Περιορίστε τις μονοϋδρικές αλκοόλες (αλκανόλες) περιέχουν μία ομάδα υδροξυλίου -ΟΗ, συνδεδεμένη με ρίζα κορεσμένου υδρογονάνθρακα. Γενικός τύπος αλκανολών: C n H 2 n +1 OH
Η ομάδα υδροξυλίου - ΟΗ είναι μια λειτουργική ομάδα αλκοολών. λειτουργικές ομάδεςονομάζονται ομάδες ατόμων που καθορίζουν τις χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες μιας δεδομένης κατηγορίας ουσιών.
Ομόλογες σειρές αλκανολών : CH 3 OH μεθανόλη, μεθυλική αλκοόλη
C 2 H 5 OH αιθανόλη, αιθυλική αλκοόλη
C3H7OH προπανόλη
C4H9OH βουτανόλη
C 5 H 11 OH πεντανόλη
ισομερισμός C4H9OH
CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - OH βουτανόλη-1
CH3-CH-CH2-OH CH3-CH2-CH-CH3
2-μεθυλπροπανόλη-1 2-βουτανόλη
Φυσικές ιδιότητες. Οι μονοϋδρικές κορεσμένες πρωτοταγείς αλκοόλες με μικρή αλυσίδα ατόμων άνθρακα είναι υγρές και οι υψηλότερες (ξεκινώντας με C 12 H 25 OH) είναι στερεές. Η μεθανόλη, η αιθανόλη, η προπανόλη είναι άχρωμα υγρά, διαλυτά στο νερό, έχουν οσμή αλκοόλ. Η μεθανόλη είναι ένα ισχυρό δηλητήριο. Όλες οι αλκοόλες είναι δηλητηριώδεις, έχουν ναρκωτική δράση.
Χημικές ιδιότητες
1. Τα διαλύματα αλκοόλης έχουν ουδέτερη αντίδραση σε δείκτες
2. Αλληλεπίδραση με αλκαλικά μέταλλα
2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2
αιθανόλη αιθοξείδιο του νατρίου
3. Αλληλεπίδραση με υδραλογονίδια
C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O
χλωροαιθάνιο
4. Αφυδάτωση(σε t και παρουσία H 2 SO 4)
C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O
2 C 2 H 5 OH → C 2 H 5 -О- C 2 H 5
διαιθυλαιθέρας
5. Καύση
C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O + Q
6. Οξείδωση
C 2 H 5 OH + CuO → Cu + H 2 O + CH 3 -CHO
αιθανόλη ακεταλδεΰδη
7. Αλληλεπίδραση με καρβοξυλικά οξέα (αντίδραση εστεροποίησης)
C 2 H 5 OH + CH 3 COOH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Λήψη αιθανόλης:
Η αιθανόλη λαμβάνεται από
1) αιθυλένιο: C 2 H 4 + HOH → C 2 H 5 OH (με καταλύτη και t)
2) ζύμωση γλυκόζης: C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2
Εφαρμογή αιθανόλης : λήψη οξικού οξέος, φαρμάκων, αρωμάτων και κολώνιων, καουτσούκ, καυσίμων για κινητήρες, βαφών, βερνικιών, διαλυτών και άλλων ουσιών.
12. Η γλυκερίνη είναι αντιπρόσωπος των πολυϋδρικών αλκοολών. Δομή, φυσικές και χημικές ιδιότητες (αντίδραση εστεροποίησης), εφαρμογή.
Γλυκερίνη -τριατομική αλκοόλη:
Η γλυκερίνη είναι ένα άχρωμο σιροπιαστό υγρό με γλυκιά γεύση, εξαιρετικά διαλυτό στο νερό, υγροσκοπικό. Η γλυκερίνη λαμβάνεται με διάσπαση των λιπών.
Χημικές ιδιότητες.
1. Αλληλεπίδραση με αλκαλιμέταλλα
CH 2 OH CH 2 ONa
CHOH + 2Na → CHONa + H 2
CH 2 OH CH 2 OH
2. Αλληλεπίδραση με υδραλογονίδια
CH 2 OH CH 2 Cl
CHOH + 3HCl → CH Cl + 3H 2 O
CH 2 OH CH 2 Cl
3. Αντίδραση εστεροποίησης (νιτροποίηση-αλληλεπίδραση με νιτρικό οξύ)
4. Ποιοτική αντίδρασηγια την πολυϋδρική αλκοόλη
CH 2 OH CH 2 O
CHOH + Cu(OH) 2 → CHO - Cu + H 2 O
CH 2 OH CH 2 OH
Σχηματίζεται ένα μπλε διάλυμα γλυκερικού χαλκού.
