο και τσιμέντο με νερό ή σβήνοντας τον ασβέστη με νερό, ψήνοντας τούβλα, πραγματοποιούμε πραγματικές, και μερικές φορές αρκετά περίπλοκες χημικές αντιδράσεις. Η εξήγηση αυτών και άλλων χημικών διεργασιών που είναι ευρέως διαδεδομένες στην ανθρώπινη ζωή είναι η παρτίδα των ειδικών.

Το μαγείρεμα είναι επίσης μια χημική διαδικασία. Δεν είναι περίεργο που λένε ότι οι γυναίκες χημικοί είναι συχνά πολύ καλές μαγείρισσες. Πράγματι, το μαγείρεμα στην κουζίνα είναι μερικές φορές σαν να κάνεις βιολογική σύνθεση σε ένα εργαστήριο. Μόνο αντί για φιάλες και δοχεία στην κουζίνα χρησιμοποιούν κατσαρόλες και τηγάνια, αλλά μερικές φορές αυτόκλειστα με τη μορφή χύτρας ταχύτητας. Δεν είναι απαραίτητο να απαριθμήσουμε περαιτέρω τις χημικές διεργασίες που διεξάγει ένα άτομο στην καθημερινή ζωή. Θα πρέπει μόνο να σημειωθεί ότι σε οποιονδήποτε ζωντανό οργανισμό διεξάγονται διάφορες χημικές αντιδράσεις σε τεράστιες ποσότητες. Οι διαδικασίες πέψης της τροφής, αναπνοής ζώων και ανθρώπων βασίζονται σε χημικές αντιδράσεις. Η ανάπτυξη μιας μικρής λεπίδας γρασιδιού και ενός ισχυρού δέντρου βασίζεται επίσης σε χημικές αντιδράσεις.

Η χημεία είναι μια επιστήμη, ένα σημαντικό μέρος της φυσικής επιστήμης. Αυστηρά μιλώντας, η επιστήμη δεν μπορεί να περιβάλλει τον άνθρωπο. Μπορεί να περιβάλλεται από τα αποτελέσματα της πρακτικής εφαρμογής της επιστήμης. Αυτή η διευκρίνιση είναι πολύ σημαντική. Προς το παρόν, μπορεί κανείς να ακούσει συχνά τις λέξεις: «η χημεία έχει χαλάσει τη φύση», «η χημεία έχει μολύνει τη δεξαμενή και την έχει κάνει ακατάλληλη για χρήση», κλπ. Στην πραγματικότητα, η επιστήμη της χημείας δεν έχει καμία σχέση με αυτό. Οι άνθρωποι, χρησιμοποιώντας τα αποτελέσματα της επιστήμης, τα επισημοποίησαν ανεπαρκώς σε μια τεχνολογική διαδικασία, αντέδρασαν ανεύθυνα στις απαιτήσεις των κανόνων ασφαλείας και των περιβαλλοντικά αποδεκτών προτύπων για τις βιομηχανικές απορρίψεις, ακατάλληλα και υπερβολικά χρησιμοποιημένα λιπάσματα σε γεωργική γη και φυτοπροστατευτικά προϊόντα από ζιζάνια και παράσιτα φυτών. Οποιαδήποτε επιστήμη, ειδικά η φυσική, δεν μπορεί να είναι καλή ή κακή. Η επιστήμη είναι η συσσώρευση και συστηματοποίηση της γνώσης. Ένα άλλο πράγμα είναι πώς και για ποιους σκοπούς χρησιμοποιείται αυτή η γνώση. Ωστόσο, αυτό εξαρτάται ήδη από την κουλτούρα, τα προσόντα, την ηθική ευθύνη και την ηθική των ανθρώπων που δεν εξάγουν, αλλά χρησιμοποιούν τη γνώση.

Χωρίς προϊόντα χημικής βιομηχανίας ΣΥΓΧΡΟΝΟΣ ΑΝΘΡΩΠΟΣείναι απαραίτητο, όπως είναι αδύνατο να γίνει χωρίς ηλεκτρικό ρεύμα. Η ίδια κατάσταση είναι και με τα προϊόντα της χημικής βιομηχανίας. Είναι απαραίτητο να διαμαρτυρόμαστε όχι για ορισμένες χημικές βιομηχανίες, αλλά για τη χαμηλή κουλτούρα τους.

Ο ανθρώπινος πολιτισμός είναι μια περίπλοκη και ποικιλόμορφη έννοια, στην οποία προκύπτουν κατηγορίες όπως η ικανότητα ενός ατόμου να συμπεριφέρεται στην κοινωνία, να μιλά σωστά τη μητρική του γλώσσα, να διατηρεί τα ρούχα και την εμφάνισή του τακτοποιημένα κ.λπ. Ωστόσο, συχνά μιλάμε και ακούμε για η κουλτούρα της κατασκευής, η κουλτούρα της παραγωγής, η κουλτούρα διαχείρισης Γεωργίακτλ. Πράγματι, όταν πρόκειται για τον πολιτισμό της αρχαίας Ελλάδας ή ακόμα και παλαιότερων πολιτισμών, θυμούνται πρώτα από όλα τις χειροτεχνίες που κατείχαν οι άνθρωποι εκείνης της εποχής, τι εργαλεία χρησιμοποιούσαν, τι ήξεραν να χτίζουν, πώς ήξεραν να διακοσμούν κτίρια και μεμονωμένα αντικείμενα.

Πολλές σημαντικές χημικές διεργασίες για τον άνθρωπο ανακαλύφθηκαν πολύ πριν διαμορφωθεί η χημεία ως επιστήμη. Ένας σημαντικός αριθμός χημικών ανακαλύψεων έχει γίνει από παρατηρητικούς και περίεργους τεχνίτες. Αυτές οι ανακαλύψεις μετατράπηκαν σε οικογενειακά ή φυλετικά μυστικά και δεν έχουν φτάσει όλες σε εμάς. Μερικά από αυτά χάθηκαν για την ανθρωπότητα. Ήταν και είναι απαραίτητο να ξοδέψουμε πολλή δουλειά, να δημιουργήσουμε εργαστήρια και μερικές φορές ινστιτούτα για την αποκάλυψη των μυστικών των αρχαίων δασκάλων και την επιστημονική τους ερμηνεία.

Πολλοί δεν γνωρίζουν πώς λειτουργεί η τηλεόραση, αλλά τη χρησιμοποιούν με επιτυχία. Ωστόσο, η γνώση της συσκευής της τηλεόρασης δεν θα παρεμποδίσει ποτέ κανέναν στη σωστή λειτουργία της. Έτσι είναι και με τη χημεία. Η κατανόηση της ουσίας των χημικών διεργασιών που συναντάμε στην καθημερινή ζωή μπορεί μόνο να ωφελήσει έναν άνθρωπο.

Νερό

Νερό σε πλανητική κλίμακα.Η ανθρωπότητα έχει δώσει από καιρό μεγάλη προσοχή στο νερό, γιατί ήταν γνωστό ότι όπου δεν υπάρχει νερό, δεν υπάρχει ζωή. Σε ξηρό έδαφος, ο κόκκος μπορεί να βρίσκεται για πολλά χρόνια και να βλαστήσει μόνο με την παρουσία υγρασίας. Παρά το γεγονός ότι το νερό είναι η πιο κοινή ουσία, κατανέμεται πολύ άνισα στη Γη. Στην αφρικανική ήπειρο και στην Ασία υπάρχουν τεράστιες εκτάσεις χωρίς νερό - ερήμους. Μια ολόκληρη χώρα - η Αλγερία - ζει με εισαγόμενο νερό. Το νερό παραδίδεται με πλοίο σε ορισμένες παράκτιες περιοχές και στα νησιά της Ελλάδας. Μερικές φορές εκεί το νερό κοστίζει περισσότερο από το κρασί. Σύμφωνα με τα Ηνωμένα Έθνη, το 1985, 2,5 δισεκατομμύρια άνθρωποι την υδρόγειοστερούνταν καθαρού πόσιμου νερού.

Η επιφάνεια του πλανήτη είναι κατά τα 3/4 καλυμμένη με νερό - αυτοί είναι ωκεανοί, θάλασσες. λίμνες, παγετώνες. Σε αρκετά μεγάλες ποσότητες, το νερό βρίσκεται στην ατμόσφαιρα, καθώς και στον φλοιό της γης. Τα συνολικά αποθέματα ελεύθερου νερού στη Γη είναι 1,4 δισεκατομμύρια km 3 . Η κύρια ποσότητα νερού περιέχεται στους ωκεανούς (περίπου 97,6%), με τη μορφή πάγου στον πλανήτη μας υπάρχει 2,14 %. Το νερό των ποταμών και των λιμνών είναι μόνο 0,29 % και ατμοσφαιρικό νερό - 0,0005 %.

Έτσι, το νερό βρίσκεται στη Γη σε συνεχή κίνηση. Ο μέσος χρόνος παραμονής του στην ατμόσφαιρα υπολογίζεται σε 10 ημέρες, αν και ποικίλλει ανάλογα με το γεωγραφικό πλάτος της περιοχής. Για τα πολικά γεωγραφικά πλάτη, μπορεί να φτάσει τα 15, και στη μέση - 7 ημέρες. Η αλλαγή του νερού στα ποτάμια γίνεται κατά μέσο όρο 30 φορές το χρόνο, δηλαδή κάθε 12 ημέρες. Η υγρασία που περιέχεται στο έδαφος ανανεώνεται σε 1 χρόνο. Τα νερά των λιμνών που ρέουν ανταλλάσσονται για δεκαετίες, και των λιμνών λιμνών για 200-300 χρόνια. Τα νερά του Παγκόσμιου Ωκεανού ανανεώνονται κατά μέσο όρο για 3000 χρόνια. Από αυτά τα στοιχεία, μπορείτε να πάρετε μια ιδέα για το πόσος χρόνος χρειάζεται για τον αυτοκαθαρισμό των δεξαμενών. Απλά πρέπει να έχετε κατά νου ότι εάν ένα ποτάμι ρέει από μια μολυσμένη λίμνη, τότε ο χρόνος αυτοκαθαρισμού του καθορίζεται από τον χρόνο αυτοκαθαρισμού της λίμνης.

Νερό στο ανθρώπινο σώμα.Δεν είναι πολύ εύκολο να φανταστεί κανείς ότι ένα άτομο είναι περίπου 65% νερό. Με την ηλικία, η περιεκτικότητα σε νερό στο ανθρώπινο σώμα μειώνεται. Το έμβρυο αποτελείται από 97% νερό, το σώμα ενός νεογέννητου περιέχει 75%, και σε έναν ενήλικα - περίπου 60 %.

Σε ένα υγιές σώμα ενός ενήλικα παρατηρείται μια κατάσταση υδατικής ισορροπίας ή ισορροπίας νερού. Βρίσκεται στο γεγονός ότι η ποσότητα νερού που καταναλώνει ένα άτομο είναι ίση με την ποσότητα νερού που εκκρίνεται από το σώμα. Η ανταλλαγή νερού είναι σημαντική αναπόσπαστο μέροςγενικός μεταβολισμός των ζωντανών οργανισμών, συμπεριλαμβανομένων των ανθρώπων. Ο μεταβολισμός του νερού περιλαμβάνει τις διαδικασίες απορρόφησης του νερού που εισέρχεται στο στομάχι κατά την κατανάλωση και με την τροφή, την κατανομή του στο σώμα, την απέκκριση μέσω των νεφρών, του ουροποιητικού συστήματος, των πνευμόνων, του δέρματος και των εντέρων. Πρέπει να σημειωθεί ότι το νερό σχηματίζεται και στον οργανισμό λόγω της οξείδωσης των λιπών, των υδατανθράκων και των πρωτεϊνών που λαμβάνονται με την τροφή. Ένα τέτοιο νερό ονομάζεται μεταβολικό. Η λέξη μεταβολισμός προέρχεται από την ελληνική, που σημαίνει αλλαγή, μεταμόρφωση. Στην ιατρική και τη βιολογική επιστήμη, ο μεταβολισμός αναφέρεται στις διαδικασίες μετασχηματισμού ουσιών και ενέργειας που αποτελούν τη βάση της ζωής των οργανισμών. Οι πρωτεΐνες, τα λίπη και οι υδατάνθρακες οξειδώνονται στο σώμα για να σχηματίσουν νερό. H 2 Oκαι διοξείδιο του άνθρακα (διοξείδιο του άνθρακα) CO 2. Όταν οξειδωθούν 100 g λιπών, σχηματίζονται 107 g νερού και όταν οξειδωθούν 100 g υδατάνθρακες, σχηματίζονται 55,5 g νερού. Μερικοί οργανισμοί τα καταφέρνουν μόνο με το μεταβολικό νερό και δεν το καταναλώνουν από έξω. Ένα παράδειγμα είναι ο σκόρος του χαλιού. Δεν χρειάζεται νερό σε φυσικές συνθήκες jerboas που βρίσκονται στην Ευρώπη και την Ασία, και ο αμερικανικός αρουραίος καγκουρό. Πολλοί άνθρωποι γνωρίζουν ότι σε ένα εξαιρετικά ζεστό και ξηρό κλίμα, μια καμήλα έχει μια εκπληκτική ικανότητα να μένει χωρίς φαγητό και νερό για μεγάλο χρονικό διάστημα. Για παράδειγμα, με μάζα 450 κιλών για ένα ταξίδι οκτώ ημερών στην έρημο, μια καμήλα μπορεί να χάσει 100 κιλά σε μάζα, έναστη συνέχεια αποκαταστήστε τα χωρίς συνέπειες για τον οργανισμό. Έχει διαπιστωθεί ότι το σώμα του χρησιμοποιεί το νερό που περιέχεται στα υγρά των ιστών και των συνδέσμων και όχι το αίμα, όπως συμβαίνει με έναν άνθρωπο. Επιπλέον, οι καμπούρες καμήλας περιέχουν λίπος, το οποίο χρησιμεύει τόσο ως αποθήκη τροφίμων όσο και ως πηγή μεταβολικού νερού.

Ο συνολικός όγκος νερού που καταναλώνει ένα άτομο την ημέρα όταν πίνει και με το φαγητό είναι 2-2,5 λίτρα. Λόγω του ισοζυγίου νερού, η ίδια ποσότητα νερού αποβάλλεται από το σώμα. Μέσω των νεφρών και του ουροποιητικού συστήματος, περίπου 50-60 % νερό. Όταν το ανθρώπινο σώμα χάνει 6-8 % υγρασία που υπερβαίνει τον συνηθισμένο κανόνα, η θερμοκρασία του σώματος αυξάνεται, το δέρμα κοκκινίζει, ο καρδιακός παλμός και η αναπνοή γίνονται πιο συχνά, εμφανίζεται μυϊκή αδυναμία και ζάλη και αρχίζει πονοκέφαλος. Η απώλεια 10% του νερού μπορεί να οδηγήσει σε μη αναστρέψιμες αλλαγές στο σώμα και η απώλεια 15-20% οδηγεί σε θάνατο, επειδή το αίμα πυκνώνει τόσο πολύ που η καρδιά δεν μπορεί να αντιμετωπίσει την άντλησή του. Η καρδιά πρέπει να αντλεί περίπου 10.000 λίτρα αίματος την ημέρα. Ένα άτομο μπορεί να ζήσει χωρίς φαγητό για περίπου ένα μήνα και χωρίς νερό - μόνο λίγες μέρες. Η απάντηση του οργανισμού στην έλλειψη νερού είναι η δίψα. Σε αυτή την περίπτωση, το αίσθημα δίψας εξηγείται από ερεθισμό της βλεννογόνου μεμβράνης του στόματος και του φάρυγγα λόγω μεγάλης μείωσης της υγρασίας. Υπάρχει μια άλλη άποψη για τον μηχανισμό σχηματισμού αυτού του συναισθήματος. Σύμφωνα με αυτό, ένα σήμα σχετικά με τη μείωση της συγκέντρωσης του νερού στο αίμα αποστέλλεται στα κύτταρα του εγκεφαλικού φλοιού από νευρικά κέντρα που είναι ενσωματωμένα στα αιμοφόρα αγγεία.

Ο μεταβολισμός του νερού στο ανθρώπινο σώμα ρυθμίζεται από το κεντρικό νευρικό σύστημα και τις ορμόνες. Η παραβίαση της λειτουργίας αυτών των ρυθμιστικών συστημάτων προκαλεί παραβίαση του μεταβολισμού του νερού, η οποία μπορεί να οδηγήσει σε οίδημα του σώματος. Φυσικά, διαφορετικοί ιστοί του ανθρώπινου σώματος περιέχουν διαφορετικές ποσότητες νερού. Ο πλουσιότερος ιστός σε νερό είναι το υαλοειδές σώμα του ματιού, που περιέχει 99%. Το φτωχότερο είναι το σμάλτο των δοντιών. Περιέχει μόνο 0,2% νερό. Στην ουσία του εγκεφάλου περιέχεται πολύ νερό.

Μια σημαντική λειτουργία των ωκεανών και των θαλασσών είναι να ρυθμίζουν την περιεκτικότητα σε διοξείδιο του άνθρακα (διοξείδιο του άνθρακα) στην ατμόσφαιρα. Η σχετική περιεκτικότητά του στην ατμόσφαιρα είναι μικρή και ανέρχεται μόνο σε 0,03-0,04 %, Ωστόσο, η συνολική μάζα που περιέχεται στην ατμόσφαιρα είναι πολύ μεγάλη - 2000-2500 δισεκατομμύρια τόνοι Σε σχέση με την ανάπτυξη της ενέργειας, της βιομηχανίας και των μεταφορών, καίγεται τεράστια ποσότητα άνθρακα και προϊόντων πετρελαίου. Το κύριο προϊόν της οξείδωσής τους είναι CO 2. Οι επιστήμονες βρήκαν ότι ατμοσφαιρικό CO 2έχει την ικανότητα να καθυστερεί, δηλαδή να μην αφήνει να περάσει στο διάστημα, τη θερμική ακτινοβολία της Γης («φαινόμενο του θερμοκηπίου»). Περισσότερο CO 2στην ατμόσφαιρα, τόσο θερμότερο είναι το κλίμα της Γης. Η γενική υπερθέρμανση του κλίματος μπορεί να οδηγήσει σε καταστροφικές συνέπειες. Ως αποτέλεσμα της θέρμανσης, θα ενταθεί το λιώσιμο των πάγων στους πόλους του πλανήτη και στις ορεινές περιοχές, γεγονός που θα οδηγήσει σε αύξηση της στάθμης του Παγκόσμιου Ωκεανού και σε πλημμύρες τεράστιων εκτάσεων γης. Υπολογίζεται ότι αν λιώσουν όλοι οι παγετώνες της Γροιλανδίας και της Ανταρκτικής, η στάθμη των ωκεανών θα ανέβει σχεδόν κατά 60 μ. Είναι εύκολο να μαντέψει κανείς ότι τότε η Αγία Πετρούπολη και πολλές παράκτιες πόλεις θα είναι κάτω από το νερό. Ένας σημαντικός ρυθμιστής περιεχομένου CO 2στην ατμόσφαιρα είναι το φυτικό κάλυμμα της Γης. Ως αποτέλεσμα της φωτοσύνθεσης, τα φυτά μετατρέπουν το CO2 σε ίνα και απελευθερώνουν οξυγόνο:

CO2+6 Η2 Ο-> Γ6 H12 Ο 6 + 6 Ο2

Αξίζει να σημειωθεί ότι τα φυτά είναι οι κύριοι προμηθευτές του ατμοσφαιρικού οξυγόνου και η πηγή του άμεσα ή έμμεσα είναι το νερό. Η ετήσια παραγωγή οξυγόνου από τη χερσαία βλάστηση του πλανήτη είναι 300 δισεκατομμύρια τόνοι.

Ο κύριος ρόλος στη ρύθμιση του περιεχομένου CO 2οι ωκεανοί παίζουν στην ατμόσφαιρα. Επικρατεί μια ισορροπία μεταξύ των ωκεανών και της ατμόσφαιρας της Γης: διοξείδιο του άνθρακα CO 2διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει ανθρακικό οξύ H 2 CO 3και μετατρέπεται περαιτέρω σε ανθρακικά ιζήματα πυθμένα. Το γεγονός είναι ότι το θαλασσινό νερό περιέχει ιόντα ασβεστίου και μαγνησίου, τα οποία, με ένα ανθρακικό ιόν, μπορούν να μετατραπούν σε ελάχιστα διαλυτό ανθρακικό ασβέστιο. CaCO 3και μαγνήσιο MgCO3. Πολλοί θαλάσσιοι οργανισμοί εξάγουν το πρώτο αλάτι από το θαλασσινό νερό και φτιάχνουν κοχύλια από αυτό. Όταν αυτοί οι οργανισμοί πεθαίνουν για μεγάλα χρονικά διαστήματα, σχηματίζονται τεράστιες συσσωρεύσεις κελυφών στον πυθμένα. Έτσι σχηματίζονται κοιτάσματα κιμωλίας και ως αποτέλεσμα δευτερογενών γεωλογικών μετασχηματισμών - κοιτάσματα ασβεστόλιθου, συχνά με τη μορφή πλακών από μπάζα. Τόσο η κιμωλία όσο και η πέτρα από μπάζα χρησιμοποιούνται ευρέως στον κατασκευαστικό κλάδο.

Το πράσινο κάλυμμα της Γης δεν μπορεί να αντεπεξέλθει στο έργο της διατήρησης περίπου στο ίδιο επίπεδο περιεχομένου CO 2στην ατμόσφαιρα. Υπολογίζεται ότι τα χερσαία φυτά καταναλώνουν ετησίως 20 δισεκατομμύρια τόνους από την ατμόσφαιρα για να χτίσουν το σώμα τους. CO 2και οι κάτοικοι των ωκεανών και των θαλασσών εξάγουν 155 δισεκατομμύρια τόνους από το νερό όσον αφορά CO 2 .

Όχι λιγότερο σημαντική ουσία για τη δημιουργία του «φαινομένου του θερμοκηπίου» από CO 2, είναι ατμοσφαιρικό νερό. Επίσης, αναχαιτίζει και απορροφά τη θερμική ακτινοβολία της Γης. Ωστόσο, υπάρχει πολύ περισσότερο από αυτό στην ατμόσφαιρα από το διοξείδιο του άνθρακα. Η ατμοσφαιρική υγρασία, ειδικά με τη μορφή νεφών, μερικές φορές συγκρίνεται με την «κουβέρτα» του πλανήτη. Πολλοί έχουν παρατηρήσει ότι με καθαρό και χωρίς σύννεφα ουρανό, οι νύχτες είναι πιο κρύες από ό,τι με συννεφιά.

Οι κύριοι καταναλωτές γλυκού νερού είναι: η γεωργία (70%), η βιομηχανία, συμπεριλαμβανομένης της ενέργειας (20 %) και υπηρεσίες κοινής ωφέλειας (~ 10%). Στη βιομηχανική παραγωγή, οι πιο εντατικές σε νερό είναι οι χημικές βιομηχανίες, οι βιομηχανίες χαρτοπολτού και χαρτιού και οι μεταλλουργικές βιομηχανίες. Έτσι, για την κατασκευή I τόνων συνθετικών ινών, δαπανώνται 2500-5000, πλαστικά - 500-1000, χαρτί - 400-800, χάλυβας και χυτοσίδηρος - 160-200 m 3 νερού. Η εμπειρία δείχνει ότι ένας κάτοικος μιας καλά οργανωμένης πόλης ξοδεύει 200-300 λίτρα νερό την ημέρα για οικιακές ανάγκες. Η κατανομή της κατανάλωσης νερού κατά μέσο όρο έχει ως εξής: μόνο το 5% δαπανάται για μαγείρεμα και ποτό, 43% στη δεξαμενή έκπλυσης της τουαλέτας, 34% για μπάνιο και ντους, 6% για πλύσιμο πιάτων, 4% για πλύσιμο ρούχων και 3% για τον καθαρισμό των χώρων. %.

Το φυσικό νερό μπορεί να χρησιμοποιηθεί για μαγείρεμα και πόσιμο εάν δεν περιέχει επιβλαβείς μικροοργανισμούς, καθώς και επιβλαβείς ορυκτές και οργανικές ακαθαρσίες, εάν είναι διαφανές, άχρωμο και δεν έχει γεύση ή οσμή. Σύμφωνα με το κρατικό πρότυπο, η περιεκτικότητα σε ορυκτές ακαθαρσίες δεν πρέπει να υπερβαίνει το 1 g/l. Η οξύτητα του νερού σε μονάδες pH πρέπει να κυμαίνεται μεταξύ 6,5-9,5. Η συγκέντρωση του νιτρικού ιόντος δεν πρέπει να υπερβαίνει τα 50 mg/l. Φυσικά, πρέπει επίσης να πληροί βακτηριολογικές απαιτήσεις και να έχει αποδεκτούς δείκτες για τοξικές χημικές ενώσεις. Το νερό των πηγαδιών και των πηγών ικανοποιεί τις περισσότερες φορές αυτές τις απαιτήσεις. Ωστόσο, είναι δύσκολο να βρείτε νερό που να πληροί τα πρότυπα του κράτους σε μεγάλες ποσότητες. Επομένως, πρέπει να καθαρίζεται σε ειδικούς σταθμούς. Τα κύρια στάδια καθαρισμού είναι η διήθηση (μέσω ενός στρώματος άμμου) και η επεξεργασία με οξειδωτικά μέσα (χλώριο ή όζον). Σε ορισμένες περιπτώσεις, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιηθεί πήξη. Για αυτό, χρησιμοποιείται θειικό αλουμίνιο A1 2 (SO 4) 3. Σε ένα ελαφρώς αλκαλικό περιβάλλον που δημιουργείται από ανθρακικό ασβέστιο, υπό τη δράση του νερού, αυτό το άλας υδρολύεται και λαμβάνεται ένα κροκιδωτικό ίζημα υδροξειδίου του αργιλίου Al (OH) 3, καθώς και θειικό ασβέστιο CaSO4σύμφωνα με την εξίσωση

Al 2 ( SO 4) 3 + ZCa (HCO 3) 2 = 2 AI (OH) 3 ↓ + 3 CaSO 4 ↓ + 6CO 2

υδροξείδιο αργιλίου A1(OH) 3στην αρχή σχηματίζεται με τη μορφή μικρών κολλοειδών σωματιδίων, τα οποία τελικά συνδυάζονται σε μεγαλύτερα. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται πήξη. Κατά την πήξη των νιφάδων A1(OH) 3δεσμεύουν αιωρούμενες ακαθαρσίες και απορροφούν οργανικές και ορυκτές ουσίες στην ανεπτυγμένη τους επιφάνεια.

Για πολύ καιρό, το απλό βράσιμο χρησιμοποιήθηκε για την αποστείρωση του πόσιμου νερού και οι αρχαίοι Έλληνες πρόσθεταν ξηρό κρασί στο νερό, το οποίο δημιούργησε ένα όξινο περιβάλλον στο οποίο πέθαιναν πολλά παθογόνα μικρόβια.

Το πόσιμο νερό πρέπει να περιέχει μικρές ποσότητες διαλυμένων αλάτων και αερίων. Ανάλογα με αυτά, το νερό έχει διαφορετική γεύση σε διαφορετικά μέρη. μακροστοιχεία χημική σύνθεσηεπιφανειακά και ορισμένα υπόγεια νερά θεωρούνται ιόντα Na + , K + , Mg2+, Ca 2+, SO 4, C μεγάλο, ΟΧΙ 3. ιόντων Fe2+, Fe3+, Al 3+σε αξιόλογες ποσότητες περιέχονται μόνο σε τοπικά υπόγεια ύδατα, που χαρακτηρίζονται από όξινο περιβάλλον. Πυριτικό οξύ Η2 SiO3Είναι το κυρίαρχο συστατικό σε ορισμένους τύπους υπόγειων και επιφανειακών υδάτων με πολύ χαμηλή αλατότητα, καθώς και σε ιαματικά νερά. Ως όριο μεταξύ γλυκού και μεταλλικού νερού θεωρείται η περιεκτικότητα σε μεταλλικές χημικές ενώσεις σε ποσότητα 1 g/l.

Τα φυσικά νερά που περιέχουν άλατα, διαλυμένα αέρια, οργανικές ουσίες σε υψηλότερες συγκεντρώσεις από το πόσιμο ονομάζονται μεταλλικά. Μερικά από τα μεταλλικά νερά περιέχουν βιολογικά ενεργά συστατικά: CO 2 Η2 ΜΙΚΡΟ,ορισμένα άλατα (για παράδειγμα, θειικό νάτριο και μαγνήσιο), ενώσεις αρσενικού, ραδιενεργά στοιχεία (για παράδειγμα, ραδόνιο) κ.λπ. Ως εκ τούτου, τα μεταλλικά νερά χρησιμοποιούνται από καιρό ως θεραπεία. Επί του παρόντος, τα μεταλλικά νερά χωρίζονται σε φαρμακευτικά, ιατρικά επιτραπέζια και επιτραπέζια.

Τα φαρμακευτικά μεταλλικά νερά δείχνουν την επίδρασή τους σε ορισμένες περιπτώσεις όταν χρησιμοποιούνται εξωτερικά και σε άλλες όταν χρησιμοποιούνται εσωτερικά. Φυσικά, τα νερά κατάλληλα για εσωτερική χρήση μερικές φορές είναι χρήσιμα για εξωτερική χρήση. Τα νερά με υδρόθειο είναι ευρέως γνωστά ως ιαματικά νερά (για παράδειγμα, τα νερά στην περιοχή του θέρετρου Matsesta), το Borjomi είναι περισσότερο γνωστό ως ιαματικό επιτραπέζιο νερό και το Narzan και το Essentuki No. 20 είναι περισσότερο γνωστά ως επιτραπέζια νερά. Σε διάφορες περιοχές της χώρας μας, διάφορα τοπικά μεταλλικά νερά χρησιμοποιούνται ευρέως ως καντίνες, για παράδειγμα, στην Αγία Πετρούπολη, το νερό Polustrovo είναι γνωστό. Πριν από την εμφιάλωση, τα επιτραπέζια μεταλλικά νερά είναι συνήθως επιπρόσθετα κορεσμένα με διοξείδιο του άνθρακα σε συγκέντρωση 3-4 %.

Το απεσταγμένο νερό, που λαμβάνεται με συμπύκνωση ατμού, δεν περιέχει πρακτικά άλατα και διαλυμένα αέρια και επομένως έχει δυσάρεστη γεύση. Επιπλέον, με παρατεταμένη χρήση, είναι ακόμη και επιβλαβές για τον οργανισμό. Αυτό οφείλεται στην έκπλυση των κυττάρων των ιστών του στομάχου και των εντέρων των αλάτων και των μικροστοιχείων που περιέχονται σε αυτά, τα οποία είναι απαραίτητα για τη φυσιολογική λειτουργία του σώματος.

Δεδομένου ότι το νερό είναι πολύ καλός διαλύτης, στη φύση περιέχει πάντα διαλυμένες ουσίες, αφού δεν υπάρχουν απολύτως αδιάλυτες ουσίες. Ο αριθμός και η φύση τους εξαρτώνται από τη σύνθεση των πετρωμάτων με τα οποία το νερό ήταν σε επαφή.

Η μικρότερη ποσότητα ακαθαρσιών και διαλυμένων ουσιών βρίσκεται στο νερό της βροχής. Ωστόσο, ακόμη και αυτό περιέχει διαλυμένα αέρια, άλατα και στερεά σωματίδια. Τα άλατα που περιέχονται στο νερό της βροχής προέρχονται από τους ωκεανούς και τις θάλασσες. Οι φυσαλίδες που σκάνε στην επιφάνεια των ωκεανών απελευθερώνουν μια αρκετά μεγάλη ποσότητα αλατιού στην ατμόσφαιρα. Αιχμαλωτίζονται από ρεύματα αέρα (ειδικά σε θυελλώδεις καιρικές συνθήκες) και διανέμονται στην ατμόσφαιρα. Το στερεό υπόλειμμα που σχηματίζεται όταν εξατμίζεται το νερό της βροχής είναι σωματίδια σκόνης που συλλαμβάνονται από τις σταγόνες βροχής. Από 30 λίτρα βρόχινου νερού, η εξάτμιση αφήνει περίπου 1 g ξηρού υπολείμματος. Τα διαλυμένα αέρια είναι τόσο τα κύρια συστατικά του αέρα όσο και η ρύπανση που εντοπίζεται στην περιοχή. Η σύνθεση της βροχόπτωσης πάνω από τη θάλασσα είναι σύμφωνη με τον κανόνα ότι είναι πανομοιότυπη με εκείνη που προκύπτει με την προσθήκη 1,5 ml θαλασσινού νερού σε 1 λίτρο απεσταγμένου νερού.

Η απόκτηση νερού υψηλής καθαρότητας είναι ένα πολύ δύσκολο έργο. Δεδομένου ότι αποθηκεύεται σε κάποιο είδος δοχείου, πρέπει να περιέχει ακαθαρσίες από το υλικό αυτού του δοχείου (είτε είναι γυαλί είτε μέταλλο). Για επιστημονική έρευνα ακριβείας, το πιο καθαρό νερό λαμβάνεται με διόρθωση (απόσταξη) απεσταγμένου νερού σε φθοριοπλαστικές στήλες.

Τα κύρια αποθέματα γλυκού νερού στη Γη συγκεντρώνονται σε παγετώνες.

Υγρασία αέρα.

Ένα σημαντικό χαρακτηριστικό της κατάστασης της ατμόσφαιρας είναι η υγρασία του αέρα ή, το ίδιο, ο βαθμός κορεσμού του αέρα με υδρατμούς. Εκφράζεται ως η αναλογία της περιεκτικότητας σε υδρατμούς στον αέρα προς την περιεκτικότητά τους όταν ο αέρας είναι κορεσμένος σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Επομένως, είναι πιο σωστό να μιλάμε όχι μόνο για υγρασία, αλλά για σχετική υγρασία. Όταν ο αέρας είναι κορεσμένος με υδρατμούς, το νερό σε αυτόν δεν εξατμίζεται πλέον. Για τον άνθρωπο, η πιο ευνοϊκή υγρασία αέρα είναι 50%. Η υγρασία, όπως και πολλά άλλα πράγματα, υπόκειται στον κανόνα: πάρα πολύ και πολύ λίγη - εξίσου κακή. Πράγματι, με υψηλή υγρασία, ένα άτομο αισθάνεται πιο έντονα τις χαμηλές θερμοκρασίες. Πολλοί μπορούσαν να δουν ότι οι σοβαροί παγετοί με χαμηλή υγρασία αέρα είναι πιο εύκολα ανεκτοί από τους λιγότερο σοβαρούς, αλλά με υψηλή υγρασία. Το γεγονός είναι ότι οι υδρατμοί, όπως και το υγρό νερό, έχουν πολύ μεγαλύτερη θερμοχωρητικότητα από τον αέρα. Ως εκ τούτου, σε υγρός αέραςτο σώμα εκπέμπει περισσότερη θερμότητα στον περιβάλλοντα χώρο παρά σε έναν ξηρό. Σε ζεστό καιρό, η υψηλή υγρασία προκαλεί και πάλι ενόχληση. Κάτω από αυτές τις συνθήκες, η εξάτμιση της υγρασίας από την επιφάνεια του σώματος μειώνεται (ένα άτομο ιδρώνει), πράγμα που σημαίνει ότι το σώμα κρυώνει χειρότερα και, επομένως, υπερθερμαίνεται. Σε πολύ ξηρό αέρα, το σώμα χάνει πάρα πολύ υγρασία και εάν δεν μπορεί να αναπληρωθεί, αυτό επηρεάζει την ευημερία ενός ατόμου.

Απόλυτα ξηρός αέρας πρακτικά δεν υπάρχει.

Το 1913, ο Άγγλος χημικός Baker διαπίστωσε ότι τα υγρά που είχαν στεγνώσει για εννέα χρόνια σε σφραγισμένες αμπούλες βράζουν πολύ περισσότερο υψηλές θερμοκρασίεςω, από ό,τι αναφέρεται στα βιβλία αναφοράς. Για παράδειγμα, το βενζόλιο αρχίζει να βράζει σε θερμοκρασία 26 ° πάνω από την κανονική, και η αιθυλική αλκοόλη - στους 60, το βρώμιο - στους 59 και ο υδράργυρος - σχεδόν 100 °. Το σημείο πήξης αυτών των υγρών έχει αυξηθεί. Η επίδραση των ιχνών νερού σε αυτά τα φυσικά χαρακτηριστικά δεν έχει ακόμη εξηγηθεί ικανοποιητικά. Είναι πλέον γνωστό ότι τα καλά αποξηραμένα αέρια NH3και HG1δεν σχηματίζουν χλωριούχο αμμώνιο και το ξηρό NH 4 C1 στην αέρια φάση δεν διασπάται σε NH3και HC1όταν θερμαίνεται. Το όξινο τριοξείδιο του θείου δεν αλληλεπιδρά με βασικά οξείδια σε ξηρές συνθήκες Cao, Μπάο, CuOκαι τα αλκαλιμέταλλα δεν αντιδρούν ούτε με άνυδρο θειικό οξύ ούτε με άνυδρα αλογόνα.

Στο καλά αποξηραμένο οξυγόνο, ο άνθρακας, το θείο και ο φώσφορος καίγονται σε θερμοκρασία πολύ υψηλότερη από τη θερμοκρασία καύσης τους στον αξεραμένο αέρα. Η υγρασία πιστεύεται ότι παίζει καταλυτικό ρόλο σε αυτές τις χημικές αντιδράσεις.

Μια πολύ σπάνια ιδιότητα του νερού εκδηλώνεται κατά τη μετατροπή του από υγρή σε στερεή κατάσταση. Αυτή η μετάβαση συνδέεται με αύξηση του όγκου και, κατά συνέπεια, με μείωση της πυκνότητας.

Οι επιστήμονες έχουν αποδείξει ότι το νερό σε στερεά κατάσταση έχει μια διάτρητη δομή με κοιλότητες και κενά. Όταν λιώσουν, γεμίζουν με μόρια νερού, επομένως η πυκνότητα του υγρού νερού είναι μεγαλύτερη από την πυκνότητα του στερεού νερού. Δεδομένου ότι ο πάγος είναι ελαφρύτερος από το νερό, επιπλέει πάνω του αντί να βυθίζεται στον πυθμένα. Παίζει πολύ σημαντικό ρόλο στη φύση. Εάν η πυκνότητα του πάγου ήταν μεγαλύτερη από αυτή του νερού, τότε, έχοντας εμφανιστεί στην επιφάνεια λόγω της ψύξης του νερού από κρύο αέρα, θα βυθιζόταν στον πυθμένα και, ως αποτέλεσμα, ολόκληρη η δεξαμενή θα έπρεπε να παγώσει. Αυτό θα είχε καταστροφικές επιπτώσεις στη ζωή πολλών οργανισμών σε υδάτινα σώματα.

Είναι ενδιαφέρον ότι αν δημιουργείτε πάνω από το νερό υψηλή πίεσηκαι μετά ψύξτε το μέχρι να παγώσει, τότε ο πάγος που σχηματίζεται υπό συνθήκες αυξημένης σχάσης θα λιώσει όχι στους 0 0 C, αλλά σε υψηλότερη θερμοκρασία. Έτσι, ο πάγος που λαμβάνεται με το πάγωμα του νερού, το οποίο βρίσκεται υπό πίεση 20.000 atm., Υπό κανονικές συνθήκες, λιώνει μόνο στους 80 0 C.
Αλας

Η πείνα με αλάτι μπορεί να οδηγήσει στο θάνατο του σώματος. Η ημερήσια απαίτηση σε αλάτι σε έναν ενήλικα είναι 10-15 γρ. Σε ζεστό κλίμα, η ανάγκη για αλάτι αυξάνεται στα 25-30 γρ.

Το χλωριούχο νάτριο χρειάζεται από το σώμα του ανθρώπου ή του ζώου όχι μόνο για το σχηματισμό υδροχλωρικού οξέος στο γαστρικό υγρό. Αυτό το άλας περιλαμβάνεται στα υγρά των ιστών και στη σύνθεση του αίματος. Στο τελευταίο η συγκέντρωσή του είναι 0,5-0,6 %.

Υδατικά διαλύματα NaCIστην ιατρική χρησιμοποιούνται ως υγρά υποκατάστασης αίματος μετά από αιμορραγία και σε περιπτώσεις σοκ. Μείωση περιεχομένου NaCIστο πλάσμα του αίματος οδηγεί σε μεταβολικές διαταραχές στο σώμα.

Δεν παίρνει NaCIαπό έξω, το σώμα το δίνει από το αίμα και τους ιστούς.

Το χλωριούχο νάτριο συμβάλλει στην κατακράτηση νερού στο σώμα, το οποίο, με τη σειρά του, οδηγεί σε αύξηση πίεση αίματος. Επομένως, με υπέρταση, παχυσαρκία, οίδημα, οι γιατροί συνιστούν τη μείωση της ημερήσιας πρόσληψης αλατιού. περίσσεια στο σώμα NaCIμπορεί να προκαλέσει οξεία δηλητηρίαση και να οδηγήσει σε παράλυση του νευρικού συστήματος.

Το ανθρώπινο σώμα αντιδρά γρήγορα στην παραβίαση της ισορροπίας του αλατιού με την εμφάνιση μυϊκής αδυναμίας, κόπωσης, απώλειας όρεξης, εμφάνισης άσβεστης δίψας.

Το επιτραπέζιο αλάτι έχει αν και αδύναμες, αλλά αντισηπτικές ιδιότητες. Η ανάπτυξη σήψης βακτηρίων σταματά μόνο όταν η περιεκτικότητά τους είναι 10-45 %. Αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία τροφίμων και στη συντήρηση τροφίμων στο σπίτι.

Κατά την εξάτμιση του θαλασσινού νερού σε θερμοκρασίες 20-35 ° C, απελευθερώνονται πρώτα τα λιγότερο διαλυτά άλατα - ανθρακικό ασβέστιο και μαγνήσιο και θειικό ασβέστιο. Στη συνέχεια καθιζάνουν περισσότερα διαλυτά άλατα - θειικό νάτριο και μαγνήσιο, χλωριούχο νάτριο, κάλιο, μαγνήσιο και μετά από αυτά θειικό κάλιο και μαγνήσιο. Η σειρά κρυστάλλωσης των αλάτων και η σύνθεση των ιζημάτων που σχηματίζονται μπορεί να ποικίλλει κάπως ανάλογα με τη θερμοκρασία, τον ρυθμό εξάτμισης και άλλες συνθήκες.

Το αλάτι που εκτίθεται σε υγρό αέρα γίνεται υγρό. Το καθαρό χλωριούχο νάτριο είναι μια μη υγροσκοπική ουσία, δηλαδή δεν προσελκύει υγρασία. Τα χλωριούχα μαγνήσιο και ασβέστιο είναι υγροσκοπικά. Οι ακαθαρσίες τους βρίσκονται σχεδόν πάντα στο επιτραπέζιο αλάτι και εξαιτίας τους απορροφάται η υγρασία.

Στον φλοιό της γης, τα στρώματα αλατιού είναι αρκετά κοινά. Το επιτραπέζιο αλάτι είναι η πιο σημαντική πρώτη ύλη για τη χημική βιομηχανία. Από αυτό λαμβάνονται σόδα, χλώριο, υδροχλωρικό οξύ, υδροξείδιο του νατρίου, μεταλλικό νάτριο.

Κατά τη μελέτη των ιδιοτήτων των εδαφών, οι επιστήμονες διαπίστωσαν ότι, εμποτισμένοι με χλωριούχο νάτριο, δεν αφήνουν το νερό να περάσει. Αυτή η ανακάλυψη χρησιμοποιήθηκε για την κατασκευή αρδευτικών καναλιών και δεξαμενών. Εάν ο πυθμένας της δεξαμενής καλύπτεται με ένα στρώμα γης εμποτισμένο NaCl, δεν υπάρχει διαρροή νερού. Για το σκοπό αυτό, φυσικά, χρησιμοποιείται τεχνικό αλάτι. Οι οικοδόμοι χρησιμοποιούν χλωριούχο νάτριο για να αφαιρέσουν το πάγωμα της γης το χειμώνα και να το μετατρέψουν σε σκληρή πέτρα. Για να γίνει αυτό, οι περιοχές εδάφους που σχεδιάζεται να αφαιρεθούν ψεκάζονται πυκνά το φθινόπωρο. NaCl. Σε αυτή την περίπτωση, σε σοβαρούς παγετούς, αυτές οι περιοχές της γης παραμένουν μαλακές.

Οι χημικοί γνωρίζουν καλά ότι με την ανάμειξη λεπτώς αλεσμένου πάγου με επιτραπέζιο αλάτι, μπορεί να επιτευχθεί ένα αποτελεσματικό μείγμα ψύξης. Για παράδειγμα, ένα μείγμα σύνθεσης 30 γρ NaClανά 100 g πάγου ψύχεται σε θερμοκρασία -20 C 0 συμβαίνει επειδή ένα υδατικό διάλυμα αλατιού παγώνει σε χαμηλές θερμοκρασίες. Επομένως, ο πάγος με θερμοκρασία περίπου 0°C θα λιώσει σε ένα τέτοιο διάλυμα, αφαιρώντας τη θερμότητα από το περιβάλλον. Αυτή η ιδιότητα ενός μείγματος πάγου και επιτραπέζιου αλατιού μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί με επιτυχία από τις νοικοκυρές.

Αγώνες

Σπινθήρες όταν μια πέτρα χτυπά ένα κομμάτι πυρίτη FeS 2και το να βάλουν φωτιά σε απανθρακωμένα κομμάτια ξύλου ή φυτικές ίνες ήταν ένας τρόπος για τους ανθρώπους να παράγουν φωτιά.

Δεδομένου ότι οι μέθοδοι απόκτησης φωτιάς ήταν ατελείς και επίπονες, ένα άτομο έπρεπε να διατηρεί συνεχώς μια φλεγόμενη πηγή φωτιάς. Για να φέρει τη φωτιά στο Αρχαία Ρώμηχρησιμοποιημένα ξύλινα ραβδιά βουτηγμένα σε λιωμένο θείο.

Άρχισαν να κατασκευάζονται συσκευές για την παραγωγή φωτιάς, βασισμένες σε χημικές αντιδράσεις τέλη XVI II v. Αρχικά, αυτά ήταν θραύσματα ξύλου, στην άκρη του οποίου στερεωνόταν χλωρικό κάλιο (άλας Bertolet) σε μορφή κεφαλής. KS1Oz) και το θείο. Η κεφαλή βυθίστηκε σε θειικό οξύ, έγινε λάμψη και το θραύσμα πήρε φωτιά. Ο άνθρωπος αναγκάστηκε να αποθηκεύει και να χειρίζεται μη ασφαλές θειικό οξύ, το οποίο ήταν εξαιρετικά ενοχλητικό. Ωστόσο, αυτό το χημικό «tinderbox» μπορεί να θεωρηθεί ως ο γενάρχης των σύγχρονων σπίρτων.

Στις αρχές του XIX αιώνα. ο Γερμανός χημικός Debereiner εφηύρε έναν πιο τέλειο, αλλά και πιο σύνθετο χάλυβα. Βρήκε ότι ένας πίδακας υδρογόνου που κατευθύνεται στη σπογγώδη πλατίνα αναφλέγεται στον αέρα.

Η σπογγώδης πλατίνα παίζει τον ρόλο του καταλύτη. Για να χρησιμοποιήσει αυτό το εργαλείο στην παραγωγή φωτιάς στην καθημερινή ζωή, δημιούργησε μια μικρή γυάλινη συσκευή (παρόμοια με τη συσκευή που εφευρέθηκε προηγουμένως από τον Kipp, η οποία φέρει το όνομά του). Το υδρογόνο ελήφθη με χύτευση vεπαφή μεταλλικού ψευδαργύρου και θειικού οξέος. Έτσι, η παραγωγή φλόγας και το σβήσμά της εξασφαλιζόταν με το γύρισμα της βρύσης, φέρνοντας σε επαφή (ή διαχωρίζοντας) θειικό οξύ και ψευδάργυρο. Ο πυριτόλιθος και ο χάλυβας Debereiner μπορούν να θεωρηθούν οι προγονοί του σύγχρονου αναπτήρα αερίου ή βενζίνης.

Σε έναν σύγχρονο αναπτήρα, το καύσιμο αναφλέγεται από τη δράση ενός σπινθήρα που προκύπτει από την καύση του μικρότερου σωματιδίου «πυρόλιθου» που κόβεται από έναν οδοντωτό τροχό. Το "Flint" είναι ένα μείγμα μετάλλων σπάνιων γαιών (λανθανίδες). Σε μια λεπτά διαιρεμένη κατάσταση, αυτό το μείγμα είναι πυροφορικό, δηλαδή αναφλέγεται αυθόρμητα στον αέρα, σχηματίζοντας μια σπίθα.

Ωστόσο, το παλαιότερο πυρόφορο κατασκευάστηκε από ένα μείγμα ποτάσας K 2 CO 3και αποξηραμένη στυπτηρία Κ2 SO 4 ∙ Al 2 ( ΛΟΙΠΟΝ 4) 3.ΚΠροστέθηκε σε αυτό λεπτώς διασκορπισμένος άνθρακας ή αιθάλη και θερμάνθηκε μέχρι πυράκτωσης χωρίς πρόσβαση στον αέρα. Η σκόνη ψύχθηκε και τοποθετήθηκε σε ένα ερμητικά κλεισμένο δοχείο, από όπου μπορούσε να αφαιρεθεί όπως χρειαζόταν.Για να πάρει φωτιά, η σκόνη χύθηκε σε σκόνη, βαμβάκι ή κουρέλια και αναφλεγόταν στον αέρα. Πιστεύεται ότι όταν πυρώνεται, σχηματίζεται λεπτώς διασκορπισμένο μεταλλικό κάλιο στα υπόλοιπα σωματίδια άνθρακα, το οποίο, οξειδούμενο στον αέρα, χρησιμεύει ως εκκινητής ανάφλεξης.

Το πιο σημαντικό βήμα στο δρόμο προς τα σύγχρονα σπίρτα ήταν η εισαγωγή λευκού φωσφόρου στη μάζα μιας κεφαλής σπίρτου (1833). Τέτοια σπίρτα αναφλέγονταν εύκολα από την τριβή σε μια τραχιά επιφάνεια. Ωστόσο, όταν καίγονταν, δημιουργούσαν μια δυσάρεστη οσμή και, κυρίως, η παραγωγή τους ήταν πολύ επιβλαβής για τους εργαζόμενους. Οι ατμοί του λευκού φωσφόρου οδήγησαν σε μια σοβαρή ασθένεια - φωσφορική νέκρωση των οστών. Πρώτα απ 'όλα, τα οστά των γνάθων των ανθρώπων υποβλήθηκαν σε νέκρωση, αφού ο φώσφορος διείσδυσε μέσω των τερηδονικών δοντιών.

Το 1847, διαπιστώθηκε ότι ο λευκός φώσφορος, όταν θερμαίνεται σε ένα κλειστό δοχείο χωρίς πρόσβαση αέρα, μετατρέπεται σε μια άλλη τροποποίηση - κόκκινο φώσφορο. Είναι πολύ λιγότερο πτητικό και πρακτικά μη τοξικό. Σύντομα ο λευκός φώσφορος στις κεφαλές των σπίρτων αντικαταστάθηκε από κόκκινο. Τέτοια σπίρτα αναφλέγονταν μόνο με τρίψιμο σε ειδική επιφάνεια από κόκκινο φώσφορο, κόλλα και άλλες ουσίες. Αυτά τα σπίρτα ονομάστηκαν ασφαλή ή σουηδικά, αφού κατασκευάστηκαν για πρώτη φορά με τον εργοστασιακό τρόπο στη Σουηδία το 1867-1869.

Υπάρχουν πολλές ποικιλίες σύγχρονων σπίρτων. Σύμφωνα με τον σκοπό τους, διακρίνονται σπίρτα που ανάβουν υπό κανονικές συνθήκες, ανθεκτικά στην υγρασία (σχεδιασμένα για ανάφλεξη μετά την αποθήκευση σε υγρές συνθήκες, για παράδειγμα, στις τροπικές περιοχές), στον άνεμο (φωτισμένο στον άνεμο) κ.λπ.

Από τον περασμένο αιώνα, ως κύρια πρώτη ύλη για την κατασκευή καλαμιών σπίρτων χρησιμοποιούνται κυρίως η λεύκη και σπανιότερα η φλαμουριά. Για να γίνει αυτό, αφαιρείται μια ταινία από ένα στρογγυλό τσουράκ, ξεφλουδισμένο από το φλοιό, με ένα ειδικό μαχαίρι σε μια σπείρα, το οποίο στη συνέχεια κόβεται σε καλαμάκια σπίρτου. Όταν καίγεται ένα σπίρτο, είναι απαραίτητο να λάβετε μια μη σιγασμένη χόβολη από το άχυρο και να κρατήσετε πάνω της την καυτή σκωρία από το καμένο κεφάλι. Η ανάγκη για το τελευταίο καθορίζεται από την επιθυμία προστασίας του καταναλωτή από εγκαύματα μέσω των ρούχων όταν εισέρχεται καυτή σκωρία. Μια χόβολη που σιγοκαίει από ένα καλαμάκι αποτελεί φυσικά κίνδυνο πυρκαγιάς. Για την εξάλειψη του σιγοκαίματος του άχυρου και τη στερέωση της σκωρίας από το κεφάλι, το άχυρο εμποτίζεται με ουσίες που σχηματίζουν μια μεμβράνη στην επιφάνειά του κατά την καύση. Χάρη σε αυτή την ταινία, η καύση του άνθρακα σταματά. Διορθώνει επίσης τη σκωρία από το κεφάλι. Το φωσφορικό οξύ και το άλας του χρησιμοποιούνται ως αντικαυστικά. ( NH 4) 2 HPO 4 .

Για μια περίοδο άνω των 150 ετών έχει χρησιμοποιηθεί μεγάλος αριθμός σκευασμάτων εμπρηστικών μαζών, από τις οποίες κατασκευάζονται κεφαλές σπίρτων. Είναι πολύπλοκα συστήματα πολλαπλών συστατικών. Περιλαμβάνουν: οξειδωτικά (KS1O 3, KgSg 2 O 7, MnO 2), δίνοντας οξυγόνο απαραίτητο για την καύση. εύφλεκτες ουσίες (θείο, ζωικές και φυτικές κόλλες, θειούχος φωσφόρος P4 S3) πληρωτικά - ουσίες που εμποδίζουν την εκρηκτική φύση της καύσης της κεφαλής (θρυμματισμένο γυαλί, Fe 2 Oz) κόλλες (κόλλες), οι οποίες είναι επίσης εύφλεκτες. σταθεροποιητές οξύτητας ( ZnO , CaCO3και τα λοιπά.); ουσίες που χρωματίζουν τη μάζα του σπίρτου σε συγκεκριμένο χρώμα (οργανικές και ανόργανες βαφές).

Όσον αφορά την ποσότητα οξυγόνου που απελευθερώνεται ανά τμήμα μάζας, η χρωμική κορυφή K 2 Cr 2 O 7 είναι κατώτερη από το άλας Bertolet KS lO 3, αλλά οι εμπρηστικές συνθέσεις που περιέχουν το πρώτο οξειδωτικό αναφλέγονται πολύ πιο εύκολα. Επιπλέον, το chrompeak βελτιώνει την ποιότητα της σκωρίας.

πυρολουσίτης MnO2παίζει διπλό ρόλο: καταλύτης για την αποσύνθεση του άλατος Berthollet και πηγή οξυγόνου. Οξείδιο σιδήρου (III). Fe2 Ο 3εκτελεί επίσης δύο λειτουργίες. Είναι ορυκτό χρώμα (χρώμα σκουριάς) και μειώνει σημαντικά τον ρυθμό καύσης της μάζας, κάνοντας την καύση πιο ήρεμη.

Η θερμοκρασία καύσης των κεφαλών σπίρτων φτάνει τους 1500 0 C και η θερμοκρασία ανάφλεξής τους κυμαίνεται από 180 - 200 0 C.

Η μάζα φωσφόρου (τρίψιμο) είναι επίσης

Χαρτί και μολύβια

Έχουν διατηρηθεί έγγραφα που δείχνουν ότι το 105 μ.Χ. μι. ο υπουργός του Κινέζου αυτοκράτορα οργάνωσε την παραγωγή χαρτιού από φυτά με την προσθήκη κουρελιών. Γύρω στα 800. τέτοιο χαρτί έχει γίνει ευρέως διαδεδομένο στην Κίνα, καθώς και στη Μέση Ανατολή. Η γνωριμία με το χαρτί των Ευρωπαίων συνδέεται με τις σταυροφορίες στη Μέση Ανατολή - στη Συρία, την Παλαιστίνη, τη Βόρεια Αφρική, που οργανώθηκαν από Δυτικοευρωπαίους φεουδάρχες και την Καθολική Εκκλησία (η πρώτη εκστρατεία πραγματοποιήθηκε το 1096-1099). Κατά τον πρώιμο Μεσαίωνα (πριν από την έναρξη των Σταυροφοριών), ο πάπυρος χρησιμοποιήθηκε κυρίως για γραφή στην Ευρώπη. Χρησιμοποιήθηκε στην Ιταλία ήδη από τον 12ο αιώνα.

Η γραφή ήταν γνωστή στην Αίγυπτο και τη Μεσοποταμία από τα τέλη της 4ης και τις αρχές της 3ης χιλιετίας π.Χ. ε., δηλαδή, πολύ πριν την εφεύρεση του χαρτιού. Όπως ήδη σημειώθηκε, οι κύριοι προκάτοχοι του χαρτιού ως υλικού στο οποίο εφαρμόστηκε ένα γράμμα ήταν ο πάπυρος και η περγαμηνή.

φυτό παπύρου ( Κύπερος πάπυρος) φύεται στην Αίγυπτο σε μια βαλτώδη περιοχή κοντά στον ποταμό Νείλο. Το στέλεχος του φυτού αφαιρέθηκε από το φλοιό και το μπαστούνι και κόπηκαν λεπτές λωρίδες από το λευκό υλικό. Τοποθετήθηκαν σε στρώσεις κατά μήκος και κατά μήκος, και στη συνέχεια ο χυμός των λαχανικών αποσπάστηκε από αυτά με μηχανική πίεση. Αυτός ο ίδιος ο χυμός έχει την ικανότητα να κολλάει λωρίδες παπύρου μεταξύ τους. Αργότερα χρησιμοποιήθηκε κόλλα από ακατέργαστα δέρματα ή αλεύρι για τη στερέωση των λωρίδων. Μετά το στέγνωμα στον ήλιο, τα φύλλα που προέκυψαν γυαλίστηκαν με πέτρα ή δέρμα. Πάπυρος για γραφή άρχισε να φτιάχνεται πριν από περίπου 4000 χρόνια. Πιστεύεται ότι το όνομα του χαρτιού ( παπιέρα) προέρχεται από τη λέξη πάπυρος.

Η περγαμηνή ξεγυμνώνεται, αλλά απελευθερώνεται από τις τρίχες και επεξεργάζεται με δέρμα ασβέστη, ζώου, προβάτου ή κατσίκας. Ακριβώς όπως ο πάπυρος, η περγαμηνή είναι ένα ισχυρό και ανθεκτικό υλικό. Αν και το χαρτί είναι λιγότερο ισχυρό και ανθεκτικό, είναι φθηνότερο και επομένως πιο ευρέως διαθέσιμο.

Οι ίνες κυτταρίνης στο ξύλο συνδέονται μεταξύ τους με λιγνίνη. Το ξύλο βράζεται για να αφαιρεθεί η λιγνίνη και να απελευθερωθεί κυτταρίνη από αυτό. Μια κοινή μέθοδος μαγειρέματος είναι τα θειώδη. Αναπτύχθηκε στις ΗΠΑ το 1866 και το πρώτο εργοστάσιο που χρησιμοποιεί αυτή την τεχνολογία κατασκευάστηκε στη Σουηδία το 1874. Η μέθοδος απέκτησε ευρεία βιομηχανική σημασία από το 1890. Σύμφωνα με αυτή τη μέθοδο, για τον διαχωρισμό της λιγνίνης και ορισμένων άλλων ουσιών που περιέχονται στο ξύλο, το τελευταίο βράζεται σε θειώδη ποτό, το οποίο αποτελείται από Ca(H SOz) 2 , Η2 ΛΟΙΠΟΝ 3και SO2 .

Απαιτούνται συνδετικά για τη διασφάλιση της αντοχής του δεσμού μεταξύ των σωματιδίων της χρωστικής και του βασικού χαρτιού. Συχνά ο ρόλος τους παίζεται από ουσίες που παρέχουν το μέγεθος του χαρτιού. Ως ορυκτές χρωστικές, ο καολίνης χρησιμοποιείται ευρέως - μια γήινη μάζα, κοντά σε σύνθεση με άργιλους, αλλά σε σύγκριση με την τελευταία, που χαρακτηρίζεται από μειωμένη πλαστικότητα και αυξημένη λευκότητα. Ένα από τα παλαιότερα πληρωτικά είναι το ανθρακικό ασβέστιο (κιμωλία), γι' αυτό και τέτοια χαρτιά ονομάζονται επικαλυμμένα. Οι γνωστές χρωστικές περιλαμβάνουν επίσης διοξείδιο του τιτανίου Τ iO 2και μίγμα υδροξειδίου του ασβεστίου Ca(OH) 2(σβησμένος ασβέστης) και θειικό αλουμίνιο A1 2 (SO 4) 3. Το τελευταίο είναι ουσιαστικά ένα μείγμα θειικού ασβεστίου CaSO4και υδροξείδιο του αλουμινίου A1(OH)sπου προκύπτει από την αντίδραση ανταλλαγής.

Για την κατασκευή του τμήματος εργασίας ενός μολυβιού γραφίτη, παρασκευάζεται ένα μείγμα γραφίτη και πηλού με την προσθήκη ένας μεγάλος αριθμόςυδρογονωμένο ηλιέλαιο. Ανάλογα με την αναλογία γραφίτη και πηλού, λαμβάνεται μια γραφίδα διαφορετικής απαλότητας - όσο περισσότερος γραφίτης, τόσο πιο μαλακή είναι η γραφίδα. Το μίγμα αναδεύεται σε μύλο με σφαιρίδια παρουσία νερού για 100 ώρες.Η παρασκευασμένη μάζα διέρχεται μέσω φίλτρου και λαμβάνονται πλάκες. Στεγνώνονται και στη συνέχεια συμπιέζεται μια ράβδος από αυτά σε μια πρέσα σύριγγας, η οποία κόβεται σε κομμάτια συγκεκριμένου μήκους. Οι ράβδοι σε ειδικές συσκευές στεγνώνουν και διορθώνεται η καμπυλότητα που έχει προκύψει. Στη συνέχεια πυροδοτούνται σε θερμοκρασία 1000-1100°C σε χωνευτήρια άξονα.

Η σύνθεση των χρωματιστών μολυβιών περιλαμβάνει καολίνη, τάλκη, στεαρίνη (είναι γνωστό σε ένα ευρύ φάσμα ανθρώπων ως υλικό για την κατασκευή κεριών) και στεατικό ασβέστιο (σαπούνι ασβεστίου). Η στεαρίνη και το στεατικό ασβέστιο είναι πλαστικοποιητές. Ως συνδετικό υλικό χρησιμοποιείται η καρβοξυμεθυλοκυτταρίνη. Αυτή είναι η κόλλα που χρησιμοποιείται για την ταπετσαρία. Εδώ είναι επίσης προγεμισμένο με νερό για πρήξιμο. Επιπλέον, οι κατάλληλες βαφές εισάγονται στους αγωγούς, κατά κανόνα, πρόκειται για οργανικές ουσίες. Ένα τέτοιο μείγμα αναδεύεται (τυλίγεται σε ειδικά μηχανήματα) και λαμβάνεται με τη μορφή λεπτού φύλλου. Θρυμματίζεται και γεμίζεται το πιστόλι με την προκύπτουσα σκόνη, από την οποία το μείγμα εγχέεται με τη μορφή ράβδων, τα οποία κόβονται σε κομμάτια συγκεκριμένου μήκους και μετά στεγνώνουν. Για το χρωματισμό της επιφάνειας των χρωματιστών μολυβιών χρησιμοποιούνται οι ίδιες χρωστικές και βερνίκια που συνήθως χρησιμοποιούνται για τη βαφή παιδικών παιχνιδιών. Η προετοιμασία του ξύλινου εξοπλισμού και η επεξεργασία του πραγματοποιείται με τον ίδιο τρόπο όπως και για τα μολύβια γραφίτη.

Ποτήρι

Η ιστορία του γυαλιού ανάγεται στην αρχαιότητα. Είναι γνωστό ότι στην Αίγυπτο και τη Μεσοποταμία ήξεραν πώς να το φτιάξουν ήδη πριν από 6000 χρόνια. Πιθανώς, το γυαλί άρχισε να κατασκευάζεται αργότερα από τα πρώτα κεραμικά προϊόντα, αφού η παραγωγή του απαιτούσε υψηλότερες θερμοκρασίες από την πήλινη όπτηση. Εάν μόνο ο πηλός ήταν αρκετός για τα πιο απλά κεραμικά προϊόντα, τότε απαιτούνται τουλάχιστον τρία συστατικά στη σύνθεση του γυαλιού.

Στην υαλουργία χρησιμοποιούνται μόνο οι πιο αγνές ποικιλίες χαλαζιακής άμμου, στις οποίες η συνολική ποσότητα μόλυνσης δεν υπερβαίνει το 2-3%. Ιδιαίτερα ανεπιθύμητη είναι η παρουσία σιδήρου, ο οποίος, ακόμη και σε ίχνη (δέκα του %), βάφει το γυαλί πρασινωπό. Αν προσθέσετε σόδα στην άμμο Na 2 CO3, τότε είναι δυνατή η συγκόλληση γυαλιού σε χαμηλότερη θερμοκρασία (κατά 200-300 °). Ένα τέτοιο τήγμα θα είναι λιγότερο παχύρρευστο (οι φυσαλίδες αφαιρούνται πιο εύκολα κατά το μαγείρεμα και τα προϊόντα σχηματίζονται ευκολότερα). Αλλά! Ένα τέτοιο γυαλί είναι διαλυτό στο νερό και τα προϊόντα από αυτό υπόκεινται σε καταστροφή υπό την επίδραση ατμοσφαιρικών επιδράσεων. Για να γίνει το γυαλί αδιάλυτο στο νερό, εισάγεται ένα τρίτο συστατικό - ασβέστης, ασβεστόλιθος, κιμωλία. Όλοι τους χαρακτηρίζονται από το ίδιο χημική φόρμουλα - CaCO 3.

Το γυαλί, τα συστατικά του αρχικού φορτίου του οποίου είναι η χαλαζιακή άμμος, η σόδα και ο ασβέστης, ονομάζεται νάτριο-ασβέστιο. Αποτελεί περίπου το 90% του γυαλιού που παράγεται στον κόσμο. Όταν βράζονται, το ανθρακικό νάτριο και το ανθρακικό ασβέστιο αποσυντίθενται σύμφωνα με τις εξισώσεις:

Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2

CaCO3 → Σάο + CO 2

Ως αποτέλεσμα, το γυαλί περιέχει οξείδια SiO 2, Na 2 Οκαι CaO. Σχηματίζουν σύνθετες ενώσεις - πυριτικά, τα οποία είναι άλατα νατρίου και ασβεστίου του πυριτικού οξέος.

Αντίθετα σε γυαλί Na 2 Ομπορείτε να εισέλθετε με επιτυχία Κ 2 Ο, ένα CaOμπορεί να αντικατασταθεί MgO , PbO , ZnO BaO. Μέρος του πυριτίου μπορεί να αντικατασταθεί από οξείδιο του βορίου ή οξείδιο του φωσφόρου (με την εισαγωγή ενώσεων βορικού ή φωσφορικού οξέος). Κάθε ποτήρι περιέχει λίγο αλουμίνα Al 2 O 3 που προέρχεται από τα τοιχώματα του δοχείου τήξης γυαλιού. Μερικές φορές προστίθεται επίτηδες. Κάθε ένα από αυτά τα οξείδια παρέχει στο γυαλί συγκεκριμένες ιδιότητες. Επομένως, μεταβάλλοντας αυτά τα οξείδια και την ποσότητα τους, λαμβάνονται γυαλιά με τις επιθυμητές ιδιότητες. Για παράδειγμα, βορικό οξύ Β 2 Ο 3οδηγεί σε μείωση του συντελεστή θερμικής διαστολής του γυαλιού, πράγμα που σημαίνει ότι το καθιστά πιο ανθεκτικό σε απότομες αλλαγές θερμοκρασίας. Ο μόλυβδος αυξάνει σημαντικά τον δείκτη διάθλασης του γυαλιού. Τα οξείδια των αλκαλικών μετάλλων αυξάνουν τη διαλυτότητα του γυαλιού στο νερό, επομένως το γυαλί με χαμηλή περιεκτικότητα σε αυτά χρησιμοποιείται για χημικά γυάλινα σκεύη.

Ο χρωματισμός του γυαλιού πραγματοποιείται με την εισαγωγή σε αυτό οξειδίων ορισμένων μετάλλων ή με το σχηματισμό κολλοειδών σωματιδίων ορισμένων στοιχείων. Έτσι, ο χρυσός και ο χαλκός, όταν κατανέμονται κολλοειδή, χρωματίζουν το γυαλί κόκκινο. Τέτοια ποτήρια ονομάζονται χρυσό και χάλκινο ρουμπίνι, αντίστοιχα. Το ασήμι σε κολλοειδή κατάσταση γίνεται κίτρινο γυαλί. Το σελήνιο είναι μια καλή βαφή. Στην κολλοειδή κατάσταση χρωματίζει το γυαλί ροζ και με τη μορφή της ένωσης CdS 3CdSe γίνεται κόκκινο. Ένα τέτοιο γυαλί ονομάζεται ρουμπίνι σεληνίου. Όταν λερώνεται με οξείδια μετάλλων, το χρώμα του γυαλιού εξαρτάται από τη σύνθεσή του και από την ποσότητα του οξειδίου της βαφής. Για παράδειγμα, το οξείδιο του κοβαλτίου (II) σε μικρές ποσότητες δίνει μπλε γυαλί και σε μεγάλες ποσότητες - βιολετί-μπλε με κοκκινωπή απόχρωση. Το οξείδιο του χαλκού (II) στο γυαλί νατράσβεστου δίνει ένα μπλε χρώμα και στο γυαλί καλίου-ψευδαργύρου δίνει ένα πράσινο χρώμα. Το οξείδιο του μαγγανίου (II) στο γυαλί σόδα-άσβεστου δίνει ένα κόκκινο-ιώδες χρώμα και στο κάλιο-ψευδάργυρο - μπλε-ιώδες. Το οξείδιο του μολύβδου (II) ενισχύει το χρώμα του γυαλιού και δίνει στο χρώμα ζωντανές αποχρώσεις.

Υπάρχουν χημικοί και φυσικοί τρόποι λεύκανσης του γυαλιού. Στη χημική μέθοδο, προσπαθούν να μετατρέψουν όλο το σίδηρο που περιέχεται σε Fe3+. Για να γίνει αυτό, εισάγονται οξειδωτικά μέσα στο μείγμα - νιτρικά μετάλλων αλκαλίων, διοξείδιο δημητρίου SEO 2, καθώς και οξείδιο του αρσενικού (III). ΩΣ 2 Ο 3και οξείδιο του αντιμονίου (III). Sb 2 Ο 3. Το χημικά λευκασμένο γυαλί είναι μόνο ελαφρώς χρωματισμένο (λόγω ιόντων Fe3+) σε κιτρινωπό-πράσινο χρώμα, αλλά έχει καλή μετάδοση φωτός. Κατά τη διάρκεια του φυσικού αποχρωματισμού, εισάγονται "χρώματα" στο γυαλί, δηλαδή ιόντα που το χρωματίζουν σε πρόσθετους τόνους σε σχέση με το χρώμα που δημιουργούν τα ιόντα σιδήρου - αυτά είναι οξείδια νικελίου, κοβαλτίου, στοιχεία σπάνιων γαιών και επίσης σελήνιο. διοξείδιο του μαγγανίου MnO2έχει τις ιδιότητες τόσο χημικού όσο και φυσικού αποχρωματισμού. Ως αποτέλεσμα της διπλής απορρόφησης του φωτός, το γυαλί γίνεται άχρωμο, αλλά η μετάδοση του φωτός μειώνεται. Επομένως, είναι απαραίτητο να γίνει διάκριση μεταξύ ημιδιαφανούς και αποχρωματισμένου γυαλιού, καθώς αυτές οι έννοιες είναι διαφορετικές.

Σε ορισμένα παλάτια, τελετουργικά κτίρια και θρησκευτικά κτίρια στην Ευρώπη, πλάκες μαρμαρυγίας τοποθετήθηκαν σε μικρά κελιά σε ανοίγματα παραθύρων, τα οποία εκτιμήθηκαν πολύ ακριβά. Στα σπίτια των απλών ανθρώπων χρησιμοποιούσαν για το σκοπό αυτό κύστη βοδιού και λαδωμένο χαρτί ή ύφασμα. Στα μέσα του XVI αιώνα. Ακόμη και στα ανάκτορα των Γάλλων βασιλιάδων, τα παράθυρα ήταν καλυμμένα με λαδωμένο λινό ή χαρτί. Μόνο στα μέσα του XVII αιώνα. επί Λουδοβίκου XIV, στα παράθυρα του παλατιού του εμφανιζόταν γυαλί με τη μορφή μικρών τετραγώνων που είχαν τοποθετηθεί σε ένα μολυβένιο δέσιμο. Το φύλλο γυαλιού μιας μεγάλης περιοχής δεν μπορούσε να ληφθεί για μεγάλο χρονικό διάστημα. Ως εκ τούτου, ακόμη και τον XVIII αιώνα. τα τζάμια είχαν μικρό δέσιμο. Δώστε προσοχή στα αναπαλαιωμένα κτίρια της εποχής Πέτριν, όπως το παλάτι Menshikov στην Αγία Πετρούπολη. Αλλά πίσω στις απαρχές της παραγωγής γυαλιού παραθύρων.

Στο τέλος της μεσαιωνικής περιόδου στην Ευρώπη, η «σεληνιακή» μέθοδος κατασκευής λαμαρίνας άρχισε να χρησιμοποιείται ευρέως. Βασίστηκε επίσης στη μέθοδο εμφύσησης. Με αυτή τη μέθοδο, η σφαίρα πρώτα φυσήθηκε έξω, στη συνέχεια ισοπεδώθηκε, συγκολλήθηκε ένας άξονας στον πυθμένα της και το τεμάχιο εργασίας κόπηκε κοντά στον σωλήνα εμφύσησης. Το αποτέλεσμα ήταν κάτι σαν βάζο με συγκολλημένο πόδι-άξονα. Το καυτό «βάζο» περιστράφηκε με μεγάλη ταχύτητα γύρω από τον άξονα και, υπό τη δράση της φυγόκεντρης δύναμης, μετατράπηκε σε επίπεδο δίσκο. Το πάχος ενός τέτοιου δίσκου ήταν 2-3 mm και η διάμετρος έφτασε το 1,5 μ. Στη συνέχεια ο δίσκος διαχωρίστηκε από τον άξονα και ανόπτησε. Αυτό το ποτήρι ήταν λείο και διαφανές. Χαρακτηριστικό του χαρακτηριστικό είναι η παρουσία πάχυνσης στο κέντρο του δίσκου, που οι ειδικοί αποκαλούν «ομφαλό». Η σεληνιακή μέθοδος παραγωγής έκανε διαθέσιμο στον πληθυσμό λαμαρίνα. Ωστόσο, για να τον αντικαταστήσει ήδη στις αρχές του XVIII αιώνα. ήρθε μια άλλη πιο τέλεια «δωρεάν» μέθοδος, η οποία χρησιμοποιήθηκε σε όλο τον κόσμο για σχεδόν δύο αιώνες. Ουσιαστικά επρόκειτο για βελτίωση της μεσαιωνικής μεθόδου φυσήματος, η οποία είχε ως αποτέλεσμα έναν κύλινδρο. "Freebie" ήταν το όνομα που δόθηκε στη μάζα του γυαλιού που σχηματίζεται στο τέλος του σωλήνα εμφύσησης. Έφτασε τα 15-20 κιλά, και ως αποτέλεσμα, ελήφθησαν φύλλα γυαλιού με εμβαδόν έως 2-2,5 m 2 από αυτό.

Τα μικρά γυάλινα προϊόντα γίνονται ματ με επεξεργασία με υδροφθορικό (υδροφθορικό) οξύ. Το τελευταίο αλληλεπιδρά με το διοξείδιο του πυριτίου στην επιφάνεια για να σχηματίσει πτητικό τετραφθοριούχο πυρίτιο SiF4σύμφωνα με την εξίσωση

SiO 2 + 4 H.F.= SiF 4 + 2 Η2 Ο

Φωτοχρωμικά γυαλιάαλλάζει χρώμα όταν εκτίθεται σε ακτινοβολία. Επί του παρόντος, τα γυαλιά με γυαλιά έχουν γίνει ευρέως διαδεδομένα, τα οποία σκουραίνουν όταν φωτίζονται και ελλείψει έντονου φωτισμού γίνονται ξανά άχρωμα. Τέτοια γυαλιά χρησιμοποιούνται για την προστασία κτιρίων με ισχυρά τζάμια από τον ήλιο και για τη διατήρηση του σταθερού φωτισμού των χώρων, καθώς και για τη μεταφορά. Τα φωτοχρωμικά γυαλιά περιέχουν οξείδιο του βορίου Β 2 Ο 3και το φωτοευαίσθητο συστατικό είναι ο χλωριούχος άργυρος AgClπαρουσία οξειδίου του χαλκού(Ι). Cu 2 Ο. Όταν φωτίζεται, η διαδικασία

Η απελευθέρωση ατομικού αργύρου οδηγεί σε σκουρόχρωμο γυαλί. Στο σκοτάδι, η αντίδραση προχωρά προς την αντίθετη κατεύθυνση. Το οξείδιο του χαλκού(Ι) παίζει το ρόλο ενός είδους καταλύτη.

Κρύσταλλο, κρυστάλλινο γυαλίείναι ένα πυριτικό γυαλί που περιέχει διάφορες ποσότητες οξειδίου του μολύβδου. Η περιεκτικότητα σε μόλυβδο συχνά αναφέρεται στις ετικέτες των προϊόντων. Όσο μεγαλύτερη είναι η ποσότητα του, τόσο υψηλότερη είναι η ποιότητα του κρυστάλλου. Το κρύσταλλο χαρακτηρίζεται από υψηλή διαφάνεια, καλή λάμψη και υψηλή πυκνότητα. Τα κρυστάλλινα προϊόντα στο χέρι γίνονται αισθητά με το βάρος.

Το αυστηρά κρύσταλλο ονομάζεται γυαλί μολύβδου-καλίου. Κρυστάλλινο ποτήρι, σε ποιο μέρος KgOαντικαταστάθηκε από Na 2 Οκαι μέρος R bOαντικαταστάθηκε από CaO, MgO BaOή ZnO, ονομάζεται ημι-κρύσταλλο.

Πιστεύεται ότι ο κρύσταλλος ανακαλύφθηκε στην Αγγλία τον 17ο αιώνα.

Γυαλί χαλαζία.Λαμβάνεται με τήξη καθαρής χαλαζιακής άμμου ή κρυστάλλου βράχου, που έχει τη σύνθεση SiO2. Η παραγωγή γυαλιού χαλαζία απαιτεί πολύ υψηλή θερμοκρασία (πάνω από 1700 °C).

Ο λιωμένος χαλαζίας είναι πολύ παχύρρευστος και είναι δύσκολο να αφαιρεθούν οι φυσαλίδες αέρα. Ως εκ τούτου, το γυαλί χαλαζία συχνά αναγνωρίζεται εύκολα από τους κρατούμενους vβγάζει φυσαλίδες. Η πιο σημαντική ιδιότητα του γυαλιού χαλαζία είναι η ικανότητα να αντέχει σε οποιεσδήποτε διακυμάνσεις θερμοκρασίας. Για παράδειγμα, οι σωλήνες χαλαζία με διάμετρο 10-30 mm μπορούν να αντέξουν επαναλαμβανόμενη θέρμανση έως 800-900 ° C και ψύξη σε νερό. Οι γυάλινες ράβδοι χαλαζία, ψυχόμενες στη μία πλευρά, διατηρούν θερμοκρασία 1500 °C στην αντίθετη πλευρά και επομένως χρησιμοποιούνται ως πυρίμαχα. Τα προϊόντα με λεπτά τοιχώματα από γυαλί χαλαζία αντέχουν την ξαφνική ψύξη στον αέρα από θερμοκρασίες άνω των 1300 °C και ως εκ τούτου χρησιμοποιούνται με επιτυχία για πηγές φωτός υψηλής έντασης. Το γυαλί χαλαζία από όλα τα γυαλιά είναι το πιο διαφανές στις υπεριώδεις ακτίνες. Αυτή η διαφάνεια επηρεάζεται αρνητικά από ακαθαρσίες οξειδίων μετάλλων και ιδιαίτερα σιδήρου. Ως εκ τούτου, για την παραγωγή γυαλιού χαλαζία, το οποίο χρησιμοποιείται για προϊόντα για εργασία με υπεριωδης ΑΚΤΙΝΟΒΟΛΙΑ, υπάρχουν ιδιαίτερα αυστηρές απαιτήσεις για την καθαρότητα των πρώτων υλών. Σε ιδιαίτερα κρίσιμες περιπτώσεις, το πυρίτιο καθαρίζεται με μετατροπή σε τετραφθοριούχο πυρίτιο SiF4(με τη δράση του υδροφθορικού οξέος) ακολουθούμενη από αποσύνθεση με νερό σε διοξείδιο του πυριτίου SiO2και υδροφθόριο HF .

Το γυαλί χαλαζία είναι επίσης διαφανές στην υπέρυθρη περιοχή.

Σιταλία- υαλοκεραμικά υλικά που λαμβάνονται με ελεγχόμενη κρυστάλλωση γυαλιού. Το γυαλί, όπως γνωρίζετε, είναι ένα συμπαγές άμορφο υλικό. Η αυθόρμητη κρυστάλλωσή του στο παρελθόν προκάλεσε απώλειες στην παραγωγή. Συνήθως το λιωμένο γυαλί είναι αρκετά σταθερό και δεν κρυσταλλώνει. Ωστόσο, όταν το γυάλινο προϊόν ξαναθερμαίνεται σε μια ορισμένη θερμοκρασία, η σταθερότητα της γυάλινης μάζας μειώνεται και μετατρέπεται σε λεπτόκοκκο κρυσταλλικό υλικό. Οι τεχνολόγοι έχουν μάθει να πραγματοποιούν τη διαδικασία κρυστάλλωσης γυαλιού, αποκλείοντας το ράγισμα.

Τα υαλοκεραμικά έχουν υψηλή μηχανική αντοχή και αντοχή στη θερμότητα, είναι αδιάβροχα και αεροστεγή, χαρακτηρίζονται από χαμηλό συντελεστή διαστολής, υψηλή διηλεκτρική σταθερά και χαμηλές διηλεκτρικές απώλειες. Χρησιμοποιούνται για την κατασκευή αγωγών, χημικών αντιδραστήρων, εξαρτημάτων αντλιών, κλωστών για την κλώση συνθετικών ινών, ως επένδυση για λουτρά ηλεκτρόλυσης και υλικό για υπέρυθρες οπτικές, στις ηλεκτρολογικές και ηλεκτρονικές βιομηχανίες.

Η αντοχή, η ελαφρότητα και η αντοχή στη φωτιά οδήγησαν στη χρήση υαλοκεραμικών σε οικιστικές και βιομηχανικές κατασκευές. Χρησιμοποιούνται για την κατασκευή αρθρωτών αυτοφερόμενων πάνελ για εξωτερικούς τοίχους κτιρίων, χωρίσματα, πλάκες και μπλοκ για εσωτερική επένδυση τοίχων, πλακοστρώσεις δρόμων και πεζοδρομίων, κουφώματα παραθύρων, κιγκλιδώματα μπαλκονιών, σκάλες, κυματοειδείς στέγες και είδη υγιεινής. Στην καθημερινή ζωή με τις σιτάλες, απαντώνται συχνότερα με τη μορφή λευκών αδιαφανών θερμοανθεκτικών σκευών κουζίνας. Έχει διαπιστωθεί ότι τα υαλοκεραμικά αντέχουν περίπου 600 αιχμηρούς θερμικούς κύκλους. Τα προϊόντα από υαλοκεραμικά δεν γρατσουνίζονται και δεν καίγονται. Μπορούν να τα βγάλουμε από τη σόμπα σε κόκκινη καυτή κατάσταση και να τα βυθίσουμε σε παγωμένο νερό, να τα αφαιρέσουμε από το ψυγείο και να τα βάλουμε σε ανοιχτή φωτιά χωρίς φόβο ότι θα σπάσουν ή θα σπάσουν.

Οι σιτάλες είναι ένας από τους τύπους υαλοκεραμικών υλικών που χρονολογούνται μόλις στη δεκαετία του '50 του τρέχοντος αιώνα, όταν εκδόθηκε το πρώτο δίπλωμα ευρεσιτεχνίας για αυτά.

Αφρώδες γυαλί- πορώδες υλικό, το οποίο είναι μια γυάλινη μάζα που διαπερνάται από πολλά

κενά. Έχει θερμομονωτικές και ηχομονωτικές ιδιότητες, χαμηλή πυκνότητα (περίπου 10 φορές ελαφρύτερο από το τούβλο) και υψηλή αντοχή, συγκρίσιμη με το σκυρόδεμα. Το αφρώδες γυαλί δεν βυθίζεται στο νερό και ως εκ τούτου χρησιμοποιείται για την κατασκευή γεφυρών πλωτήρα και σωστικού εξοπλισμού. Ωστόσο, ο κύριος τομέας εφαρμογής του είναι η κατασκευή. Το αφρώδες γυαλί είναι ένα εξαιρετικά αποτελεσματικό υλικό για την πλήρωση εσωτερικών και εξωτερικών τοίχων κτιρίων. Είναι εύκολο στη μηχανή: πριόνισμα, κοπή, διάτρηση και στρίψιμο τόρνου.

Υαλοβάμβακας και ίνες.Όταν θερμαίνεται, το γυαλί μαλακώνει και τραβιέται εύκολα σε λεπτές και μακριές κλωστές. Τα λεπτά γυάλινα νήματα δεν έχουν σημάδια ευθραυστότητας. Η χαρακτηριστική τους ιδιότητα είναι η εξαιρετικά υψηλή ειδική αντοχή σε εφελκυσμό. Ένα νήμα με διάμετρο 3-5 μικρά έχει αντοχή εφελκυσμού 200-400 kg / mm 2, δηλ. προσεγγίζει τον μαλακό χάλυβα σε αυτό το χαρακτηριστικό. Ο υαλοβάμβακας, το fiberglass και το fiberglass κατασκευάζονται από νήματα. Δεν είναι δύσκολο να μαντέψει κανείς τους τομείς χρήσης αυτών των υλικών. Ο υαλοβάμβακας έχει εξαιρετικές θερμομονωτικές και ηχομονωτικές ιδιότητες. Τα υφάσματα από ίνες γυαλιού έχουν εξαιρετικά υψηλή χημική αντοχή. Ως εκ τούτου, χρησιμοποιούνται στη χημική βιομηχανία ως φίλτρα για οξέα, αλκάλια και αντιδραστικά αέρια. Λόγω της καλής αντοχής στη φωτιά των γυάλινων υφασμάτων, χρησιμοποιούνται για ράψιμο ρούχων για πυροσβέστες και ηλεκτροσυγκολλητές, κουρτίνες θεάτρου, κουρτίνες, χαλιά κ.λπ.

Γυαλικά.Η ποιότητα των γυαλικών εξαρτάται από τη σύνθεση του γυαλιού, τη μέθοδο παραγωγής του και τη φύση της διακοσμητικής επεξεργασίας. Το φθηνότερο ποτήρι είναι

ασβέστιο-νάτριο. Για πιάτα βελτιωμένης ποιότητας, χρησιμοποιείται γυαλί ασβεστίου-νάτριου-καλίου και για πιάτα υψηλότερης ποιότητας χρησιμοποιείται γυαλί ασβεστίου-καλίου. Οι καλύτερες ποικιλίες επιτραπέζιων σκευών είναι κατασκευασμένες από κρύσταλλο.

Τα πιατικά παράγονται με φύσημα ή πίεση. Το φύσημα, με τη σειρά του, είναι μηχανικό και χειροκίνητο. Ο τρόπος παραγωγής φυσικά αντικατοπτρίζεται στην ποιότητα των πιάτων. Τα πολύπλοκα σε σχήμα και καλλιτεχνικά προϊόντα κατασκευάζονται μόνο στο χέρι. Τα συμπιεσμένα προϊόντα διακρίνονται εύκολα από τα εμφυσημένα από χαρακτηριστικές μικρές ανωμαλίες στην επιφάνεια, συμπεριλαμβανομένου του εσωτερικού. Απουσιάζουν σε φυσητά προϊόντα.

Σαπούνια και απορρυπαντικά

Το σαπούνι ήταν γνωστό στον άνθρωπο πριν από τη νέα εποχή της χρονολογίας. Οι επιστήμονες δεν έχουν πληροφορίες σχετικά με την έναρξη της παραγωγής σαπουνιού αραβικές χώρεςκαι την Κίνα. Η παλαιότερη γραπτή αναφορά του σαπουνιού στις ευρωπαϊκές χώρες βρίσκεται στον Ρωμαίο συγγραφέα και επιστήμονα Πλίνιο τον Πρεσβύτερο (23-79). Στην πραγματεία «Φυσική Ιστορία» (σε 37 τόμους), η οποία, στην ουσία, ήταν μια εγκυκλοπαίδεια των φυσικών επιστημών της αρχαιότητας, ο Πλίνιος έγραψε για μεθόδους παρασκευής σαπουνιού με σαπωνοποίηση λιπών. Επιπλέον, έγραψε για το σκληρό και μαλακό σαπούνι, που λαμβάνονται με χρήση σόδας και ποτάσας, αντίστοιχα. Προηγουμένως, η αλυσίβα χρησιμοποιήθηκε για το πλύσιμο των ρούχων, που προέρχονταν από την επεξεργασία της τέφρας με νερό. Αυτό ήταν πιθανότατα πριν γίνει γνωστό ότι οι στάχτες από την καύση φυτικών καυσίμων περιέχουν ποτάσα.

Παρά το γεγονός ότι στο τέλος του Μεσαίωνα σε διάφορες χώρες υπήρχε μια αρκετά ανεπτυγμένη βιομηχανία σαπουνιού, η χημική ουσία των διεργασιών, φυσικά, δεν ήταν σαφής. Μόνο στο τέλος του XVIII και XIX αιώνα. αποσαφηνίστηκε η χημική φύση των λιπών και έγινε διαύγεια στην αντίδραση της σαπωνοποίησης τους. Το 1779, ο Σουηδός χημικός Scheele έδειξε ότι κατά τη διάρκεια της αλληλεπίδρασης ελαιόλαδομε το οξείδιο του μολύβδου και το νερό, σχηματίζεται μια γλυκιά και υδατοδιαλυτή ουσία. Το αποφασιστικό βήμα προς τη μελέτη της χημικής φύσης των λιπών έγινε από τον Γάλλο χημικό Chevrel. Ανακάλυψε το στεατικό, το παλμιτικό και το ελαϊκό οξύ ως προϊόντα αποσύνθεσης των λιπών κατά τη σαπωνοποίηση τους με νερό και αλκάλια. Η γλυκιά ουσία που έλαβε η Scheele ονομάστηκε γλυκερίνη από τη Chevrel. Σαράντα χρόνια αργότερα, ο Berthelot καθιέρωσε τη φύση της γλυκερίνης και εξήγησε τη χημική δομή των λιπών. Η γλυκερίνη είναι μια τριυδρική αλκοόλη. Λίπη - εστέρες γλυκερίνης (γλυκερίδια) βαρέων μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων, κυρίως παλμιτικών CH3 (CH 2) 14 COOH, στεατικό CH 3 (CH 2) 16 COOHκαι ελαϊκό CH 3 (CH 2) 7 CH \u003d CH (CH 2) 7 COOH. Ο τύπος τους και η αντίδραση υδρόλυσης μπορούν να περιγραφούν ως εξής:

CH 2 OOCR 1 R 1 COONa CH 2 OH

CHOOCR 2 + 3NaOH→R 2 COONa + CHOH

CH 2 OOCR 3 R 3 COONa CH 2 OH

ζιροσολυγλυκή-

οξύρινη

Η σύνθεση των διαφόρων λιπών περιλαμβάνει παλμιτικό, στεατικό, ελαϊκό και άλλα οξέα σε διάφορες αναλογίες. Στα φυτικά (υγρά) λίπη, τα ακόρεστα οξέα (που περιέχουν δεσμούς αιθυλενίου) κυριαρχούν και στα ζωικά (στερεά) λίπη, τα κορεσμένα οξέα, δηλαδή, δεν περιέχουν διπλούς δεσμούς. Η ανάγκη για στερεά ζωικά λίπη είναι μεγαλύτερη από ότι για φυτικά λίπη. Επομένως, τα υγρά φυτικά λίπη μετατρέπονται σε στερεά με καταλυτική υδρογόνωση. Σε αυτή τη διαδικασία, τα υπολείμματα ακόρεστων οξέων στα γλυκερίδια μετατρέπονται (με προσθήκη υδρογόνου) σε υπολείμματα κορεσμένων οξέων. Για παράδειγμα,

Έτσι λαμβάνονται τα μαγειρικά λίπη, το τηγανέλαιο, το λάδι σαλάτας, καθώς και τα λίπη που χρησιμοποιούνται για την παραγωγή μαργαρίνης. Τα υδρογονωμένα λίπη ονομάζονται λαρδί (λαρδί από βούτυρο).

Εάν προσπαθήσετε να δώσετε έναν ορισμό, τότε το πλύσιμο μπορεί να ονομαστεί ο καθαρισμός μιας μολυσμένης επιφάνειας με ένα υγρό που περιέχει ένα απορρυπαντικό ή ένα σύστημα απορρυπαντικών. Το κύριο υγρό που χρησιμοποιείται στην καθημερινή ζωή είναι το νερό. Ένα καλό σύστημα καθαρισμού θα πρέπει να εκτελεί τη διπλή λειτουργία της αφαίρεσης ρύπων από την επιφάνεια που καθαρίζεται και τη μεταφορά της σε ένα υδατικό διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι το απορρυπαντικό πρέπει επίσης να έχει διπλή λειτουργία: την ικανότητα να αλληλεπιδρά με τον ρύπο και να τον μεταφέρει σε νερό ή σε υδατικό διάλυμα. Επομένως, το μόριο του απορρυπαντικού πρέπει να έχει υδρόφοβα και υδρόφιλα μέρη. Phobospo στα ελληνικά σημαίνει φόβος, φόβος. Άρα, υδρόφοβος σημαίνει φοβισμένος, αποφεύγοντας το νερό. Phileo - στα ελληνικά - αγάπη, και υδροφιλία - αγάπη, κρατώντας νερό. Το υδρόφοβο τμήμα του μορίου του απορρυπαντικού έχει την ικανότητα να αλληλεπιδρά με την επιφάνεια του υδρόφοβου ρύπου. Το υδρόφιλο μέρος του απορρυπαντικού αλληλεπιδρά με το νερό, διεισδύει στο νερό και μεταφέρει μαζί του το μολυσματικό σωματίδιο που είναι προσκολλημένο στο υδρόφοβο άκρο.

Στην παραγωγή σαπουνιού χρησιμοποιείται από καιρό το κολοφώνιο, το οποίο λαμβάνεται με την επεξεργασία της ρητίνης των κωνοφόρων δέντρων. Το κολοφώνιο αποτελείται από ένα μείγμα ρητινικών οξέων που περιέχει περίπου 20 άτομα άνθρακα στην αλυσίδα. 12-15% του κολοφωνίου κατά βάρος των λιπαρών οξέων συνήθως εισάγεται στη συνταγή του σαπουνιού πλυντηρίου και όχι περισσότερο από 10% προστίθεται στη συνταγή των σαπουνιών τουαλέτας. %. Η εισαγωγή του κολοφωνίου σε μεγάλες ποσότητες κάνει το σαπούνι απαλό και κολλώδες.

Η διαδικασία παρασκευής σαπουνιού αποτελείται από χημικά και μηχανικά βήματα. Στο πρώτο στάδιο (μαγείρεμα σαπουνιού), λαμβάνεται ένα υδατικό διάλυμα αλάτων νατρίου (λιγότερο συχνά καλίου) λιπαρών οξέων ή υποκατάστατών τους (ναφθενικό, πίσσα). Στο δεύτερο στάδιο, πραγματοποιείται μηχανική επεξεργασία αυτών των αλάτων - ψύξη, ξήρανση, ανάμειξη με διάφορα πρόσθετα, φινίρισμα και συσκευασία.

Το μαγείρεμα του σαπουνιού ολοκληρώνεται με επεξεργασία του διαλύματος σαπουνιού (σαπουνόκολλα) με περίσσεια αλκαλίου ( NaOH) ή λύση NaCl. Ως αποτέλεσμα, ένα συμπυκνωμένο στρώμα σαπουνιού, που ονομάζεται πυρήνας, επιπλέει στην επιφάνεια του διαλύματος. Το σαπούνι που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο ονομάζεται ήχος και η διαδικασία απομόνωσής του από το διάλυμα ονομάζεται αλάτισμα ή αλάτισμα. Κατά το αλάτισμα, αυξάνεται η συγκέντρωση του σαπουνιού και ο καθαρισμός του από πρωτεΐνες, χρωστικές και μηχανικές ακαθαρσίες - έτσι λαμβάνεται το σαπούνι πλυντηρίου.

Ξεχωριστή θέση μεταξύ των πληρωτικών κατέχει η σαπωνίνη, που λαμβάνεται με την έκπλυση ορισμένων φυτών και, κυρίως, η ρίζα του σαπουνιού. Είναι πολύ διαλυτό στο νερό και τα διαλύματά του αφρίζουν έντονα. Ως εκ τούτου, η σαπωνίνη χρησιμοποιείται για τη βελτίωση του αφρισμού και χρησιμοποιείται για ακριβά σαπούνια.

Εκτός από τη χρήση σαπουνιού ως απορρυπαντικού, χρησιμοποιείται ευρέως στο φινίρισμα υφασμάτων, στην παραγωγή καλλυντικών, για την κατασκευή γυαλιστικών ενώσεων και βαφών με βάση το νερό. Υπάρχει επίσης μια όχι και τόσο ακίνδυνη χρήση του. Το σαπούνι αλουμινίου (άλατα αλουμινίου ενός μείγματος λιπαρών και ναφθενικών οξέων) χρησιμοποιείται στις Ηνωμένες Πολιτείες για την παραγωγή ορισμένων τύπων ναπάλμ, μιας αυτοαναφλεγόμενης σύνθεσης που χρησιμοποιείται σε φλογοβόλα και εμπρηστικές βόμβες. Η ίδια η λέξη ναπάλμ προέρχεται από τις αρχικές συλλαβές των ναφθενικών και παλμιτικών οξέων. Η σύνθεση του ναπάλμ είναι αρκετά απλή - είναι βενζίνη παχύρρευστη με σαπούνι αλουμινίου.

Επί του παρόντος, η χημική βιομηχανία παράγει μεγάλο αριθμό διαφορετικών συνθετικών απορρυπαντικών (σκόνες πλυσίματος). Μεγαλύτερης πρακτικής σημασίας είναι οι ενώσεις που περιέχουν μια αλυσίδα κορεσμένου υδρογονάνθρακα 10-15 ατόμων άνθρακα, με τον ένα ή τον άλλο τρόπο που σχετίζεται με μια θειική ή σουλφονική ομάδα, για παράδειγμα

Η παραγωγή συνθετικών απορρυπαντικών βασίζεται σε μια φθηνή βάση πρώτης ύλης ή μάλλον σε προϊόντα επεξεργασίας πετρελαίου και φυσικού αερίου. Κατά κανόνα, δεν σχηματίζουν άλατα ασβεστίου και μαγνησίου, τα οποία είναι ελάχιστα διαλυτά στο νερό.

Κατά συνέπεια, πολλά από τα συνθετικά απορρυπαντικά πλένονται εξίσου καλά τόσο σε μαλακό όσο και σε σκληρό νερό. Ορισμένα προϊόντα είναι κατάλληλα ακόμη και για πλύσιμο σε θαλασσινό νερό. Τα συνθετικά απορρυπαντικά λειτουργούν όχι μόνο σε ζεστό νερό, όπως είναι χαρακτηριστικό για το σαπούνι πλυντηρίου, αλλά και σε νερό σε σχετικά χαμηλές θερμοκρασίες, κάτι που είναι σημαντικό όταν πλένετε υφάσματα από τεχνητές ίνες. Τέλος, η συγκέντρωση των συνθετικών απορρυπαντικών, ακόμη και σε μαλακό νερό, μπορεί να είναι πολύ χαμηλότερη από τα σαπούνια που παρασκευάζονται από λίπη. Τα συνθετικά απορρυπαντικά αντιπροσωπεύουν συνήθως μια μάλλον πολύπλοκη σύνθεση, καθώς περιλαμβάνουν διάφορα πρόσθετα: οπτικά λευκαντικά, χημικά λευκαντικά, ένζυμα, αφριστικούς παράγοντες, μαλακτικά.

Χημικά μέσα υγιεινής και καλλυντικών

Η λέξη υγιεινή προέρχεται από την ελληνική. hygienos, που σημαίνει θεραπεία, φέρνοντας υγεία, και καλλυντικά - από τα ελληνικά, που σημαίνει η τέχνη της διακόσμησης.

Ένας τρόπος για την πρόληψη της τερηδόνας είναι να βουρτσίζετε τα δόντια σας και να ξεπλένετε το στόμα σας μετά το φαγητό. Αυτό οδηγεί στην πρόληψη του σχηματισμού μαλακής πλάκας και πέτρας.

Είναι δύσκολο να πούμε πότε οι άνθρωποι άρχισαν να βουρτσίζουν τα δόντια τους, αλλά υπάρχουν ενδείξεις ότι ένα από τα παλαιότερα παρασκευάσματα για τον καθαρισμό των δοντιών ήταν η τέφρα του καπνού.

Οι οδοντόκρεμες είναι το πιο σημαντικό μέσο για τη φροντίδα των δοντιών σας. Έχουν χαμηλότερη ισχύ τριβής σε σύγκριση με τις πούδρες, είναι πιο βολικά στη χρήση και χαρακτηρίζονται από υψηλότερη απόδοση. Οι οδοντόκρεμες είναι σκευάσματα πολλαπλών συστατικών. Χωρίζονται σε υγιεινές και θεραπευτικές και προφυλακτικές. Τα πρώτα έχουν μόνο καθαριστικό και αναζωογονητικό αποτέλεσμα, ενώ τα δεύτερα, επιπλέον, χρησιμεύουν στην πρόληψη ασθενειών και συμβάλλουν στη θεραπεία των δοντιών και της στοματικής κοιλότητας.

Τα κύρια συστατικά της οδοντόκρεμας είναι τα εξής: λειαντικά, συνδετικά, πυκνωτικά, αφριστικά. Τα λειαντικά παρέχουν μηχανικό καθαρισμό του δοντιού από την πλάκα και γυάλισμα του. Τα πιο συχνά χρησιμοποιούμενα λειαντικά είναι η χημικά καταβυθισμένη κιμωλία. CaCO 3. Έχει διαπιστωθεί ότι τα συστατικά της οδοντόκρεμας μπορούν να επηρεάσουν το μεταλλικό συστατικό του δοντιού και, ειδικότερα, το σμάλτο. Ως εκ τούτου, τα φωσφορικά ασβέστιο άρχισαν να χρησιμοποιούνται ως λειαντικά: Sanro 4 , Ca 3 (RO 4) 2 , Ca 2 R 2 O 7, καθώς και ένα κακώς διαλυτό πολυμερές μεταφωσφορικό νάτριο ( NaPOz). Επιπλέον, το οξείδιο και το υδροξείδιο του αργιλίου, το διοξείδιο του πυριτίου, το πυριτικό ζιρκόνιο, καθώς και ορισμένες οργανικές πολυμερείς ουσίες, όπως το μεθακρυλικό νάτριο, χρησιμοποιούνται ως λειαντικά σε διάφορους τύπους πάστες. Στην πράξη, δεν χρησιμοποιείται συχνά μια λειαντική ουσία, αλλά ένα μείγμα αυτών.

Από συνθετικές ουσίες, τα παράγωγα ινών (βαμβάκι και ξύλο) - νάτριο καρβοξυμεθυλοκυτταρίνη, αιθοξυλιωμένοι αιθέρες αιθυλικής και μεθυλοκυτταρίνης ή απλώς αιθέρες αιθυλικής και μεθυλοκυτταρίνης - έχουν βρει ευρεία εφαρμογή.

Η καταπολέμηση της τερηδόνας με τη βοήθεια θεραπευτικών και προφυλακτικών οδοντόκρεμων πραγματοποιείται προς δύο κατευθύνσεις: 1) ενίσχυση του ορυκτού ιστού του δοντιού. 2) πρόληψη σχηματισμού πλάκας. Το πρώτο επιτυγχάνεται με την εισαγωγή ενώσεων φθορίου στις πάστες: μονοφθοροφωσφορικό νάτριο, ο τύπος του οποίου μπορεί να γραφτεί συμβατικά ως διπλό άλας NaF∙ NaPO 3, καθώς και φθοριούχο νάτριο NaFκαι φθοριούχο κασσίτερο (II). snf 2. Υπάρχουν δύο απόψεις για την επίδραση των ιόντων φθορίου στην ενίσχυση του σμάλτου των δοντιών. 1. Ιόντα φάμεταφορά υδροξειδίου του σμάλτου CaOH (RO 4) sσε λιγότερο διαλυτό σε οξέα φθορο-ραπατίτη Ca5 ΦΑ( PO 4) 2. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης ανταλλαγής στην πάστα, CaF2, το οποίο προσροφάται στον υδροξυαπατίτη και τον προστατεύει από την επίθεση με οξύ. Είναι επίσης γνωστό ότι οι ενώσεις φθορίου συμβάλλουν στην καταστολή της ζωτικής δραστηριότητας των βακτηρίων που προκαλούν το σχηματισμό οργανικών οξέων στη στοματική κοιλότητα. Επί του παρόντος, τα ένζυμα έχουν γίνει ευρέως χρησιμοποιούμενα σε πάστες κατά της τερηδόνας και μερικές φορές εισάγονται αντιβιοτικά σε αυτά.

Αποσμητικά και η «ασπίδα» του πλανήτη από το όζον.

Τα αποσμητικά είναι προϊόντα που εξαλείφουν τη δυσάρεστη μυρωδιά του ιδρώτα. Σε τι βασίζεται η δράση τους; Ο ιδρώτας εκκρίνεται από ειδικούς αδένες που βρίσκονται vδέρμα σε βάθος 1-3 mm. Σε υγιείς ανθρώπους, το 98-99% του αποτελείται από νερό. Με τον ιδρώτα, τα μεταβολικά προϊόντα απεκκρίνονται από το σώμα: ουρία, ουρικό οξύ, αμμωνία, ορισμένα αμινοξέα, λιπαρό οξύ, χοληστερόλη, ίχνη πρωτεϊνών, στεροειδείς ορμόνες κ.λπ. Τα μεταλλικά συστατικά στον ιδρώτα περιλαμβάνουν νάτριο, ασβέστιο, μαγνήσιο, χαλκό, μαγγάνιο, ιόντα σιδήρου, καθώς και ανιόντα χλωρίου και ιωδίου. Η δυσάρεστη μυρωδιά του ιδρώτα συνδέεται με τη βακτηριακή διάσπαση των συστατικών του ή με την οξείδωσή τους από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο. Τα αποσμητικά (καλλυντικά από τον ιδρώτα) είναι δύο ειδών. Ορισμένα αναστέλλουν την αποσύνθεση των μεταβολικών προϊόντων που απεκκρίνονται με τον ιδρώτα αδρανοποιώντας μικροοργανισμούς ή αποτρέποντας την οξείδωση των προϊόντων ιδρώτα. Η δράση της δεύτερης ομάδας αποσμητικά βασίζεται στη μερική καταστολή των διεργασιών εφίδρωσης. Τέτοιοι παράγοντες ονομάζονται αντιιδρωτικά. Αυτές οι ιδιότητες έχουν άλατα αλουμινίου, ψευδάργυρου, ζιρκονίου, μολύβδου, χρωμίου, σιδήρου, βισμούθιου, καθώς και φορμαλδεΰδης, τανινών, αιθυλικής αλκοόλης. Στην πράξη, μεταξύ των αλάτων, οι ενώσεις αλουμινίου χρησιμοποιούνται συχνότερα ως αντιιδρωτικά. Αυτές οι ουσίες αλληλεπιδρούν με τα συστατικά του ιδρώτα, σχηματίζοντας αδιάλυτες ενώσεις που κλείνουν τα κανάλια των ιδρωτοποιών αδένων και έτσι μειώνουν την εφίδρωση. Τα αρώματα προστίθενται και στους δύο τύπους αποσμητικού.

Η συγκέντρωση του όζοντος στην ατμόσφαιρα εξαρτάται από την περιεκτικότητα σε οξείδια του αζώτου και φθοροχλωρομεθάνια. Τα οξείδια του αζώτου υπάρχουν συνεχώς σε χαμηλές συγκεντρώσεις ως αποτέλεσμα της φωτοχημικής αλληλεπίδρασης αζώτου και οξυγόνου. Το μονοξείδιο του αζώτου (II) καταστρέφει το όζον και το μονοξείδιο του αζώτου (IV) δεσμεύει το ατομικό οξυγόνο σύμφωνα με τις εξισώσεις

Ο 3 + ΟΧΙ → ΟΧΙ 2 + Ο 2

ΝΟ2+ O → ΟΧΙ + Ο 2

Οζ + Σχετικά → 2 Ο 2

Έτσι, τα οξείδια του αζώτου παίζουν το ρόλο των καταλυτών στην αποσύνθεση του όζοντος.

Κατά τη διάρκεια των 4,6 δισεκατομμυρίων ετών ύπαρξης του πλανήτη μας, έχει εδραιωθεί μια ισορροπία και η ζωή στη Γη προέκυψε και αναπτύχθηκε κάτω από μια ορισμένη σύνθεση ισορροπίας της ατμόσφαιρας. Ωστόσο, η εντατική ανάπτυξη της υπερηχητικής αεροπορίας αρχίζει να επηρεάζει την ισορροπία που έχει δημιουργηθεί στην ατμόσφαιρα. Δεδομένου ότι τα υπερηχητικά αεροσκάφη έχουν σχεδιαστεί για να πετούν στη στρατόσφαιρα, το ανώτερο όριο της οποίας πλησιάζει το στρώμα του «όζοντος», υπάρχει ο κίνδυνος η υπερηχητική τεχνολογία να επηρεάσει αυτό το στρώμα. Κατά την καύση του καυσίμου στους κινητήρες των αεροσκαφών, σχηματίζονται οξείδια του αζώτου σε αρκετά μεγάλες ποσότητες.

Μια άλλη πηγή κινδύνου για το στρώμα του όζοντος είναι τα φθοριοχλωρομεθάνια (κυρίως CF2 CI 2και CFCl 3). Αυτές οι ουσίες χρησιμοποιούνται ευρέως σε δοχεία αεροζόλ, καθώς και ψυκτικά σε βιομηχανικά και οικιακά ψυγεία.

Καλλυντικά.

Στον κόσμο πιστεύεται ότι μεταξύ των πιο κερδοφόρων βιομηχανιών σε μια από τις πρώτες θέσεις είναι η βιομηχανία καλλυντικών. Οι παρατηρήσεις δείχνουν ότι αν χρειαστεί, οι γυναίκες μπορούν να αρνηθούν πολλά στον εαυτό τους, αλλά όχι αυτό που θα τις κάνει τουλάχιστον λίγο πιο όμορφες.

Η τέχνη των καλλυντικών ανήκει στο μακρινό παρελθόν. Έτσι, κατά τις ανασκαφές, βρέθηκαν αιγυπτιακές μούμιες, τα νύχια των οποίων είναι ζωγραφισμένα. Στους τάφους των αιγυπτιακών πυραμίδων βρέθηκαν φυσικές μπογιές και καλλυντικά εργαλεία, διάφορα πλακάκια για την παρασκευή μείγματος χρωμάτων και ρουζ, δοχεία για την αποθήκευση αλοιφών και ελαίων. Βρέθηκε ένα γραπτό έγγραφο - ο Πάπυρος Ebers, ο οποίος περιγράφει κανόνες καλλυντικών και συνταγές. Η γραφή του αποδίδεται στην πέμπτη χιλιετία π.Χ.

Αρχαία χειρόγραφα μαρτυρούν ότι ήδη χιλιάδες χρόνια πριν, οι γυναίκες της Ανατολής έβαφαν τα βλέφαρά τους μπλε με την καλύτερη γύρη από θρυμματισμένο τιρκουάζ. Το τυρκουάζ είναι ένα φυσικό ορυκτό που έχει τη σύνθεση ΜΕ uA1 6 (RO 4) 4 (OH) 8 ∙4H 2 O .

Από αμνημονεύτων χρόνων, ένα μαλακό φυσικό ορυκτό - λάμψη αντιμόνιου έχει χρησιμοποιηθεί για τη χρώση των φρυδιών. Sb 2 S3. Στα ρωσικά υπήρχε μια έκφραση "φρύδια αντιμονίου". Το γκλίτερ αντιμονίου προμήθευαν σε διάφορες χώρες οι Άραβες, οι οποίοι το ονόμασαν στιβί. Από αυτό το όνομα προήλθε το λατινικό stibium, που στην αρχαιότητα δεν σήμαινε ένα χημικό στοιχείο, αλλά το θειούχο του. Sb 2 S3. Το φυσικό γυαλιστερό αντιμόνιο έχει χρώμα από γκρι έως μαύρο με μπλε ή ιριδίζουσα απόχρωση.

Είναι αξιόπιστα γνωστό ότι τα καλλυντικά χρώματα χρησιμοποιήθηκαν στη Ρωσία στα τέλη του 16ου αιώνα και ιδιαίτερα ευρέως τον 17ο αιώνα.

Η βιομηχανία παράγει κραγιόν και κρέμες από φίλντισι, καθώς και σαμπουάν με γυαλιστερές από φίλντισι. Το μαργαριταρένιο αποτέλεσμα στα καλλυντικά δημιουργείται από τα άλατα βισμούθυλο V iOS μεγάλοκαι BiO( ΟΧΙ 3) ή τιτανισμένη μαρμαρυγία - σκόνη φίλντισι που περιέχει περίπου 40 % Τ iO 2. Το μαργαριτάρι ή το ισπανικό λευκό είναι γνωστό από παλιά. Το κύριο συστατικό τους είναι BiO( ΟΧΙ 3) 2 σχηματίζεται με τη διάλυση νιτρικού βισμούθιου Bi( ΟΧΙ 3)h στο νερό. Στα καλλυντικά, αυτό το λευκό χρησιμοποιείται για την κατασκευή λευκού μακιγιάζ.

Το οξείδιο του ψευδαργύρου χρησιμοποιείται για τη δημιουργία ειδικών καλλυντικών (μακιγιάζ). ZnO, που λαμβάνεται με φρύξη του βασικού ανθρακικού ( ZnOH) 2 CO3. Στην ιατρική χρησιμοποιείται σε σκόνες (ως στυπτικό, ξηραντικό, απολυμαντικό) και για την παρασκευή αλοιφών.

Οι διακοσμητικές σκόνες καλλυντικών είναι μείγματα πολλαπλών συστατικών. Περιλαμβάνουν: ταλκ, καολίνη, ZnO , TiO2 , MgCO3,άλατα αμύλου, ψευδάργυρου και μαγνησίου του στεατικού οξέος, καθώς και οργανικές και ανόργανες χρωστικές, ιδίως Fe2 Ο 3. Το ταλκ δίνει στη σκόνη ρευστότητα και ολισθαίνοντα αποτέλεσμα. Το μειονέκτημά του είναι η ικανότητα να απορροφάται από το δέρμα και να δίνει μια λιπαρή λάμψη. Περιλαμβάνεται όμως στη σύνθεση των σκονών σε ποσότητα έως 50-80 %. Η καολίνη έχει υψηλή καλυπτική δύναμη και την ικανότητα να απορροφά την περίσσεια λιπαρότητας από το δέρμα. Η αυξημένη υγροσκοπικότητά του συμβάλλει στο σχηματισμό συσσωματώματος και στην ανομοιόμορφη κατανομή της πούδρας στο δέρμα, έτσι ο καολίνης δεν χορηγείται περισσότερο από 25 %. Τα οξείδια του ψευδαργύρου και του τιτανίου έχουν καλή ικανότητα απόκρυψης. Επιπλέον, το οξείδιο του ψευδαργύρου έχει αντισηπτικές ιδιότητες και ως εκ τούτου δρα ταυτόχρονα ως απολυμαντικό πρόσθετο. Αυτά τα οξείδια εισάγονται σε σκόνες μέχρι 15 %. Σε μεγάλες ποσότητες οδηγούν σε ξηροδερμία. Το άμυλο δίνει στο δέρμα μια βελούδινη αίσθηση και χάρη στον ψευδάργυρο και τα στεατικά άλατα μαγνησίου, η πούδρα προσκολλάται καλά στο δέρμα και το κάνει λείο.

Η συμπαγής σκόνη, σε αντίθεση με τη χαλαρή σκόνη, περιέχει δεσμευτικά πρόσθετα: καρβοξυμεθυλοκυτταρίνη νατρίου, ανώτερα λιπαρά οξέα, κεριά, πολυϋδρικές αλκοόλες και τους εστέρες τους, ορυκτά και φυτικά έλαια. Καθιστούν δυνατή τη λήψη μπρικέτες συγκεκριμένου σχήματος κατά τη συμπίεση, οι οποίες διατηρούν τη δύναμή τους κατά τη μακροχρόνια χρήση.

Στην καθημερινή ζωή, διαλύματα (3, 6, 10%) υπεροξειδίου του υδρογόνου χρησιμοποιούνται ευρέως ως απολυμαντικό και λευκαντικό. Πιο συμπυκνωμένο - ένα διάλυμα 30% υπεροξειδίου του υδρογόνου - ονομάζεται υπερυδρόλη Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι μια ασταθής (ειδικά στο φως) χημική ένωση. Αποσυντίθεται σε νερό και οξυγόνο:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + Ο 2

Τη στιγμή του σχηματισμού, το οξυγόνο βρίσκεται σε ατομική κατάσταση και μόνο τότε περνά στη μοριακή κατάσταση:

2O \u003d O 2

Το ατομικό οξυγόνο έχει μια ιδιαίτερα ισχυρή οξειδωτική ιδιότητα. Χάρη σε αυτόν, τα διαλύματα υπεροξειδίου του υδρογόνου καταστρέφουν τις βαφές και τα λευκαντικά υφάσματα από βαμβακερά και μάλλινα υφάσματα, μετάξι, φτερά και μαλλιά. Η ικανότητα του υπεροξειδίου του υδρογόνου να λευκαίνει τα μαλλιά χρησιμοποιείται στα καλλυντικά. Βασίζεται στην αλληλεπίδραση του ατομικού οξυγόνου με τη βαφή μαλλιών μελανίνη - ένα μείγμα σύνθετων οργανικών ουσιών. Όταν οξειδώνεται, η μελανίνη μετατρέπεται σε άχρωμη ένωση. Θα πρέπει να θυμόμαστε ότι η υπερυδρόλη προκαλεί εγκαύματα στο δέρμα και τους βλεννογόνους.

Επί του παρόντος, υπάρχει μια μεγάλη γκάμα από διάφορες οργανικές βαφές για βαφή μαλλιών.

Μερικές φορές για το σκοπό αυτό χρησιμοποιούνται άλατα αργύρου, χαλκού, νικελίου, κοβαλτίου και σιδήρου. Σε αυτή την περίπτωση, η βαφή μαλλιών πραγματοποιείται χρησιμοποιώντας δύο διαλύματα. Το ένα περιέχει άλατα αυτών των μετάλλων: νιτρικά, κιτρικά, θειικά ή χλωριούχα, και το δεύτερο περιέχει αναγωγικούς παράγοντες: πυρογαλλόλη, ταννίνη κ.λπ. Όταν αυτά τα διαλύματα αναμειγνύονται, τα μεταλλικά ιόντα μειώνονται σε άτομα, τα οποία εναποτίθενται στην επιφάνεια του τα μαλλιά.

Το πιο κοινό βερνίκι νυχιών είναι ένα διάλυμα νιτροκυτταρίνης σε οργανικούς διαλύτες. Η νιτροκυτταρίνη λαμβάνεται με νιτροποίηση κυτταρίνης (βαμβάκι ή ξύλο) με μείγμα νιτρικού και θειικού οξέος. Είναι εστέρας νιτρικού οξέος και χαρακτηρίζεται από τον γενικό τύπο [C 6 H 7 O 2 (OH) 3- X (Ο ΟΧΙ 2) Χ] Ν. Ως διαλύτες χρησιμοποιούνται αμυλεστέρας οξικού οξέος, ακετόνη, διάφορες αλκοόλες, αιθυλαιθέρας και μείγματα αυτών. Πλαστικοποιητές προστίθενται στο βερνίκι - καστορέλαιοή άλλα εκχυλίσματα που εμποδίζουν την απολίπανση των νυχιών και εμποδίζουν την ευθραυστότητά τους.

Η χημεία στη γεωργία

Η Γη ως πλανήτης του ηλιακού συστήματος υπάρχει εδώ και περίπου 4,6 δισεκατομμύρια χρόνια. Πιστεύεται ότι η ζωή σε αυτό ξεκίνησε πριν από 800-1000 χιλιάδες χρόνια. Οι επιστήμονες βρήκαν ίχνη της δραστηριότητας του πρωτόγονου ανθρώπου, του οποίου η ηλικία υπολογίζεται στα 600-700 χιλιάδες χρόνια. Η εποχή της γεωργίας είναι μόλις 17 χιλιάδων ετών.

Για εκατομμύρια χρόνια, το νερό, ο αέρας και στη συνέχεια οι ζωντανοί οργανισμοί κατέστρεφαν και συνέτριβαν τα πετρώματα του φλοιού της γης. Όταν πέθαιναν, οι ζωντανοί οργανισμοί σχημάτισαν χούμο ή, όπως το αποκαλούν οι επιστήμονες, χούμο. Ανακάτεψε με θρυμματισμένο βράχο, κόλλησε και τσιμέντωσε. Έτσι γεννήθηκε το χώμα στον πλανήτη μας. Το πρώτο έδαφος χρησίμευσε ως βάση για την ανάπτυξη των επόμενων μεγαλύτερων φυτών, τα οποία, με τη σειρά τους, συνέβαλαν σε έναν νέο επιταχυνόμενο σχηματισμό χούμου. Η διαδικασία σχηματισμού του εδάφους άρχισε να προχωρά ακόμη πιο γρήγορα με την εμφάνιση των ζώων, ιδιαίτερα αυτών που κατοικούν στο στρώμα του εδάφους. Διευκολύνθηκε η μετατροπή της οργανικής ύλης σε χούμο διάφορα είδηβακτήρια. Ο σχηματισμός και η αποσύνθεση της οργανικής ύλης στο έδαφος θεωρείται η κύρια αιτία σχηματισμού του εδάφους.

Έτσι, το έδαφος αποτελείται από ορυκτά και οργανικά (χούμο) μέρη. Το ορυκτό μέρος είναι από 90 έως 99% ή περισσότερο της συνολικής μάζας του εδάφους. Περιλαμβάνει σχεδόν όλα τα στοιχεία του περιοδικού συστήματος του D. I. Mendeleev

Το έδαφος ως ιονανταλλάκτης κατιόντων «φορτίζεται» κυρίως με ιόντα ασβεστίου Ca 2+, σε μικρότερο βαθμό - μαγνήσιο Mg2+και, σε μικρότερο βαθμό, ιόντα αμμωνίου NH,νάτριο Na+και κάλιο Κ+. Ιόντα ασβεστίου Ca 2+και μαγνήσιο Mg2+συμβάλλουν στη διατήρηση μιας ισχυρής δομής του εδάφους. Κάτω από τη δομή του εδάφους, οι εργαζόμενοι στη γεωργία κατανοούν την ικανότητά του να διασπάται σε ξεχωριστούς σβώλους. ιόντων Κ+ή NHκαι ιδιαιτερα Na+, αντίθετα, συμβάλλουν στην καταστροφή των δομικών αδρανών του εδάφους και αυξάνουν την έκπλυση χούμου και ορυκτών. Σε βρεγμένοςτέτοιο έδαφος γίνεται κολλώδες και σε ξηρές συνθήκες μετατρέπεται σε σβώλους που δεν μπορούν να υποστούν επεξεργασία (αλατόχωμα). Το νερό που ρέει από τέτοιο χώμα έχει το χρώμα του εγχύματος τσαγιού, το οποίο υποδηλώνει την απώλεια χούμου.

Μεγάλη σημασία έχει η χημική δέσμευση ανιόντων ορισμένων οξέων από το έδαφος. Νιτρικό άλας ΟΧΙκαι χλωριούχο ΜΕ μεγάλοΤα ανιόντα δεν σχηματίζουν κακοδιαλυτές ενώσεις με κατιόντα που συνήθως βρίσκονται στο έδαφος.

Αντίθετα, ανιόντα φωσφορικών, ανθρακικών, θειικών οξέων σχηματίζουν ελάχιστα διαλυτές ενώσεις με ιόντα ασβεστίου. Αυτό καθορίζει τη χημική ικανότητα απορρόφησης των εδαφών.

Κοπριά.

Η κοπριά περιέχει κατά μέσο όρο 0,5% άζωτο δεσμευμένο σε χημικές ενώσεις, 0,25 % φώσφορο και 0,6 % κάλιο. Η περιεκτικότητα σε αυτά τα θρεπτικά συστατικά εξαρτάται από τον τύπο του ζωικού κεφαλαίου, τη φύση της τροφής, τον τύπο της στρώσης και άλλους παράγοντες. Εκτός από το άζωτο, τον φώσφορο και το κάλιο, η κοπριά περιέχει όλα τα στοιχεία, συμπεριλαμβανομένων των ιχνοστοιχείων, απαραίτητα για τη ζωή των φυτών. Το άχυρο, το πριονίδι χρησιμοποιούνται ως στρώμα, αλλά η τύρφη θεωρείται η καλύτερη. Η κλινοστρωμνή επιτρέπει την καλύτερη συγκράτηση των θρεπτικών συστατικών στην κοπριά.

ορυκτά λιπάσματα.

Στον κόσμο, τα ορυκτά λιπάσματα άρχισαν να χρησιμοποιούνται σχετικά πρόσφατα. Ο Γερμανός χημικός Justus Liebig ήταν ο εμπνευστής και ενεργός υποστηρικτής της χρήσης τους στη γεωργία. Το 1840 εξέδωσε το βιβλίο «Η Χημεία ως Εφαρμοσμένη στη Γεωργία». Το 1841 με πρωτοβουλία του, κατασκευάστηκε το πρώτο εργοστάσιο υπερφωσφορικών στην Αγγλία. Τα λιπάσματα ποτάσας άρχισαν να παράγονται στη δεκαετία του '70 του περασμένου αιώνα. Το ορυκτό άζωτο εκείνη την εποχή προμηθεύονταν στο έδαφος με νιτρικά άλατα Χιλής. Πρέπει να σημειωθεί ότι προς το παρόν θεωρείται ορθολογική η εφαρμογή λιπασμάτων φωσφόρου, ποτάσας και αζώτου στο έδαφος ως προς τα θρεπτικά συστατικά, περίπου ίσα με 1:1,5:3.

Τα ορυκτά λιπάσματα που περιέχουν άζωτο χωρίζονται σε αμμωνία, νιτρικά και αμίδια. Η ίδια η αμμωνία ανήκει στην πρώτη ομάδα NHz(άνυδρα και υδατικά διαλύματα) και τα άλατά του - κυρίως θειικά ( NH 4) 2 ΛΟΙΠΟΝ 4και χλωριούχο αμμώνιο NH4 C.I.Στη δεύτερη ομάδα άλατος: νάτριο NaNO 3, κάλιο KNO 3και το ασβέστιο Ca( ΟΧΙ 3) 2. Η βιομηχανία παράγει επίσης λιπάσματα νιτρικού αμμωνίου, όπως το νιτρικό αμμώνιο. NH4 ΟΧΙ 3. Τα αμιδικά λιπάσματα περιλαμβάνουν κυαναμίδιο ασβεστίου CaS Ν 2και ουρία (ουρία) NH2 CONH 2. Για να μειωθεί το ξεσκόνισμα του κυαναμιδίου του ασβεστίου, συχνά προστίθεται σε αυτό έως και 3% πετρελαϊκών ελαίων. Ως αποτέλεσμα, αυτό το λίπασμα έχει τη μυρωδιά της κηροζίνης. Το κυαναμίδιο ασβεστίου κατά την υδρόλυση δίνει αμμωνία και ανθρακικό ασβέστιο:

CaS N 2 + 3H 2 O \u003d CaCO3 + 2ΝΗ3

Η φύση έχει δημιουργήσει πολλές αποθήκες φωσφορικών πρώτων υλών, συμπεριλαμβανομένης της χώρας μας. Αυτά τα ντουλάπια αποτελούνται από απατίτες και φωσφορίτες. Στην ομάδα των ορυκτών με τη γενική ονομασία απατίτες, τα πιο κοινά φωσφορικά άλατα της σύνθεσης Ca 5 X (PO 4) s, που Χ= ΦΑ, Cl, ΟΗ . Τα αντίστοιχα ορυκτά ονομάζονται φθοραπατίτης, χλωραπατίτης, υδροξειδαπατίτης. Το πιο κοινό είναι ο φθοριοαπατίτης. Οι απατίτες αποτελούν μέρος των πυριγενών πετρωμάτων. Τα ιζηματογενή πετρώματα που περιέχουν απατίτη με εγκλείσματα σωματιδίων ξένων ορυκτών (χαλαζίας, ασβεστίτης, άργιλος κ.λπ.) ονομάζονται φωσφορίτες.

Στα φυτά, το κάλιο ρυθμίζει τη διαδικασία της αναπνοής, προωθεί την απορρόφηση του αζώτου και αυξάνει τη συσσώρευση πρωτεϊνών και σακχάρων στα φυτά. Για τα δημητριακά, το κάλιο αυξάνει τη δύναμη του άχυρου και στο λινάρι και την κάνναβη, αυξάνει τη δύναμη των ινών. Το κάλιο αυξάνει την αντοχή των χειμερινών καλλιεργειών στον παγετό και των διαχειμάζουσας καλλιέργειας και των κηπευτικών στους πρώιμους παγετούς του φθινοπώρου. Η έλλειψη καλίου στα φυτά εκδηλώνεται στα φύλλα. Οι άκρες τους γίνονται κίτρινες και σκούρες καφέ με κόκκινες κουκκίδες.

Άλλα μακροθρεπτικά συστατικά που περιλαμβάνονται στα θρεπτικά συστατικά.

Όπως έχει ήδη σημειωθεί, τα εδάφη εξαντλούνται ταχύτερα από άζωτο, φώσφορο και κάλιο. Εκτός από αυτά, τα φυτά χρειάζονται άλλα χημικά στοιχεία σε αρκετά μεγάλες ποσότητες: ασβέστιο, μαγνήσιο, θείο, σίδηρο. Η περιεκτικότητά τους στα εδάφη είναι συχνά κοντά στις ανάγκες των φυτών και η απομάκρυνσή τους με εμπορεύσιμα προϊόντα είναι σχετικά χαμηλή.

Μικρολιπάσματα.

Τα μικρολιπάσματα ονομάζονται θρεπτικά συστατικά που περιέχουν χημικά στοιχεία που καταναλώνονται από τα φυτά σε πολύ μικρές ποσότητες. Προς το παρόν έχει αποκαλυφθεί ο βιολογικός ρόλος του βορίου, του χαλκού, του μαγγανίου, του μολυβδαινίου κ.λπ. στη ζωή των φυτικών και ζωικών οργανισμών.Τα λιπάσματα που περιέχουν αυτά τα ιχνοστοιχεία έχουν λάβει τα κατάλληλα ονόματα.

Κερί και λάμπα

Σήμερα, η αγορά ενός κεριού είναι διαθέσιμη σε όλους σχεδόν με τον ίδιο τρόπο όπως τα σπίρτα. Ωστόσο, αυτό δεν συνέβαινε πάντα. Στις αρχές του περασμένου αιώνα στη Ρωσία, τα κεριά εκτιμήθηκαν πολύ ακριβά και στα σπίτια των απλών ανθρώπων έκαιγαν συνήθως μια δάδα ή μια λάμπα με λάδι. Οι λάμπες κηροζίνης ήρθαν αργότερα. Η γενναιοδωρία των ανθρώπων κρίθηκε από το μέγεθος του κεριού που άναψε κάποιος όταν επισκεπτόταν μια εκκλησία.

Τον περασμένο αιώνα, η παραγωγή κεριών ήταν μια ανεπτυγμένη βιομηχανία. Υπήρχαν περιγραφές των τεχνολογιών παραγωγής και της χημικής φύσης τους. Συγκεκριμένα, μια τέτοια εργασία το 1851. γράφτηκε από τον δάσκαλο του Τεχνολογικού Ινστιτούτου της Αγίας Πετρούπολης N. Witt.

Από το βιβλίο του μαθαίνουμε ότι τα κεριά ήταν κερί, ζωικό λίπος, στεαρίνη, σπερματσέτα και πανάκριβη παραφίνη. Σχετικά με τα υλικά από τα οποία παρασκευάστηκαν τα κεριά θα συζητηθούν παρακάτω. Ωστόσο, όχι αμέσως για αυτό. Είναι αδύνατο να μην θυμηθούμε ότι στα μέσα του περασμένου αιώνα, ο μεγάλος Άγγλος επιστήμονας Michael Faraday έδωσε μια διάλεξη για το θέμα. Κερί Ιστορία. Ήταν ένας εμπνευσμένος ύμνος στη δημιουργία του ανθρώπου και της φύσης. Η διάλεξη μεταφράστηκε στα ρωσικά και μέρος της δημοσιεύτηκε. Ο συγγραφέας συνιστά σε όποιον ενδιαφέρεται για τη φυσική και τη χημεία να διαβάσει αυτό το εξαιρετικό έργο.

Μάλλον τα πρώτα κεριά ήταν φτιαγμένα από κερί. Το κερί μέλισσας είναι ένα δώρο της φύσης και από αυτό θα μπορούσε να γίνει ένα κερί με τον πιο πρωτόγονο τρόπο. Πολύ αργότερα, το κερί άρχισε να καθαρίζεται. Η τεχνολογία ήταν και πάλι πολύ απλή. Αυτό επιτεύχθηκε με την τήξη του κεριού και το φιλτράρισμα της λιωμένης κατάστασης μέσω ενός υφάσματος. Για τη λεύκανση του κεριού χρησιμοποιήθηκαν οστέινο κάρβουνο, διοξείδιο του θείου ή χλώριο, ανάλογα με τις δυνατότητες.

Να σημειωθεί ότι το φυτικό κερί μεταφέρθηκε στην Ευρώπη από τις αμερικανικές ηπείρους. Χρησιμοποιήθηκε για την κατασκευή κεριών αντί για μέλισσα, αλλά ήταν πολύ πιο ακριβό και επομένως δεν άντεχε στον ανταγωνισμό.

Οι κλωστές των κεριών έβραζαν για αρκετές ώρες σε αλισίβα από ποτάσα και καμένο ασβέστη. Ακολούθησε πλύσιμο με νερό και λεύκανση με χλωρίνη.

Η στεαρίνη αρχικά κατανοήθηκε ως δύο διαφορετικά προϊόντα που εξάγονταν από λίπος βοείου και προβάτου. Ένα από αυτά ελήφθη αφαιρώντας υγρά από το λίπος με πίεση. Το στερεό υπόλειμμα ονομαζόταν στεαρίνη. Ένα άλλο προϊόν ελήφθη με χημική επεξεργασία του λίπους, πρώτα με ασβέστη και στη συνέχεια με θειικό οξύ. Ουσιαστικά ήταν η υδρόλυση των λιπών (γλυκεριδίων) που ακολουθούσε η απομόνωση ενός μείγματος οξέων: στεατικού, παλμιτικού και μικρής ποσότητας ακόρεστων οξέων.

Στεαρικό οξύ CH 3 (CH 2) 16 COOHανακαλύφθηκε στη Σάλα το 1816. Γάλλος χημικός Chevrel. Μαζί με τον Gay-Lussac το 1825. πήρε στην Αγγλία το προνόμιο να φτιάχνει κεριά στεαρίνης.

Τα κεριά Stearin είναι φθηνότερα από τα κεριά κεριού. Ωστόσο, η Ρωσική Εκκλησία για πολύ καιρό δεν συμφώνησε να αντικαταστήσει τα κεριά κεριού με στεαρίνη. Ένας από τους λόγους ήταν ότι τα κεριά από κερί ανέδιδαν μια ευχάριστη μυρωδιά όταν καίγονταν.

Τα κεριά λίπους κατασκευάζονταν από λιωμένο ζωικό λίπος, το οποίο στη συνέχεια καθαρίζονταν μηχανικά (με φιλτράρισμα μέσα από ένα πανί) ή χημικά (με αλουμίνα ή τανίνες) και αποχρωματίζονταν με τον ίδιο τρόπο όπως το κερί. Όταν έκαιγαν, τα κεριά από λίπος κάπνιζαν πολύ.

Το Spermaceti για τα υπόθετα spermaceti εξήχθη από τις κοιλότητες στα κεφάλια των φαλαινών. Απελευθερώθηκε από τα συνοδευτικά υγρά έλαια με ψυχρή ή θερμή έκθλιψη. Εάν χρειαζόταν, ο καθαρισμός πραγματοποιήθηκε με σαπουνόψυχα. Τα κεριά από σπερματοζωάρια ήταν λευκά και ημιδιαφανή. Ωστόσο, είχαν και ένα μειονέκτημα. Όταν καίγονταν, έλιωναν με τον καιρό.

Τον τρέχοντα αιώνα, πριν από την εξόντωση των φαλαινών, τα σπάνια σπερματοζωάρια χρησιμοποιούνταν κυρίως ως βάση για κρέμες και διάφορες αλοιφές, καθώς και ως λιπαντικό υψηλής ποιότητας για όργανα ακριβείας.

Τα κεριά παραφίνης ήταν αρχικά αρκετά ακριβά, αφού η παραφίνη εξήχθη με απόσταξη της πίσσας της φυτικής ύλης. Στη συνέχεια, στην Αγγλία άρχισε να εξορύσσεται από τύρφη. Ωστόσο, και στις δύο περιπτώσεις, ελήφθη μόνο σε μικρές ποσότητες. Μια θεμελιώδης αλλαγή συνέβη με την ίδρυση μεγάλης κλίμακας διύλισης πετρελαίου. Τώρα είναι ένα από τα πιο προσιτά πετροχημικά προϊόντα. Παραφίνη - ένα μείγμα κορεσμένων υδρογονανθράκων Από 18 - Από 35. Ένα μείγμα κορεσμένων υδρογονανθράκων C 36 - C 55που ονομάζεται κερεσίνη. Τα σύγχρονα κεριά κατασκευάζονται από ένα μείγμα παραφίνης και κερεσίνης.

Ο λαμπτήρας αποτελείται από ένα γυάλινο δοχείο μέσα στο οποίο εισάγονται οι θήκες της σπείρας και από την ίδια τη σπείρα. Η σπείρα είναι κατασκευασμένη από βολφράμιο - ένα από τα πιο πυρίμαχα μέταλλα. Το σημείο τήξεώς του είναι 3410 °C. Εκτός από την υψηλή ανθεκτικότητα, το βολφράμιο έχει μια άλλη πολύ σημαντική ιδιότητα - την υψηλή ολκιμότητα. Από 1 κιλό. Το βολφράμιο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να τραβήξει ένα σύρμα μήκους 3,5 χιλιομέτρων, το οποίο είναι αρκετό για την κατασκευή 23.000 λαμπτήρων 60 watt. Η βάση είναι κατασκευασμένη από μολυβδαίνιο, ένα ανάλογο βολφραμίου. Στο περιοδικό σύστημα του D. I. Mendeleev, αυτά τα δύο στοιχεία βρίσκονται στην ίδια υποομάδα. Η πιο σημαντική ιδιότητα του μολυβδαινίου είναι ένας μικρός συντελεστής γραμμικής διαστολής. Όταν θερμαίνεται, επεκτείνεται σε μέγεθος με τον ίδιο τρόπο όπως το γυαλί. Δεδομένου ότι το μολυβδαίνιο και το γυαλί αλλάζουν μεγέθη συγχρόνως κατά τη θέρμανση και την ψύξη, το τελευταίο δεν ραγίζει και επομένως η στεγανοποίηση δεν σπάει.

Είναι γνωστό ότι η ένταση της ακτινοβολίας ενός σώματος αυξάνεται ανάλογα με την τέταρτη δύναμη της απόλυτης θερμοκρασίας. Αυτό προκύπτει από τον νόμο Stefan-Boltzmann. Κατά συνέπεια, μια αύξηση της θερμοκρασίας του νήματος βολφραμίου ενός λαμπτήρα μόνο κατά 100° από 24001 σε 2500°C οδηγεί σε αύξηση της φωτεινής ροής] κατά 16%. Επιπλέον, με την αύξηση της θερμοκρασίας, η αναλογία του ορατού φωτός στη συνολική ροή ακτινοβολίας αυξάνεται. Το φαινόμενο αυτό αντικατοπτρίζεται από το νόμο του Wien, δηλ. καθώς η θερμοκρασία του νήματος αυξάνεται, η απόδοση φωτός αυξάνεται, πράγμα που σημαίνει ότι αυξάνεται η απόδοση του λαμπτήρα. Η αύξηση της θερμοκρασίας αποτρέπεται με τη θέρμανση του γυάλινου δοχείου και την εξάτμιση του νήματος. Είναι δυνατό να μειωθεί η θέρμανση του κυλίνδρου δημιουργώντας ένα κενό σε αυτόν. Αυτά «με τη μείωση της θερμικής αγωγιμότητας από το νήμα στο γυαλί. Ωστόσο, στο κενό, η εξάτμιση του νήματος θα αυξηθεί. Αυτό θα οδηγήσει σε αραίωσή του και, στο τέλος, το νήμα θα καεί. Η πλήρωση του μπαλονιού με ένα αδρανές αέριο, όπως το άζωτο, εμποδίζει την εξάτμιση του νήματος και όσο πιο βαριά είναι τα μόρια του αερίου πλήρωσης. Τα άτομα βολφραμίου που αποσπώνται από το νήμα θα χτυπήσουν τα μόρια του αερίου, η διαδρομή τους προς τα τοιχώματα του μπαλονιού θα επιμηκυνθεί και μερικά άτομα μπορεί να επιστρέψουν στο νήμα. Όσο πιο βαριά είναι τα μόρια του αερίου πλήρωσης, τόσο περισσότερο θα εμποδίσουν την εξάτμιση του νήματος. Έτσι, η μερική αντικατάσταση του αζώτου με αργό καθιστά δυνατή την αύξηση της θερμοκρασίας του νήματος βολφραμίου στους 2600–2700°C. Είναι αδύνατο να αντικατασταθεί πλήρως το άζωτο με αργό, καθώς το τελευταίο έχει σχετικά υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα και θα υπάρχει κίνδυνος ηλεκτρικού τόξου μεταξύ των υποδοχών μολυβδαινίου. Τα βαρύτερα ευγενή αέρια - κρυπτόν και ξένο - προστατεύουν το νήμα βολφραμίου από την καταστροφή ακόμη καλύτερα. Σας επιτρέπουν να αυξήσετε τη θερμοκρασία του νήματος στους 2800 ° C και να μειώσετε τον όγκο του κυλίνδρου αερίου. Η πλήρωσή τους με λαμπτήρες αντί για αργό σας επιτρέπει να έχετε 15% περισσότερη απόδοση φωτός, να διπλασιάσετε τη διάρκεια ζωής του νήματος και να μειώσετε τον όγκο του κυλίνδρου κατά 50%.

Για να αυξηθεί η διάρκεια ζωής των ηλεκτρικών λαμπτήρων πυρακτώσεως, προστίθεται μικρή ποσότητα ιωδίου στον κύλινδρο. Παίζει το ρόλο ενός σκύλου που φυλάει ένα κοπάδι προβάτων. Σε μια ζώνη με θερμοκρασία περίπου 1600 ° C, το ιώδιο αλληλεπιδρά με άτομα βολφραμίου που αποσπώνται από το νήμα, μετατρέποντάς τα σε μια ένωση Wl 2. Κατά τη χαοτική κίνηση, αργά ή γρήγορα, το μόριο ιωδιούχου βολφραμίου (II) εισέρχεται στην περιοχή υψηλότερων θερμοκρασιών, όπου διασπάται σύμφωνα με την εξίσωση

W.I.2 → W+2 μεγάλο

Έτσι, το ιώδιο επιστρέφει τα άτομα βολφραμίου στη ζώνη που περιβάλλει το νήμα και, ως εκ τούτου, εμποδίζει την εξάτμισή του. Στους λαμπτήρες ιωδίου, δεν υπάρχουν ίχνη από σκούρο επίχρισμα μεταλλικού βολφραμίου στα τοιχώματα ενός γυάλινου δοχείου. Για το λόγο αυτό, η απόδοση φωτός τέτοιων λαμπτήρων δεν μειώνεται με την πάροδο του χρόνου και η διάρκεια ζωής αυξάνεται.

Χημικά στοιχεία στο ανθρώπινο σώμα

Όλοι οι ζωντανοί οργανισμοί στη Γη, συμπεριλαμβανομένων των ανθρώπων, βρίσκονται σε στενή επαφή περιβάλλον. Η τροφή και το πόσιμο νερό συμβάλλουν στην πρόσληψη σχεδόν όλων των χημικών στοιχείων στο σώμα. Εισάγονται καθημερινά στο σώμα και απεκκρίνονται από αυτό. Οι αναλύσεις έχουν δείξει ότι η ποσότητα των μεμονωμένων χημικών στοιχείων και η αναλογία τους σε ένα υγιές σώμα διαφορετικών ανθρώπων είναι περίπου η ίδια.

Η άποψη ότι σχεδόν όλα τα στοιχεία του περιοδικού συστήματος του D. I. Mendeleev βρίσκονται στο ανθρώπινο σώμα γίνεται οικεία. Ωστόσο, οι υποθέσεις των επιστημόνων προχωρούν περισσότερο - όχι μόνο όλα τα χημικά στοιχεία υπάρχουν σε έναν ζωντανό οργανισμό, αλλά καθένα από αυτά εκτελεί κάποια βιολογική λειτουργία. Είναι πιθανό αυτή η υπόθεση να μην επιβεβαιωθεί. Ωστόσο, όσο εξελίσσεται η έρευνα προς αυτή την κατεύθυνση, αποκαλύπτεται ο βιολογικός ρόλος ενός αυξανόμενου αριθμού χημικών στοιχείων. Αναμφίβολα, ο χρόνος και το έργο των επιστημόνων θα ρίξει φως στο θέμα αυτό.

Βιοδραστικότητα μεμονωμένων χημικών στοιχείων. Έχει διαπιστωθεί πειραματικά ότι τα μέταλλα αποτελούν περίπου το 3% (κατά μάζα) στο ανθρώπινο σώμα. Αυτό είναι πολύ. Αν πάρουμε τη μάζα ενός ατόμου ως 70 kg, τότε το μερίδιο των μετάλλων είναι 2,1 kg. Για μεμονωμένα μέταλλα, η μάζα κατανέμεται ως εξής: ασβέστιο (1700 γρ.), κάλιο (250 γρ.), νάτριο (70 γρ.), μαγνήσιο (42 γρ.), σίδηρος (5 γρ.), ψευδάργυρος (3 γρ.). ). Τα υπόλοιπα είναι ιχνοστοιχεία. Εάν η συγκέντρωση ενός στοιχείου στο σώμα υπερβαίνει το 102%, τότε θεωρείται μακροθρεπτικό συστατικό. Τα ιχνοστοιχεία βρίσκονται στο σώμα σε συγκεντρώσεις 10 3 - 10 5 %. Εάν η συγκέντρωση ενός στοιχείου είναι κάτω από 105%, τότε θεωρείται υπερμικροστοιχείο. Οι ανόργανες ουσίες σε έναν ζωντανό οργανισμό είναι σε διάφορες μορφές. Τα περισσότερα μεταλλικά ιόντα σχηματίζουν ενώσεις με βιολογικά αντικείμενα. Έχει ήδη διαπιστωθεί σήμερα ότι πολλά ένζυμα (βιολογικοί καταλύτες) περιέχουν μεταλλικά ιόντα. Για παράδειγμα, το μαγγάνιο είναι μέρος 12 διαφορετικών ενζύμων, ο σίδηρος - 70, ο χαλκός - 30 και ο ψευδάργυρος - περισσότερα από 100. Φυσικά, η έλλειψη αυτών των στοιχείων θα πρέπει να επηρεάσει την περιεκτικότητα των αντίστοιχων ενζύμων, και ως εκ τούτου την κανονική λειτουργία του σώματος . Έτσι, τα άλατα μετάλλων είναι απολύτως απαραίτητα για τη φυσιολογική λειτουργία των ζωντανών οργανισμών. Αυτό επιβεβαιώθηκε επίσης από πειράματα σε μια δίαιτα χωρίς αλάτι, η οποία χρησιμοποιήθηκε για τη διατροφή των πειραματόζωων. Για το σκοπό αυτό, τα άλατα αφαιρέθηκαν από το φαγητό με επαναλαμβανόμενο πλύσιμο με νερό. Αποδείχθηκε ότι η κατανάλωση τέτοιων τροφών οδήγησε στο θάνατο των ζώων

Έξι στοιχεία, τα άτομα των οποίων αποτελούν μέρος πρωτεϊνών και νουκλεϊκών οξέων: άνθρακας, υδρογόνο, άζωτο, οξυγόνο, φώσφορος, θείο. Στη συνέχεια, πρέπει να διακριθούν δώδεκα στοιχεία, ο ρόλος και η σημασία των οποίων είναι γνωστός για τη ζωή των οργανισμών: χλώριο, ιώδιο, νάτριο, κάλιο, μαγνήσιο, ασβέστιο, μαγγάνιο, σίδηρος, κοβάλτιο, χαλκός, ψευδάργυρος, μολυβδαίνιο. Στη βιβλιογραφία υπάρχουν ενδείξεις εκδήλωσης βιολογικής δραστηριότητας από βανάδιο, χρώμιο, νικέλιο και κάδμιο

Υπάρχει ένας μεγάλος αριθμός στοιχείων που είναι δηλητηριώδη για έναν ζωντανό οργανισμό, όπως ο υδράργυρος, το θάλλιο, οι χοίροι κ.λπ. Έχουν αρνητική βιολογική επίδραση, αλλά το σώμα μπορεί να λειτουργήσει χωρίς αυτά. Υπάρχει η άποψη ότι ο λόγος για τη δράση αυτών των δηλητηρίων σχετίζεται με τον αποκλεισμό ορισμένων ομάδων σε μόρια πρωτεΐνης ή με την εκτόπιση του χαλκού και του ψευδαργύρου από ορισμένα ένζυμα. Υπάρχουν στοιχεία που είναι δηλητηριώδη σε σχετικά μεγάλες ποσότητες, και σε χαμηλές συγκεντρώσεις έχουν ευεργετική επίδραση στον οργανισμό. Για παράδειγμα, το αρσενικό είναι ένα ισχυρό δηλητήριο που διαταράσσει το καρδιαγγειακό σύστημα και επηρεάζει το ήπαρ και τα νεφρά, αλλά σε μικρές δόσεις συνταγογραφείται από τους γιατρούς για τη βελτίωση της όρεξης του ατόμου. Οι επιστήμονες πιστεύουν ότι οι μικροδόσεις αρσενικού αυξάνουν την αντίσταση του οργανισμού στη δράση επιβλαβών μικροβίων. Το αέριο μουστάρδας είναι μια πολύ γνωστή δηλητηριώδης ουσία. S(CH 2 CH 2 C1) 2. Ωστόσο, σε βαζελίνη αραιωμένη 20.000 φορές με την ονομασία «Ψωριασίνη» χρησιμοποιείται κατά των φολιδωτών λειχήνων. Η σύγχρονη φαρμακοθεραπεία δεν μπορεί ακόμη να κάνει χωρίς σημαντικό αριθμό φαρμάκων, που περιλαμβάνουν τοξικά μέταλλα. Πώς να μην θυμηθεί κανείς εδώ το ρητό ότι σε μικρές ποσότητες θεραπεύει, αλλά σε μεγάλες ποσότητες σακατεύει.

Είναι ενδιαφέρον ότι το χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι) σε δεκαπλάσια περίσσεια στο σώμα σε σύγκριση με το κανονικό περιεχόμενο είναι δηλητήριο. Οξυγόνο, απαραίτητο για τον άνθρωπογια αναπνοή, σε υψηλή συγκέντρωση και ιδιαίτερα υπό πίεση, έχει τοξική δράση. Από αυτά τα παραδείγματα μπορεί να φανεί ότι η συγκέντρωση ενός στοιχείου στο σώμα παίζει μερικές φορές πολύ σημαντική και μερικές φορές καταστροφική αξία.

Ο σίδηρος είναι μέρος της αιμοσφαιρίνης του αίματος, ή μάλλον, οι κόκκινες χρωστικές του αίματος που δεσμεύουν αναστρέψιμα το μοριακό οξυγόνο. Σε έναν ενήλικα, το αίμα περιέχει περίπου 2,6 g σιδήρου. Στη διαδικασία της ζωής στο σώμα υπάρχει μια συνεχής αποσύνθεση και σύνθεση της αιμοσφαιρίνης. Για την αποκατάσταση του σιδήρου που χάθηκε με τη διάσπαση της αιμοσφαιρίνης, ένα άτομο χρειάζεται ημερήσια πρόσληψη περίπου 25 mg. Η έλλειψη σιδήρου στον οργανισμό οδηγεί σε ασθένεια - αναιμία. Ωστόσο, η περίσσεια σιδήρου στον οργανισμό είναι επίσης επιβλαβής. Σχετίζεται με σιδέρωση των ματιών και των πνευμόνων - μια ασθένεια που προκαλείται από την εναπόθεση ενώσεων σιδήρου στους ιστούς αυτών των οργάνων. Η έλλειψη χαλκού στο σώμα προκαλεί καταστροφή των αιμοφόρων αγγείων. Επιπλέον, πιστεύεται ότι η έλλειψή του προκαλεί καρκίνο. Σε ορισμένες περιπτώσεις, ο καρκίνος του πνεύμονα σε άτομα μεγαλύτερης ηλικίας σχετίζεται με μείωση του χαλκού στο σώμα που σχετίζεται με την ηλικία. Ωστόσο, η περίσσεια χαλκού οδηγεί σε ψυχικές διαταραχές και παράλυση ορισμένων οργάνων (νόσος Wilson). Για τους ανθρώπους, μόνο μεγάλες ποσότητες ενώσεων χαλκού προκαλούν βλάβη. Σε μικρές δόσεις, χρησιμοποιούνται στην ιατρική ως στυπτικός και βακτηριοστατικός (αναστέλλοντας την ανάπτυξη και την αναπαραγωγή βακτηρίων). Για παράδειγμα, θειικός χαλκός (II) CuSO4χρησιμοποιείται στη θεραπεία της επιπεφυκίτιδας με τη μορφή οφθαλμικών σταγόνων (διάλυμα 0,25%), καθώς και για καυτηρίαση στο τράχωμα με τη μορφή μολυβιών ματιών (κράμα θειικού χαλκού (II), νιτρικού καλίου, στυπτηρίας και καμφοράς). Σε περίπτωση δερματικών εγκαυμάτων με φώσφορο, υγραίνεται άφθονα με διάλυμα 5% θειικού χαλκού (II).

Η βακτηριοκτόνος (που προκαλεί το θάνατο διαφόρων βακτηρίων) ιδιότητα του αργύρου και των αλάτων του έχει παρατηρηθεί εδώ και καιρό. Για παράδειγμα, στην ιατρική, ένα διάλυμα κολλοειδούς αργύρου (collargol) χρησιμοποιείται για το πλύσιμο των πυωδών πληγών, της ουροδόχου κύστης σε χρόνια κυστίτιδα και ουρηθρίτιδα, καθώς και με τη μορφή οφθαλμικών σταγόνων για πυώδη επιπεφυκίτιδα και βλενόρροια. Νιτρικός άργυρος AgNO3σε μορφή μολυβιών χρησιμοποιείται για τον καυτηριασμό κονδυλωμάτων, κοκκίων κλπ. Σε αραιά διαλύματα (0,1-0,25%) χρησιμοποιείται ως στυπτικός και αντιμικροβιακός παράγοντας για λοσιόν, καθώς και κολλύρια. Οι επιστήμονες πιστεύουν ότι η καυτηριαστική δράση του νιτρικού αργύρου σχετίζεται με την αλληλεπίδρασή του με τις πρωτεΐνες των ιστών, η οποία οδηγεί στον σχηματισμό αλάτων πρωτεΐνης αργύρου - αλβουμινικά.

Επί του παρόντος, έχει αναμφίβολα διαπιστωθεί ότι το φαινόμενο της ιοντικής ασυμμετρίας είναι εγγενές σε όλους τους ζωντανούς οργανισμούς - μια άνιση κατανομή ιόντων εντός και εκτός του κυττάρου. Για παράδειγμα, μέσα στα κύτταρα των μυϊκών ινών, της καρδιάς, του ήπατος, των νεφρών, υπάρχει αυξημένη περιεκτικότητα σε ιόντα καλίου σε σύγκριση με τα εξωκυτταρικά. Η συγκέντρωση των ιόντων νατρίου, αντίθετα, είναι μεγαλύτερη έξω από το κύτταρο παρά μέσα σε αυτό. Η παρουσία μιας βαθμίδας συγκέντρωσης καλίου και νατρίου είναι ένα πειραματικά τεκμηριωμένο γεγονός. Οι ερευνητές ανησυχούν για το μυστήριο της φύσης της αντλίας καλίου-νάτριου και της λειτουργίας της. Στην επίλυση αυτού του ζητήματος στοχεύουν οι προσπάθειες πολλών ομάδων επιστημόνων, τόσο στη χώρα μας όσο και στο εξωτερικό. Είναι ενδιαφέρον ότι καθώς ο οργανισμός γερνάει, η βαθμίδα συγκέντρωσης των ιόντων καλίου και νατρίου στα όρια του κυττάρου μειώνεται. Όταν επέρχεται θάνατος, η συγκέντρωση του καλίου και του νατρίου εντός και εκτός του κυττάρου εξισορροπείται αμέσως.

Η βιολογική λειτουργία των ιόντων λιθίου και ρουβιδίου σε ένα υγιές σώμα δεν είναι ακόμη σαφής. Ωστόσο, υπάρχουν ενδείξεις ότι με την εισαγωγή τους στο σώμα είναι δυνατό να αντιμετωπιστεί μια από τις μορφές της μανιοκαταθλιπτικής ψύχωσης.

Οι βιολόγοι και οι γιατροί γνωρίζουν καλά ότι οι γλυκοσίδες παίζουν σημαντικό ρόλο στο ανθρώπινο σώμα. Ορισμένοι φυσικοί γλυκοσίδες (που εξάγονται από φυτά) δρουν ενεργά στον καρδιακό μυ, ενισχύοντας τις συσταλτικές λειτουργίες και επιβραδύνοντας τον καρδιακό ρυθμό. Εάν μια μεγάλη ποσότητα καρδιακού γλυκοσιδίου εισέλθει στο σώμα, μπορεί να συμβεί πλήρης καρδιακή ανακοπή. Τα ιόντα ορισμένων μετάλλων επηρεάζουν τη δράση των γλυκοσιδών. Για παράδειγμα, όταν τα ιόντα μαγνησίου εισάγονται στο αίμα, η επίδραση των γλυκοσιδών στον καρδιακό μυ εξασθενεί.Τα ιόντα ασβεστίου, αντίθετα, ενισχύουν την επίδραση των καρδιακών γλυκοσιδών.

Ορισμένες ενώσεις υδραργύρου είναι επίσης εξαιρετικά τοξικές. Είναι γνωστό ότι τα ιόντα υδραργύρου (II) είναι ικανά να συνδέονται ισχυρά με πρωτεΐνες. Τοξική επίδραση του χλωριούχου υδραργύρου (II). HgCl 2(χλωριούχος υδράργυρος) εκδηλώνεται κυρίως σε νέκρωση (νέκρωση) των νεφρών και του εντερικού βλεννογόνου. Ως αποτέλεσμα της δηλητηρίασης από υδράργυρο, τα νεφρά χάνουν την ικανότητά τους να εκκρίνουν τα άχρηστα προϊόντα από το αίμα.

Είναι ενδιαφέρον ότι το χλωριούχο υδράργυρο(Ι). Hg 2 Cl2(το αρχαίο όνομα της καλομέλας) είναι ακίνδυνο για το ανθρώπινο σώμα. Αυτό μάλλον οφείλεται στην εξαιρετικά χαμηλή διαλυτότητα του αλατιού, με αποτέλεσμα τα ιόντα υδραργύρου να μην εισέρχονται στο σώμα σε αξιοσημείωτες ποσότητες.

Κυανιούχο Κάλιο (Κυανιούχο Κάλιο) KCN- άλας υδροκυανικού οξέος HCN. Και οι δύο συνδέσεις είναι γρήγορης δράσης και ισχυρά δηλητήρια

Σε οξεία δηλητηρίαση με υδροκυανικό οξύ και τα άλατά του, χάνεται η συνείδηση, εμφανίζεται αναπνευστική και καρδιακή παράλυση. Στο αρχικό στάδιο της δηλητηρίασης, ένα άτομο βιώνει ζάλη, αίσθημα πίεσης στο μέτωπο, οξύ πονοκέφαλο, γρήγορη αναπνοή και αίσθημα παλμών. Πρώτες βοήθειες για δηλητηρίαση με υδροκυανικό οξύ και τα άλατά του - καθαρός αέρας, αναπνοή οξυγόνου, ζεστασιά. Τα αντίδοτα είναι το νιτρώδες νάτριο NaNO 2και οργανικές νιτροενώσεις: νιτρώδες αμύλιο Γ5 H11 Ο ΟΧΙκαι νιτρώδες προπυλεστέρα C3 H7 Ο ΟΧΙ. Πιστεύεται ότι η δράση του νιτρώδους νατρίου μειώνεται στη μετατροπή της αιμοσφαιρίνης σε μετα-αιμοσφαιρίνη. Το τελευταίο δεσμεύει σταθερά τα ιόντα κυανίου με την κυανομεθαιμοσφαιρίνη. Με αυτόν τον τρόπο απελευθερώνονται αναπνευστικά ένζυμα από ιόντα κυανίου, γεγονός που οδηγεί στην αποκατάσταση της αναπνευστικής λειτουργίας των κυττάρων και των ιστών.

Οι ενώσεις που περιέχουν θείο χρησιμοποιούνται ευρέως ως αντίδοτα για το υδροκυανικό οξύ: κολλοειδές θείο, θειοθειικό νάτριο Na 2 S2 Ο 3, τετραθειονικό νάτριο Na 2 S4 Ο 6, καθώς και οργανικές ενώσεις που περιέχουν θείο, ειδικότερα, αμινοξέα - γλουταθειόνη, κυστεΐνη, κυστίνη. Το υδροκυανικό οξύ και τα άλατά του, όταν αλληλεπιδρούν με το θείο, μετατρέπονται σε θειοκυανικά σύμφωνα με την εξίσωση

HCN+ S→HNCS

Τα θειοκυανικά είναι εντελώς ακίνδυνα για τον ανθρώπινο οργανισμό.

Για πολύ καιρό, σε περίπτωση κινδύνου δηλητηρίασης από κυάνιο, συνιστούσαν να κρατάτε ένα κομμάτι ζάχαρη πίσω από το μάγουλο. Το 1915 Οι Γερμανοί χημικοί Rupp και Golze έδειξαν ότι η γλυκόζη αντιδρά με το υδροκυανικό οξύ και μερικά κυανιούχα για να σχηματίσει τη μη τοξική ένωση γλυκόζη κυανυδρίνη:

OH OH OH OH N OH OH OH

| | | | | | | | | | | |

CH 2 -CH-CH-CH-CH-C \u003d O + HCN → CH 2 -CH-CH-CH-CH-C-OH

γλυκόζη κυανοϋδρίνη γλυκόζη

Ο μόλυβδος και οι ενώσεις του είναι αρκετά ισχυρά δηλητήρια. Στο ανθρώπινο σώμα, ο μόλυβδος συσσωρεύεται στα οστά, το συκώτι και τα νεφρά.

Οι ενώσεις του χημικού στοιχείου θαλλίου, που θεωρούνται σπάνιες, είναι πολύ τοξικές.

Πρέπει να σημειωθεί ότι όλα τα μη σιδηρούχα και ιδιαίτερα βαρέα (που βρίσκονται στο τέλος του περιοδικού πίνακα) μέταλλα είναι δηλητηριώδη σε ποσότητες πάνω από τις επιτρεπόμενες.

Το διοξείδιο του άνθρακα βρίσκεται σε μεγάλες ποσότητες στο ανθρώπινο σώμα και ως εκ τούτου δεν μπορεί να είναι δηλητηριώδες. Για 1 ώρα, ένας ενήλικας εκπνέει περίπου 20 λίτρα (περίπου 40 g) αυτού του αερίου. Κατά τη διάρκεια της σωματικής εργασίας, η ποσότητα του εκπνεόμενου διοξειδίου του άνθρακα αυξάνεται στα 35 λίτρα. Σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της καύσης υδατανθράκων και λιπών στο σώμα. Ωστόσο, με υψηλή περιεκτικότητα CO 2συμβαίνει ασφυξία στον αέρα λόγω έλλειψης οξυγόνου. Η μέγιστη διάρκεια παραμονής ενός ατόμου σε δωμάτιο με συγκέντρωση CO 2έως και 20% (κατ' όγκο) δεν πρέπει να ξεπερνά τις 2 ώρες Στην Ιταλία υπάρχει μια γνωστή σπηλιά («Σπηλιά του σκύλου»), στην οποία ο άνθρωπος μπορεί να σταθεί για πολλή ώρα, και ένας σκύλος που τρέχει εκεί ασφυκτιά και πεθαίνει. Το γεγονός είναι ότι περίπου μέχρι τη μέση ενός ατόμου, το σπήλαιο είναι γεμάτο με βαρύ (σε σύγκριση με το άζωτο και το οξυγόνο) διοξείδιο του άνθρακα. Δεδομένου ότι το ανθρώπινο κεφάλι βρίσκεται στο στρώμα αέρα, δεν αισθάνεται καμία ενόχληση. Ο σκύλος, καθώς μεγαλώνει, βρίσκεται σε μια ατμόσφαιρα διοξειδίου του άνθρακα και ως εκ τούτου ασφυκτιά.

Οι γιατροί και οι βιολόγοι έχουν διαπιστώσει ότι όταν οι υδατάνθρακες οξειδώνονται στο σώμα σε νερό και διοξείδιο του άνθρακα, απελευθερώνεται ένα μόριο οξυγόνου ανά μόριο οξυγόνου που καταναλώνεται. CO 2. Έτσι, η αναλογία των διατεθέντων CO 2στους απορροφημένους Περίπου 2(αξία αναπνευστικός συντελεστής) ισούται με ένα. Στην περίπτωση της οξείδωσης του λίπους, ο αναπνευστικός συντελεστής είναι περίπου 0,7. Επομένως, προσδιορίζοντας την τιμή του αναπνευστικού συντελεστή, μπορεί κανείς να κρίνει ποιες ουσίες καίγονται κυρίως στο σώμα. Έχει διαπιστωθεί πειραματικά ότι κατά τη διάρκεια βραχυπρόθεσμων, αλλά έντονων μυϊκών φορτίων, λαμβάνεται ενέργεια λόγω της οξείδωσης των υδατανθράκων και κατά τη διάρκεια μακροπρόθεσμων - κυρίως λόγω της καύσης λιπών. Πιστεύεται ότι η αλλαγή του σώματος στην οξείδωση του λίπους σχετίζεται με την εξάντληση του αποθέματος υδατανθράκων, η οποία συνήθως παρατηρείται 5-20 λεπτά μετά την έναρξη της έντονης μυϊκής εργασίας.

Αντίδοτα.

Αντίδοτα - ουσίες που εξαλείφουν τις επιπτώσεις των δηλητηρίων στις βιολογικές δομές και εξουδετερώνουν τα δηλητήρια μέσω χημικών

κίτρινο αλάτι αίματος K4[ Fe( ΣΟ) 6 ]σχηματίζει δυσδιάλυτες ενώσεις με ιόντα πολλών βαρέων μετάλλων. Αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται στην πράξη για τη θεραπεία δηλητηριάσεων με άλατα βαρέων μετάλλων.

Ένα καλό αντίδοτο για δηλητηρίαση με ενώσεις αρσενικού, υδραργύρου, μολύβδου, καδμίου, νικελίου, χρωμίου, κοβαλτίου και άλλων μετάλλων είναι η unitiol:

CH 2 -CH- CH 2 ΛΟΙΠΟΝ 3 Na ∙ H 2 O

SH SH

Το γάλα είναι το παγκόσμιο αντίδοτο.

βιβλιογραφικές αναφορές

1. Σύντομη χημική εγκυκλοπαίδεια. - Μ.: Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια, 1961 - 1967. T. I-V.

2. Σοβιετικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό. - Μ:: Σοβ. εγκυκλοπαίδεια, 1983.

4. Andreev I.N. Διάβρωση μετάλλων και προστασία τους. - Καζάν: εκδοτικός οίκος βιβλίων Τατάρ, 1979.

5. Betekhtin A.G. Ορυκτολογία. - Μ .: Πολιτεία. Εκδοτικός Οίκος Γεωλογικής Λογοτεχνίας, 1950.

6. Butt Yu.M., Duderov G.N., Matveev M.A. Γενική τεχνολογία πυριτικών αλάτων. – Μ.: Gosstroyizdat, 1962.

7. Bystry Γ.Π. Τεχνολογία παραγωγής σπίρτων. – M.–L.: Goslesbumizdat, 1961.

8. Witt N. Οδηγός παραγωγής κεριών. - Αγία Πετρούπολη: Τυπογραφείο του Τμήματος Εξωτερικού Εμπορίου, 1851.

9. Voitovich V.A., Mokeeva L.N. βιολογική διάβρωση. - Μ .: Γνώση, 1980. Αρ. 10.

10. Voitsekhovskaya A.L., Wolfenzon I.I. Cosmetics σήμερα. – Μ.: Χημεία, 1988.

11. Duderov I.G., Matveeva G.M.,. Sukhanova V.B. Γενική τεχνολογία πυριτικών αλάτων. – Μ.: Stroyizdat, 1987.

12. Kozlovsky A.L. Κόλλες και κόλλες. – Μ.: Γνώση, 1976.

13. Kozmal F. Παραγωγή χαρτιού στη θεωρία και την πράξη. – Μ.: Βιομηχανία ξυλείας, 1964.

14. Kukushkin Yu.N. Ενώσεις της υψηλότερης τάξης. - Λ.: Χημεία, 1991.

15. Kulsky L.A., Dal V.V. Το πρόβλημα του καθαρού νερού. - Κίεβο: Naukova Dumka, 1974.

16. Lepeshkov I.N., Rosen B.Ya. Ορυκτά δώρα της θάλασσας. – Μ.: Nauka, 1972.

17. Λόσεφ Κ.Σ. Νερό, - L .: Gidrometeoizdat, 1989.

18. Lukyanov P.M. Διήγημαχημική βιομηχανία της ΕΣΣΔ. - Μ.: Εκδοτικός Οίκος της Ακαδημίας Επιστημών της ΕΣΣΔ, 1959.

19. Lyalko V.I. για πάντα ζωντανό νερό. - Κίεβο: Science Duma, 1972.

20. Petersburg A.V. Αγροχημεία και σύστημα λιπασμάτων. – Μ.: Κολος, 1967.

21. Tedder J., Nehvatal Α., Jubb Α. Industrial organic chemistry. - Μ.: Μιρ, 1977.

22. Ulig G.G., Revi R.U. Διάβρωση και έλεγχος της. - Λ.: Χημεία, 1989.

23. Chalmers L. Χημικά μέσα στην καθημερινή ζωή και τη βιομηχανία - L .: Chemistry, 1969.

24. Chashchin A.M. Χημεία του πράσινου χρυσού. - Μ.: Βιομηχανία ξυλείας, 1987.

25. Engelhardt G., Granich K., Ritter K. Paper sizing. – Μ.: Βιομηχανία ξυλείας, 1975.

Εισαγωγή. 2

Χαρτί και μολύβια. έντεκα

Ποτήρι. δεκατρείς

Σαπούνια και απορρυπαντικά. 17

Χημικά μέσα υγιεινής και καλλυντικών. είκοσι

Η χημεία στη γεωργία. 24

Κερί και λάμπα. 26

Χημικά στοιχεία στο ανθρώπινο σώμα. 29

Βιβλιογραφικές αναφορές. 33

Εισαγωγή

Παντού, όπου κι αν κοιτάξετε, είμαστε περιτριγυρισμένοι από αντικείμενα και προϊόντα κατασκευασμένα από ουσίες και υλικά που παράγονται σε χημικά εργοστάσια και εργοστάσια. Επιπλέον, στην καθημερινή ζωή, χωρίς να το γνωρίζει, ο κάθε άνθρωπος πραγματοποιεί χημικές αντιδράσεις. Για παράδειγμα, πλύσιμο με σαπούνι, πλύσιμο με απορρυπαντικά κ.λπ. Όταν ένα κομμάτι λεμόνι κατεβαίνει σε ένα ποτήρι ζεστό τσάι, το χρώμα ξεθωριάζει - το τσάι εδώ λειτουργεί ως δείκτης οξέος, παρόμοια με τη λακκούβα. Μια παρόμοια αλληλεπίδραση οξέος-βάσης εμφανίζεται όταν βρέχουμε το ψιλοκομμένο μπλε λάχανο με ξύδι. Οι ερωμένες γνωρίζουν ότι το λάχανο γίνεται ροζ ταυτόχρονα. Ανάβοντας ένα σπίρτο, ζυμώνοντας άμμο και τσιμέντο με νερό ή σβήνοντας τον ασβέστη με νερό, ψήνοντας τούβλα, πραγματοποιούμε πραγματικές, και μερικές φορές αρκετά περίπλοκες χημικές αντιδράσεις. Η εξήγηση αυτών και άλλων χημικών διεργασιών που είναι ευρέως διαδεδομένες στην ανθρώπινη ζωή είναι η παρτίδα των ειδικών.

Το μαγείρεμα είναι επίσης μια χημική διαδικασία. Δεν είναι περίεργο που λένε ότι οι γυναίκες χημικοί είναι συχνά πολύ καλές μαγείρισσες. Πράγματι, το μαγείρεμα στην κουζίνα είναι μερικές φορές σαν να κάνεις βιολογική σύνθεση σε ένα εργαστήριο. Μόνο αντί για φιάλες και δοχεία στην κουζίνα χρησιμοποιούν κατσαρόλες και τηγάνια, αλλά μερικές φορές αυτόκλειστα με τη μορφή χύτρας ταχύτητας. Δεν είναι απαραίτητο να απαριθμήσουμε περαιτέρω τις χημικές διεργασίες που διεξάγει ένα άτομο στην καθημερινή ζωή. Θα πρέπει μόνο να σημειωθεί ότι σε οποιονδήποτε ζωντανό οργανισμό διεξάγονται διάφορες χημικές αντιδράσεις σε τεράστιες ποσότητες. Οι διαδικασίες πέψης της τροφής, αναπνοής ζώων και ανθρώπων βασίζονται σε χημικές αντιδράσεις. Η ανάπτυξη μιας μικρής λεπίδας γρασιδιού και ενός ισχυρού δέντρου βασίζεται επίσης σε χημικές αντιδράσεις.

Η χημεία είναι μια επιστήμη, ένα σημαντικό μέρος της φυσικής επιστήμης. Αυστηρά μιλώντας, η επιστήμη δεν μπορεί να περιβάλλει τον άνθρωπο. Μπορεί να περιβάλλεται από τα αποτελέσματα της πρακτικής εφαρμογής της επιστήμης. Αυτή η διευκρίνιση είναι πολύ σημαντική. Προς το παρόν, μπορεί κανείς να ακούσει συχνά τις λέξεις: «η χημεία έχει χαλάσει τη φύση», «η χημεία έχει μολύνει τη δεξαμενή και την έχει κάνει ακατάλληλη για χρήση», κλπ. Στην πραγματικότητα, η επιστήμη της χημείας δεν έχει καμία σχέση με αυτό. Οι άνθρωποι, χρησιμοποιώντας τα αποτελέσματα της επιστήμης, τα επισημοποίησαν ανεπαρκώς σε μια τεχνολογική διαδικασία, αντέδρασαν ανεύθυνα στις απαιτήσεις των κανόνων ασφαλείας και των περιβαλλοντικά αποδεκτών προτύπων για τις βιομηχανικές απορρίψεις, ακατάλληλα και υπερβολικά χρησιμοποιημένα λιπάσματα σε γεωργική γη και φυτοπροστατευτικά προϊόντα από ζιζάνια και παράσιτα φυτών. Οποιαδήποτε επιστήμη, ειδικά η φυσική, δεν μπορεί να είναι καλή ή κακή. Η επιστήμη είναι η συσσώρευση και συστηματοποίηση της γνώσης. Ένα άλλο πράγμα είναι πώς και για ποιους σκοπούς χρησιμοποιείται αυτή η γνώση. Ωστόσο, αυτό εξαρτάται ήδη από την κουλτούρα, τα προσόντα, την ηθική ευθύνη και την ηθική των ανθρώπων που δεν εξάγουν, αλλά χρησιμοποιούν τη γνώση.

Ο σύγχρονος άνθρωπος δεν μπορεί να κάνει χωρίς προϊόντα της χημικής βιομηχανίας, όπως είναι αδύνατο να γίνει χωρίς ηλεκτρική ενέργεια. Η ίδια κατάσταση είναι και με τα προϊόντα της χημικής βιομηχανίας. Είναι απαραίτητο να διαμαρτυρόμαστε όχι για ορισμένες χημικές βιομηχανίες, αλλά για τη χαμηλή κουλτούρα τους.

Ο ανθρώπινος πολιτισμός είναι μια περίπλοκη και ποικιλόμορφη έννοια, στην οποία προκύπτουν κατηγορίες όπως η ικανότητα ενός ατόμου να συμπεριφέρεται στην κοινωνία, να μιλά σωστά τη μητρική του γλώσσα, να διατηρεί τα ρούχα και την εμφάνισή του τακτοποιημένα κ.λπ. Ωστόσο, συχνά μιλάμε και ακούμε για την κουλτούρα της κατασκευής, την κουλτούρα της παραγωγής, την κουλτούρα της γεωργίας κ.λπ. Πράγματι, όταν πρόκειται για τον πολιτισμό της αρχαίας Ελλάδας ή ακόμα και παλαιότερων πολιτισμών, θυμούνται πρώτα από όλα τις χειροτεχνίες που κατείχαν οι άνθρωποι εκείνης της εποχής, τι εργαλεία είχαν χρησιμοποιούσαν, τι ήξεραν να χτίζουν, πώς ήξεραν να διακοσμούν κτίρια και μεμονωμένα αντικείμενα.

Πολλές σημαντικές χημικές διεργασίες για τον άνθρωπο ανακαλύφθηκαν πολύ πριν διαμορφωθεί η χημεία ως επιστήμη. Ένας σημαντικός αριθμός χημικών ανακαλύψεων έχει γίνει από παρατηρητικούς και περίεργους τεχνίτες. Αυτές οι ανακαλύψεις μετατράπηκαν σε οικογενειακά ή φυλετικά μυστικά και δεν έχουν φτάσει όλες σε εμάς. Μερικά από αυτά χάθηκαν για την ανθρωπότητα. Ήταν και είναι απαραίτητο να ξοδέψουμε πολλή δουλειά, να δημιουργήσουμε εργαστήρια και μερικές φορές ινστιτούτα για την αποκάλυψη των μυστικών των αρχαίων δασκάλων και την επιστημονική τους ερμηνεία.

Πολλοί δεν γνωρίζουν πώς λειτουργεί η τηλεόραση, αλλά τη χρησιμοποιούν με επιτυχία. Ωστόσο, η γνώση της συσκευής της τηλεόρασης δεν θα παρεμποδίσει ποτέ κανέναν στη σωστή λειτουργία της. Έτσι είναι και με τη χημεία. Η κατανόηση της ουσίας των χημικών διεργασιών που συναντάμε στην καθημερινή ζωή μπορεί μόνο να ωφελήσει έναν άνθρωπο.

Νερό

Νερό σε πλανητική κλίμακα.Η ανθρωπότητα έχει δώσει από καιρό μεγάλη προσοχή στο νερό, γιατί ήταν γνωστό ότι όπου δεν υπάρχει νερό, δεν υπάρχει ζωή. Σε ξηρό έδαφος, ο κόκκος μπορεί να βρίσκεται για πολλά χρόνια και να βλαστήσει μόνο με την παρουσία υγρασίας. Παρά το γεγονός ότι το νερό είναι η πιο κοινή ουσία, κατανέμεται πολύ άνισα στη Γη. Στην αφρικανική ήπειρο και στην Ασία υπάρχουν τεράστιες εκτάσεις χωρίς νερό - ερήμους. Μια ολόκληρη χώρα - η Αλγερία - ζει με εισαγόμενο νερό. Το νερό παραδίδεται με πλοίο σε ορισμένες παράκτιες περιοχές και στα νησιά της Ελλάδας. Μερικές φορές εκεί το νερό κοστίζει περισσότερο από το κρασί. Σύμφωνα με τα Ηνωμένα Έθνη, το 1985, 2,5 δισεκατομμύρια του παγκόσμιου πληθυσμού δεν είχαν καθαρό πόσιμο νερό.

Η επιφάνεια του πλανήτη είναι κατά τα 3/4 καλυμμένη με νερό - αυτοί είναι ωκεανοί, θάλασσες. λίμνες, παγετώνες. Σε αρκετά μεγάλες ποσότητες, το νερό βρίσκεται στην ατμόσφαιρα, καθώς και στον φλοιό της γης. Τα συνολικά αποθέματα ελεύθερου νερού στη Γη είναι 1,4 δισεκατομμύρια km 3 . Η κύρια ποσότητα νερού περιέχεται στους ωκεανούς (περίπου 97,6%), με τη μορφή πάγου στον πλανήτη μας υπάρχει 2,14 %. Το νερό των ποταμών και των λιμνών είναι μόνο 0,29 % και ατμοσφαιρικό νερό - 0,0005 %.

Έτσι, το νερό βρίσκεται στη Γη σε συνεχή κίνηση. Ο μέσος χρόνος παραμονής του στην ατμόσφαιρα υπολογίζεται σε 10 ημέρες, αν και ποικίλλει ανάλογα με το γεωγραφικό πλάτος της περιοχής. Για τα πολικά γεωγραφικά πλάτη, μπορεί να φτάσει τα 15, και στη μέση - 7 ημέρες. Η αλλαγή του νερού στα ποτάμια γίνεται κατά μέσο όρο 30 φορές το χρόνο, δηλαδή κάθε 12 ημέρες. Η υγρασία που περιέχεται στο έδαφος ανανεώνεται σε 1 χρόνο. Τα νερά των λιμνών που ρέουν ανταλλάσσονται για δεκαετίες, και των λιμνών λιμνών για 200-300 χρόνια. Τα νερά του Παγκόσμιου Ωκεανού ανανεώνονται κατά μέσο όρο για 3000 χρόνια. Από αυτά τα στοιχεία, μπορείτε να πάρετε μια ιδέα για το πόσος χρόνος χρειάζεται για τον αυτοκαθαρισμό των δεξαμενών. Απλά πρέπει να έχετε κατά νου ότι εάν ένα ποτάμι ρέει από μια μολυσμένη λίμνη, τότε ο χρόνος αυτοκαθαρισμού του καθορίζεται από τον χρόνο αυτοκαθαρισμού της λίμνης.

Νερό στο ανθρώπινο σώμα.Δεν είναι πολύ εύκολο να φανταστεί κανείς ότι ένα άτομο είναι περίπου 65% νερό. Με την ηλικία, η περιεκτικότητα σε νερό στο ανθρώπινο σώμα μειώνεται. Το έμβρυο αποτελείται από 97% νερό, το σώμα ενός νεογέννητου περιέχει 75%, και σε έναν ενήλικα - περίπου 60 %.

Σε ένα υγιές σώμα ενός ενήλικα παρατηρείται μια κατάσταση υδατικής ισορροπίας ή ισορροπίας νερού. Βρίσκεται στο γεγονός ότι η ποσότητα νερού που καταναλώνει ένα άτομο είναι ίση με την ποσότητα νερού που εκκρίνεται από το σώμα. Ο μεταβολισμός του νερού είναι ένα σημαντικό μέρος του συνολικού μεταβολισμού των ζωντανών οργανισμών, συμπεριλαμβανομένων των ανθρώπων. Ο μεταβολισμός του νερού περιλαμβάνει τις διαδικασίες απορρόφησης του νερού που εισέρχεται στο στομάχι κατά την κατανάλωση και με την τροφή, την κατανομή του στο σώμα, την απέκκριση μέσω των νεφρών, του ουροποιητικού συστήματος, των πνευμόνων, του δέρματος και των εντέρων. Πρέπει να σημειωθεί ότι το νερό σχηματίζεται και στον οργανισμό λόγω της οξείδωσης των λιπών, των υδατανθράκων και των πρωτεϊνών που λαμβάνονται με την τροφή. Ένα τέτοιο νερό ονομάζεται μεταβολικό. Η λέξη μεταβολισμός προέρχεται από την ελληνική, που σημαίνει αλλαγή, μεταμόρφωση. Στην ιατρική και τη βιολογική επιστήμη, ο μεταβολισμός αναφέρεται στις διαδικασίες μετασχηματισμού ουσιών και ενέργειας που αποτελούν τη βάση της ζωής των οργανισμών. Οι πρωτεΐνες, τα λίπη και οι υδατάνθρακες οξειδώνονται στο σώμα για να σχηματίσουν νερό. H 2 Oκαι διοξείδιο του άνθρακα (διοξείδιο του άνθρακα) CO 2. Όταν οξειδωθούν 100 g λιπών, σχηματίζονται 107 g νερού και όταν οξειδωθούν 100 g υδατάνθρακες, σχηματίζονται 55,5 g νερού. Μερικοί οργανισμοί τα καταφέρνουν μόνο με το μεταβολικό νερό και δεν το καταναλώνουν από έξω. Ένα παράδειγμα είναι ο σκόρος του χαλιού. Δεν χρειάζεται νερό σε φυσικές συνθήκες jerboas που βρίσκονται στην Ευρώπη και την Ασία, και ο αμερικανικός αρουραίος καγκουρό. Πολλοί άνθρωποι γνωρίζουν ότι σε ένα εξαιρετικά ζεστό και ξηρό κλίμα, μια καμήλα έχει μια εκπληκτική ικανότητα να μένει χωρίς φαγητό και νερό για μεγάλο χρονικό διάστημα. Για παράδειγμα, με μάζα 450 κιλών για ένα ταξίδι οκτώ ημερών στην έρημο, μια καμήλα μπορεί να χάσει 100 κιλά σε μάζα, έναστη συνέχεια αποκαταστήστε τα χωρίς συνέπειες για τον οργανισμό. Έχει διαπιστωθεί ότι το σώμα του χρησιμοποιεί το νερό που περιέχεται στα υγρά των ιστών και των συνδέσμων και όχι το αίμα, όπως συμβαίνει με έναν άνθρωπο. Επιπλέον, οι καμπούρες καμήλας περιέχουν λίπος, το οποίο χρησιμεύει τόσο ως αποθήκη τροφίμων όσο και ως πηγή μεταβολικού νερού.

Ο συνολικός όγκος νερού που καταναλώνει ένα άτομο την ημέρα όταν πίνει και με το φαγητό είναι 2-2,5 λίτρα. Λόγω του ισοζυγίου νερού, η ίδια ποσότητα νερού αποβάλλεται από το σώμα. Μέσω των νεφρών και του ουροποιητικού συστήματος, περίπου 50-60 % νερό. Όταν το ανθρώπινο σώμα χάνει 6-8 % υγρασία που υπερβαίνει τον συνηθισμένο κανόνα, η θερμοκρασία του σώματος αυξάνεται, το δέρμα κοκκινίζει, ο καρδιακός παλμός και η αναπνοή γίνονται πιο συχνά, εμφανίζεται μυϊκή αδυναμία και ζάλη και αρχίζει πονοκέφαλος. Η απώλεια 10% του νερού μπορεί να οδηγήσει σε μη αναστρέψιμες αλλαγές στο σώμα και η απώλεια 15-20% οδηγεί σε θάνατο, επειδή το αίμα πυκνώνει τόσο πολύ που η καρδιά δεν μπορεί να αντιμετωπίσει την άντλησή του. Η καρδιά πρέπει να αντλεί περίπου 10.000 λίτρα αίματος την ημέρα. Ένα άτομο μπορεί να ζήσει χωρίς φαγητό για περίπου ένα μήνα και χωρίς νερό - μόνο λίγες μέρες. Η απάντηση του οργανισμού στην έλλειψη νερού είναι η δίψα. Σε αυτή την περίπτωση, το αίσθημα δίψας εξηγείται από ερεθισμό της βλεννογόνου μεμβράνης του στόματος και του φάρυγγα λόγω μεγάλης μείωσης της υγρασίας. Υπάρχει μια άλλη άποψη για τον μηχανισμό σχηματισμού αυτού του συναισθήματος. Σύμφωνα με αυτό, ένα σήμα σχετικά με τη μείωση της συγκέντρωσης του νερού στο αίμα αποστέλλεται στα κύτταρα του εγκεφαλικού φλοιού από νευρικά κέντρα που είναι ενσωματωμένα στα αιμοφόρα αγγεία.

Πίσω μπροστά

Προσοχή! Η προεπισκόπηση της διαφάνειας είναι μόνο για ενημερωτικούς σκοπούς και ενδέχεται να μην αντιπροσωπεύει την πλήρη έκταση της παρουσίασης. Εάν ενδιαφέρεστε για αυτό το έργο, κατεβάστε την πλήρη έκδοση.

Στόχος:για να δείξουμε τη στενή σύνδεση της χημείας με την καθημερινότητά μας.

Εξοπλισμός:προβολέας πολυμέσων; τρεις τύποι σαπουνιού - οικιακό, τουαλέτα, υγρό. δύο είδη σκόνης πλυσίματος - για βαμβακερά και μάλλινα υφάσματα. φαινολοφθαλεΐνη; σόδα; διάλυμα οξικού οξέος; κιτρικό οξύ κρυσταλλικό? αλεύρι; νερό; δοκιμαστικοι ΣΩΛΗΝΕΣ; χημικά γυαλιά? στόκος μαχαίρι.

ΠΡΟΟΔΟΣ ΤΗΣ ΕΚΔΗΛΩΣΗΣ

(Διαφάνεια 2)

Δάσκαλος.Εν άρχή ήν ό λόγος. Και ο λόγος ήταν Θεός. Για επτά μέρες και νύχτες, ο δημιουργός δημιούργησε τον υλικό κόσμο, που αποτελείται από την ύλη. Και η ουσία είναι αντικείμενο μελέτης της επιστήμης της ΧΗΜΕΙΑΣ.

(Διαφάνεια 3)

– Λοιπόν, ας γοητευτούμε μαζί από αυτή τη θεϊκή επιστήμη και ας βεβαιωθούμε ότι ολόκληρο το περιβάλλον μας είναι χημικά. Και εσύ κι εγώ, το σώμα μας ακόμα και τα συναισθήματά μας είναι επίσης χημεία.
Ας τα πάρουμε από την αρχή. Εδώ γεννιέται το μωρό. (Διαφάνεια 4)Με το πρώτο του κλάμα, οι πνεύμονες διαστέλλονται, το μωρό παίρνει την πρώτη του ανάσα. Και αυτή η διαδικασία μας συνοδεύει σε όλη μας τη ζωή.

Ερωτήσεις προς το κοινό:

Τι είδους αέριο χρειαζόμαστε; (Οξυγόνο)

Πώς ονομάζεται η ουσία που μεταφέρει οξυγόνο; (Αιμοσφαιρίνη)

Ας θαυμάσουμε μαζί αυτό το υπέροχο μόριο. (Διαφάνεια 5)Το οξυγόνο, έχοντας ενωθεί, με το ιόν σιδήρου που βρίσκεται στη μέση της αιμοσφαιρίνης, όπως σε ένα φορείο, ταξιδεύει σε όλα τα όργανα του σώματός μας. Οι ιστοί μας είναι γεμάτοι με ζωογόνο οξυγόνο, χάρη στο οποίο λαμβάνουν χώρα διαδικασίες οξείδωσης.

- Και τώρα μια άλλη στιγμή. Πες μου, έχεις βιώσει άγχος; Σίγουρα! Πιστεύω ότι το άγχος είναι γνωστό σε πολλούς.

Ερώτηση προς το κοινό:

– Γνωρίζετε τι ορμόνη παράγεται σε αυτή την περίπτωση; (Αδρεναλίνη)

- Νιώσατε νευρικότητα σήμερα;

- Φυσικά, στο σχολείο δεν μπορείτε να κάνετε χωρίς ενθουσιασμό! Και πάλι έχεις αδρεναλίνη. (Διαφάνεια 6)Η σοφή φύση δημιούργησε αδρεναλίνη για δράση. Επομένως, όταν απελευθερώνεται η αδρεναλίνη, ένα άτομο πρέπει να κινείται ενεργά, να τρέχει, να πηδά, να κουνάει τα χέρια του. Τι θα κάνουμε τώρα. Σηκωθήκαμε. Σηκώσαμε τα χέρια μας, σφίγγουμε ενεργά τα χέρια μας. Ας πατήσουμε τα πόδια μας ταυτόχρονα.

- Μπράβο! Όλη η συσσωρευμένη αδρεναλίνη λειτούργησε.

– Αποδεικνύεται ότι η αντίσταση στο στρες εξαρτάται από την πρωτεΐνη στην οποία συνδέεται η αδρεναλίνη. Εάν το μόριο πρωτεΐνης είναι μεγάλο, το άτομο είναι ανθεκτικό στο στρες, εάν είναι μικρό, η αντίσταση στο στρες είναι χαμηλή. Ας θαυμάσουμε την υπέροχη δομή του μορίου της πρωτεΐνης. (Διαφάνεια 7)Ας θαυμάσουμε τη σοφή φύση που δημιούργησε τέτοια ομορφιά.

Ερώτηση προς το κοινό:

Τι καθορίζει τη δομή μιας πρωτεΐνης; Πού είναι κρυπτογραφημένες οι κληρονομικές πληροφορίες; (DNA)

– Φυσικά, στο μόριο του DNA. Ας δούμε τη δομή του DNA. (Διαφάνεια 8)Κοίτα τι ομορφιά! Στα αριστερά είναι μια κάτοψη, στα δεξιά είναι μια διπλή έλικα που αποτελείται από δύο συμπληρωματικά σκέλη. Δεν είναι περίεργο που ονομάζονται έτσι, η μια αλυσίδα επαινεί την άλλη. Το πλήρες όνομα του DNA είναι δεοξυριβονουκλεϊκό οξύ. Ακούγεται σαν τραγούδι!

Ας κάνουμε ένα πείραμα σκέψης - ας πάμε σπίτι μας. Είμαστε πάντα ευπρόσδεκτοι στο σπίτι.

Ερώτηση προς το κοινό:

- Ποιος σε συναντά πρώτος στην πόρτα; Ποια είναι τα συναισθήματά σας για αυτό;

- Εκπληκτικός! Όλοι περιμένουμε στο σπίτι μαμάδες και μπαμπάδες, παππούδες, γιαγιάδες, γάτες και σκύλους, χάμστερ και παπαγάλους. Και χαιρόμαστε που τους συναντάμε. (Διαφάνεια 9)

- Τώρα φανταστείτε - μπροστά σας είναι ένα πιάτο με ζυμαρικά καρυκευμένα με κρέμα γάλακτος. Ή μια πίτα με κατακόκκινη κρούστα καπνίζει στο τραπέζι. Το σπίτι είναι γεμάτο με εκπληκτικό άρωμα. Φέρνεις το επιθυμητό κομμάτι στο στόμα σου. Τι βιώνετε;
Δεν θα είχατε βιώσει όλη αυτή την ευδαιμονία αν δεν είχε σχηματιστεί στο σώμα η ορμόνη της χαράς, η σεροτονίνη. Θαυμάστε τον ήρωα της περίστασης! (Διαφάνεια 10)Καλός! Ας το επεξεργαστούμε εδώ και τώρα. Όχι, δυστυχώς δεν θα κρατάτε ένα βαρύ κομμάτι κέικ στο χέρι σας αυτή τη στιγμή. Δεν χαϊδεύετε το αγαπημένο σας κατοικίδιο. Θα το κάνουμε πιο εύκολα - θυμηθείτε την παιδική ηλικία. Καθένας από εμάς, ως παιδί, χαμογελούσε και γελούσε θερμά περίπου 360 φορές την ημέρα. Χαμογέλα, βρες χτυπήματα χαράς στο πρόσωπό σου δίπλα στα ζυγωματικά σου. Τρίψτε τα δυνατά με τα δάχτυλά σας. Κοιτάξτε τους γείτονές σας αριστερά και δεξιά, δώστε τους το χαμόγελό σας! Έτσι παράγεται η σεροτονίνη!

Λοιπόν, είμαστε στο σπίτι. Πρώτα απ 'όλα, θα επισκεφθούμε το εργαστήριο του σπιτιού που ονομάζεται μπάνιο. (Διαφάνεια 11)Πλένουμε τα χέρια μας, ταυτόχρονα χωρίς να χάνουμε χρόνο, ανάβουμε το πλυντήριο. Τι σαπούνι να επιλέξω; Τι είδους σκόνη; Για τη διεξαγωγή του πειράματος χρειάζονται πέντε χημικοί. Με αυτά, θα ελέγξουμε τις αλκαλικές ιδιότητες τριών τύπων σαπουνιού - πλυντηρίου, τουαλέτας, υγρού και δύο τύπων σκόνης - για μάλλινα και βαμβακερά υφάσματα. (Υπάρχουν δείγματα των παραπάνω απορρυπαντικών σε πέντε δοκιμαστικούς σωλήνες. Μερικά χιλιοστόλιτρα νερού χύνονται στον καθένα, ανακινούνται. Στη συνέχεια ρίχνεται μια σταγόνα διαλύματος φαινολοφθαλεΐνης στα διαλύματα, παρατηρείται η ένταση της βυσσινιάς χρώσης και εξάγονται συμπεράσματα.)

συμπεράσματα.Πλέον φωτεινό χρωματισμόΣε ένα διάλυμα σαπουνιού πλυντηρίου, το περιβάλλον είναι πολύ αλκαλικό, επομένως, αυτό το σαπούνι πρέπει να χρησιμοποιείται για το πλύσιμο πολύ λερωμένων προϊόντων. Το διάλυμα σαπουνιού τουαλέτας άλλαξε επίσης το χρώμα του δείκτη - το χρησιμοποιούμε για να πλένουμε βρώμικα χέρια και σώμα. Αλλά το υγρό σαπούνι μπορεί να χρησιμοποιηθεί συχνά, καθώς το διάλυμά του δεν άλλαξε το χρώμα του δείκτη, το μέσο είναι ουδέτερο.
Το πιο αλκαλικό περιβάλλον σε ένα διάλυμα σκόνης πλυσίματος για βαμβακερά υφάσματα, επομένως, αυτός ο τύπος απορρυπαντικού θα πρέπει να χρησιμοποιείται για το πλύσιμο ειδών από υφάσματα που αντέχουν σε επιθετικό περιβάλλον. Σε μια άλλη μορφή σκόνης, το διάλυμα της φαινολοφθαλεΐνης έγινε μόνο ροζ, δηλαδή είναι κατάλληλο για πλύσιμο προϊόντων από φυσικό μετάξι και μάλλινα υφάσματα.

- Περνάμε στην κουζίνα - το κύριο εργαστήριο του σπιτιού. Εδώ γίνονται τα κύρια μυστήρια της προετοιμασίας. Με τι είναι εξοπλισμένο το βασικό εργαστήριο του σπιτιού; (Διαφάνεια 12)
Γνωρίστε το "Hot Majesty" - μια σόμπα.

Ερωτήσεις προς το κοινό:

- Σε τι χρησιμεύει το πιάτο; Τι καίει σε αυτό;

- Και τώρα, παρακαλώ, κάποιος που θέλει να γράψει την αντίδραση της καύσης μεθανίου στον πίνακα και να τη συγκρίνει με την εγγραφή στην οθόνη.

- Ας βγάλουμε συμπεράσματα. Το μεθάνιο αντιδρά με το οξυγόνο για να απελευθερώσει διοξείδιο του άνθρακα και υδρατμούς. Επομένως, κατά την ανάφλεξη των καυστήρων, είναι απαραίτητο να ανοίξετε το παράθυρο. Και γιατί ξεκινάμε μια αντίδραση καύσης; Φυσικά, χρειαζόμαστε την ενέργεια που απελευθερώνεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης. Επομένως, η αντίδραση γράφεται σε θερμοχημική μορφή, στο τέλος της εξίσωσης +Q, που σημαίνει την απελευθέρωση θερμότητας - η αντίδραση είναι εξώθερμη.

- Επόμενος στη σειρά είναι ο Frosty Majesty - ένα ψυγείο.

Ερώτηση προς το κοινό:

Σε τι χρησιμεύει το ψυγείο;

- Έχετε δίκιο, είναι απαραίτητο να επιβραδυνθούν οι διαδικασίες αλλοίωσης των τροφίμων - οι αντιδράσεις οξείδωσης και αποσύνθεσης. Το ψυγείο προσωποποιεί το πιο δύσκολο τμήμα της χημείας - τη χημική κινητική. Ας αντιμετωπίσουμε το «Frosty Majesty» με σεβασμό.

- Ας περάσουμε στα «Υψηλά» - ντουλάπια. Τι δεν υπάρχει εδώ - κουτάλια, κουτάλες, κατσαρόλες, τηγάνια, δημητριακά, αλεύρι, αλάτι, ζάχαρη, μπαχαρικά και πολλά άλλα νόστιμα και ενδιαφέροντα. Θα μαγειρέψουμε μια πίτα από ζύμη κρούστας, και χημικά ικανά. Στα βιβλία μαγειρικής, συνιστάται η προσθήκη σόδας σβησμένης με ξύδι για την προετοιμασία της ζύμης.

Ερώτηση προς το κοινό:

- Ποιος είναι ο σκοπός της προσθήκης σόδας με ξύδι στη ζύμη;

- Είναι αλήθεια ότι η τούρτα ήταν υπέροχη. Δείτε τώρα αυτή την αντίδραση. (Επίδειξη της αλληλεπίδρασης της σόδας με το οξικό οξύ). Παρατηρούμε «βρασμό» λόγω απελευθέρωσης διοξειδίου του άνθρακα. Έτσι, το μεγαλύτερο μέρος του διοξειδίου του άνθρακα έχει διαφύγει στην ατμόσφαιρα, δεν έχει απομείνει πολύ αέριο για να αυξήσει τη δοκιμή. Επομένως, δεν σβήνουμε τη σόδα με ξύδι, αλλά προσθέτουμε σόδα και ξηρό κρυσταλλικό κιτρικό οξύ στο αλεύρι. Ζυμώνουμε τη ζύμη προσθέτοντας τα απαραίτητα υλικά.

(Επίδειξη. Σε ένα βαθύ ποτήρι ανακατεύουμε σόδα, κρυσταλλικό κιτρικό οξύ, αλεύρι, προσθέτουμε νερό. Παρατηρείται αργή άνοδος πλούσιας ζύμης. Σε άλλο ποτήρι ανακατεύουμε αλεύρι με νερό, προσθέτουμε εκεί σόδα σβησμένη με ξύδι. Σε αυτή την περίπτωση, το η ζύμη φουσκώνει πολύ λιγότερο και καθιζάνει γρήγορα.)

– Εσείς και εγώ φροντίσαμε ότι οι πίτες πρέπει επίσης να προετοιμαστούν με χημική ικανότητα. Κατά τη διάρκεια του ψησίματος πρέπει να απελευθερωθεί διοξείδιο του άνθρακα - το αποτέλεσμα είναι ένα αφράτο κέικ, όπως το δικό μας! (Διαφάνεια 13)

«Νομίζω ότι σε έπεισα ότι η χημεία είναι το ποίημα της ύλης!» (Διαφάνεια 14)

Τσεκαλίνα Ολέσια

Η εργασία αυτή απευθύνεται σε όσους μόλις αρχίζουν να εξοικειώνονται με ενδιαφέρον κόσμοχημεία. Η εργασία γίνεται με τη μορφή παρουσίασης υπολογιστή, συνιστάται να την δείξετε σε μαθητές που μόλις άρχισαν να σπουδάζουν χημεία ή μελετούν ήδη αυτό το αντικείμενο. Δίνει μια ιδέα για τις χημικές ουσίες που μας περιβάλλουν στην καθημερινή ζωή, στην καθημερινότητά μας. Η εργασία διευρύνει την κατανόηση της χρήσης διαφόρων (συνθετικών ή φυσικών) ουσιών, αυξάνει τη σημασία της επιστήμης της χημείας. Η παρουσίαση προτείνεται να προβάλλεται στην τάξη, σε μαθήματα επιλογής, κύκλους και μαθήματα χημείας.

Κατεβάστε:

Προεπισκόπηση:

Για να χρησιμοποιήσετε την προεπισκόπηση των παρουσιάσεων, δημιουργήστε έναν λογαριασμό Google (λογαριασμό) και συνδεθείτε: https://accounts.google.com

Λεζάντες διαφανειών:

Ουσίες γύρω μας. Συμπληρώθηκε από την Chekalina Olesya Δάσκαλος: Karmaza Elena Vladimirovna Ivangorodskaya δευτεροβάθμιο σχολείο №1

Ασχολούμαστε με διαφορετικά είδη κάθε μέρα. οικιακά χημικά, που κυμαίνονται από συνηθισμένο σαπούνι και τελειώνουν με βαφές για αυτοκίνητα, καθώς και με δεκάδες τύπους, εκατοντάδες προϊόντα χημικής βιομηχανίας που έχουν σχεδιαστεί για να εκτελούν όλες τις πιθανές οικιακές δουλειές. Χημεία στην κουζίνα? Χημεία στο μπάνιο? Χημεία στον κήπο και στον κήπο. Χημεία στα καλλυντικά και την υγιεινή. Χημεία στο κουτί πρώτων βοηθειών στο σπίτι. Εδώ είναι μερικά από αυτά:

Η χημεία στην κουζίνα Η χημεία στην κουζίνα είναι απαραίτητη, πρώτα από όλα, για την ανθρώπινη υγεία. Περνάμε τη μισή μας ζωή στην κουζίνα. Στην κουζίνα, τα πάντα πρέπει να διατηρούνται καθαρά και τακτοποιημένα, γιατί σε ανθυγιεινές συνθήκες, μπορεί να πάθετε δερματικές ασθένειες και ακόμη και να οδηγηθείτε σε δηλητηρίαση. Προκειμένου η κουζίνα να μην είναι ένα ευάλωτο μέρος για την ανθρώπινη υγεία, είναι απαραίτητο να καθαρίζεται συνεχώς: · Το τραπέζι της κουζίνας πρέπει να σκουπίζεται πριν και μετά από κάθε γεύμα. Είναι καλύτερο να σκουπίζετε την επιφάνεια του τραπεζιού με ένα πανί προ-βουτιασμένο σε σαπουνόνερο με προσθήκη οξικού οξέος (αυτό είναι πολύ αποτελεσματική μέθοδος) ; · Για το πλύσιμο των πιάτων, τα υγρά SMP (απορρυπαντικά πιάτων όπως AOS, Sorti, κ.λπ.) με υψηλή σαπουνάδα είναι πιο αποτελεσματικά. · Ο καθαρισμός των γυάλινων επιφανειών πραγματοποιείται με ουσίες που μοιάζουν με σπρέι.

Χημεία στο μπάνιο Χημεία στο μπάνιο σημαίνει και καθαριότητα. στο μπάνιο προκαλούμε την υγιεινή του σώματος. Για να καθαρίσετε το μπάνιο, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιήσετε ουσίες που περιέχουν χλώριο, σκόνες καθαρισμού ("Pemo-lux", "Soda effect" κ.λπ.). Για να αποκατασταθεί η υγιεινή του σώματος, ένα άτομο χρησιμοποιεί πολλές χημικές ουσίες - αυτά είναι όλα τα είδη σαμπουάν, αφρόλουτρα, σαπούνια, κρέμες σώματος, όλα τα είδη λοσιόν κ.λπ.

Χημεία στον κήπο Φρούτα, μούρα, λαχανικά, δημητριακά - όλα αυτά μεγαλώνουν στον κήπο και στον κήπο και για να είναι καλή η συγκομιδή, ένα άτομο προσθέτει διάφορες χημικές ουσίες για να επιταχύνει την ανάπτυξη των φυτών, φυτοφάρμακα, ζιζανιοκτόνα. Όλα αυτά βλάπτουν την υγεία σε διαφορετικό βαθμό, κυρίως στον καταναλωτή αυτών των καλλιεργειών φρούτων και μούρων. Για να αποφύγετε τις βλαβερές συνέπειες αυτών των ουσιών, πρέπει να χρησιμοποιείτε φυσικά λιπάσματα ζωικής προέλευσης. Η χημεία στον κήπο και στον λαχανόκηπο χρησιμοποιείται κυρίως για την προστασία από παράσιτα και φυτικές ασθένειες: καλλιέργειες φρούτων, καλλιέργειες μούρων, λαχανικά, λουλούδια. Χρησιμοποιούνται επίσης ορυκτά λιπάσματα που περιέχουν άζωτο, κάλιο, φώσφορο και ιχνοστοιχεία. Βοηθούν στην αύξηση της παραγωγικότητας των φυτών. Εντομοκτόνα, μυκητοκτόνα, απωθητικά - σημαίνουν την καταπολέμηση επιβλαβών εντόμων, μυκήτων κήπου κ.λπ.

Χημεία στα καλλυντικά και την υγιεινή γυναικείο μισόανθρωπότητα. Τα προϊόντα υγιεινής περιλαμβάνουν σαπούνι, σαμπουάν, αποσμητικά, κρέμες. Τα καλλυντικά προϊόντα περιλαμβάνουν κραγιόν, πούδρα, σκιές ματιών, μάσκαρα και φρύδια, eyeliners, χείλη, foundation και πολλά άλλα. Σήμερα, δεν υπάρχουν τέτοια καλλυντικά που να μην είναι χημικής προέλευσης, με εξαίρεση τις κρέμες και τις μάσκες που παρασκευάζονται με βάση τα φυτά. Για να προστατευτείτε από καλλυντικά χαμηλής ποιότητας, πρέπει να παρακολουθείτε τις ημερομηνίες λήξης τους. Άλλωστε οι ουσίες από τις οποίες παράγονται εκτίθενται στο περιβάλλον.

Χημεία στο κιτ πρώτων βοηθειών "Υπάρχει ένα φίλτρο για κάθε πόνο" (Ρωσική παροιμία) Στην αρχαιότητα δεν υπήρχαν φαρμακεία: οι γιατροί έφτιαχναν μόνοι τους τα φάρμακα. Αγόραζαν πρώτες ύλες για την παρασκευή φαρμακευτικών φίλτρων από «εκσκαφείς ριζών φυτών» και τις αποθήκευαν σε μια αποθήκη - φαρμακείο. Η ίδια η λέξη «φαρμακείο» προέρχεται από την ελληνική «αποθήκη». Στη Ρωσία, επί τσάρου Μιχαήλ Φεντόροβιτς (1613-1645), τα φαρμακεία είχαν ήδη τη θέση του «αλχημιστή» (εργαστηριακού χημικού), που παρασκεύαζε φάρμακα. Πολλοί διάσημοι επιστήμονες που έμειναν στην ιστορία ως χημικοί, στην κύρια θέση τους ήταν φαρμακοποιοί και φαρμακοποιοί. Είναι αυτονόητο ότι κάθε οικογένεια πρέπει να έχει κιτ πρώτων βοηθειών. Και αυτό είναι το πιο «χημικό» μέρος στο διαμέρισμα.

Παλιοί φαρμακείο "Όσο πιο παλιά, τόσο πιο δεξιά. Όσο νεότεροι, τόσο ακριβότεροι" (Ρωσική παροιμία) Υπάρχουν αρχαία φάρμακα που δεν έχουν χάσει τη σημασία τους μέχρι τώρα. Αυτό είναι υπερμαγγανικό κάλιο - "υπερμαγγανικό κάλιο", υπεροξείδιο του υδρογόνου, ιώδιο, αμμωνία, χλωριούχο νάτριο, αλάτι Epsom (θειικό μαγνήσιο), μαγειρική σόδα (όξινο ανθρακικό νάτριο), στυπτηρία, λάπις (νιτρικός άργυρος) "ζάχαρη μολύβδου" - οξικός μόλυβδος, βορικό οξύ, ακετυλοσαλικυλικό οξύ (ασπιρίνη) - ένα κοινό αντιπυρετικό.

Η φύση θεραπεύει Η φύση είναι ένα ανεξάντλητο θησαυροφυλάκιο θεραπευτικών παραγόντων που δεν έχει ακόμη μελετηθεί πλήρως από τους ανθρώπους. Ανάμεσά τους, τιμητική θέση κατέχουν: · μέλι, · πρόπολη, · κομπούχα Περιέχουν φυσικά χημικά.

ΜΕΛΙ "Ένα πουλί από μέλι, μέλισσα του Θεού, Εσύ, η βασίλισσα των λουλουδιών του δάσους! Φέρε μέλι, Πάρ' το από κούπες λουλουδιών, Από μυρωδάτες λεπίδες χόρτου, Για να μπορώ να ανακουφίσω τον πόνο, Ικανοποίησε τα βάσανα του γιου μου..." (Καρελιανή epic "Kalevala") Το μέλι μέλισσας σε αλοιφές βοηθά στο σχηματισμό της γλουταθειόνης, μιας ουσίας που παίζει σημαντικό ρόλο στις διεργασίες οξειδοαναγωγής του σώματος και επιταχύνει την ανάπτυξη και τη διαίρεση των κυττάρων. Επομένως, υπό την επίδραση του μελιού, οι πληγές επουλώνονται πιο γρήγορα. Μια αλοιφή που παρασκευάζεται από ίσες ποσότητες μελιού και ελαίου ιπποφαούς λειτουργεί ιδιαίτερα έντονα.

Πρόπολη Η πρόπολη ("κόλλα μελισσών") είναι μια ρητινώδης ουσία που χρησιμοποιείται από τις μέλισσες για να σφραγίσουν τις ρωγμές στα σπίτια τους. Λαμβάνεται κατά την πρωτογενή πέψη της γύρης από τις μέλισσες και περιέχει περίπου 59% ρητίνες και βάλσαμα, 10% αιθέρια έλαια και 30% κερί.

Kombucha «Ξεκινώντας από τα ασημένια δεσμά, θα γεννηθεί μια γλυκιά και αλμυρή πισίνα, που θα κατοικείται από μια άγνωστη πνοή και ένα φρέσκο ​​πλήθος φυσαλίδων». (B. Akhmadulina) Η άδικα ξεχασμένη κομπούχα βοηθά στη δημιουργία ενός μικρού «εργοστασίου» αναψυκτικών στο σπίτι, παράγοντας νόστιμα και, κυρίως, υγιεινά προϊόντα που μπορούν να ξεδιψάσουν στη ζέστη του καλοκαιριού.

Ασθένεια του 21ου αιώνα - αλλεργία