Εφαρμογή γλυκερίνης - στην ιατρική - για να μαλακώσει το δέρμα και την παρασκευή αλοιφών, στη βιομηχανία δέρματος - για την προστασία του δέρματος από την ξήρανση, για τη λήψη πλαστικών και εκρηκτικά(νιτρογλυκερίνη).
Τα μεθυστικά ποτά, τα οποία περιλαμβάνουν αιθανόλη - μονοϋδρικό οινόπνευμα κρασιού, είναι γνωστά στην ανθρωπότητα από την αρχαιότητα. Κατασκευάζονταν από μέλι και φρούτα που είχαν υποστεί ζύμωση. Στην αρχαία Κίνα, το ρύζι προστέθηκε επίσης στα ποτά.
Το αλκοόλ από το κρασί ελήφθη στην Ανατολή (VI-VII αιώνες). Ευρωπαίοι επιστήμονες το δημιούργησαν από προϊόντα ζύμωσης τον 11ο αιώνα. Η ρωσική βασιλική αυλή τον συνάντησε τον 14ο αιώνα: η πρεσβεία της Γένοβας τον παρουσίασε ως ζωντανό νερό("aqua vita").
ΕΚΕΙΝΟΙ. Ο Λόβιτς, ένας Ρώσος επιστήμονας του 18ου αιώνα, ήταν ο πρώτος που πήρε πειραματικά την απόλυτη αιθυλική αλκοόλη με απόσταξη χρησιμοποιώντας ποτάσα - ανθρακικό κάλιο. Για τον καθαρισμό, ο χημικός πρότεινε τη χρήση κάρβουνου.
Χάρη στα επιστημονικά επιτεύγματα του XIX - XX αιώνα. η παγκόσμια χρήση οινοπνευματωδών ποτών κατέστη δυνατή. Επιστήμονες του παρελθόντος ανέπτυξαν μια θεωρία για τη δομή των διαλυμάτων νερού-αλκοόλ, τα μελέτησαν φυσικοχημικά χαρακτηριστικά. Ανακαλύφθηκαν μέθοδοι ζύμωσης: κυκλική και συνεχής ροή.
Σημαντικές εφευρέσεις της χημικής επιστήμης του παρελθόντος, που έγιναν πραγματικότητα χρήσιμη ιδιότητααλκοόλες:
- συσκευή επικύρωσης Barbet (1881)
- Συσκευή απόσταξης πλακών Saval (1813)
- ζυθοποιός Genze (1873)
Ανακαλύφθηκε η ομόλογη σειρά αλκοολούχων ουσιών. Πραγματοποιήθηκε μια σειρά πειραμάτων για τη σύνθεση μεθανόλης, αιθυλενογλυκόλης. Η προηγμένη επιστημονική έρευνα των μεταπολεμικών χρόνων του 20ου αιώνα συνέβαλε στη βελτίωση της ποιότητας των παρασκευασμένων προϊόντων. Ανέβασε το επίπεδο της εγχώριας βιομηχανίας αλκοόλ.
Κατανομή στη φύση
Στη φύση, οι αλκοόλες βρίσκονται σε ελεύθερη μορφή. Οι ουσίες είναι επίσης συστατικά των εστέρων. Η φυσική διαδικασία ζύμωσης των τροφίμων που περιέχουν υδατάνθρακες δημιουργεί αιθανόλη, καθώς και βουτανόλη-1, ισοπροπανόλη. Οι αλκοόλες στη βιομηχανία αρτοποιίας, ζυθοποιίας, οινοποίησης συνδέονται με τη χρήση της διαδικασίας ζύμωσης σε αυτές τις βιομηχανίες. Τα περισσότερα απόΟι φερομόνες των εντόμων αντιπροσωπεύονται από αλκοόλες.
Αλκοολικά παράγωγα υδατανθράκων στη φύση:
- σορβιτόλη - που βρίσκεται στα μούρα σορβιών, τα κεράσια, έχει γλυκιά γεύση.
Πολλά φυτικά αρώματα είναι τερπενικές αλκοόλες:
- fenhol - συστατικό των καρπών μάραθου, ρητίνες κωνοφόρων δέντρων
- βορνεόλη - συστατικό στοιχείο του ξύλου του δέντρου βορνεο-καμφοράς
- μενθόλη - συστατικό της σύνθεσης γερανιού και μέντας
Η χολή ενός ατόμου, των ζώων περιέχει χολικές πολυϋδρικές αλκοόλες:
- mixinol
- χιμαιρόλη
- βουβάλι
- χολεστανπεντόλη
Επιβλαβής επίδραση στον οργανισμό
Η ευρεία χρήση αλκοολών σε γεωργία, η βιομηχανία, οι στρατιωτικές υποθέσεις και ο τομέας των μεταφορών τα καθιστούν προσιτά στους απλούς πολίτες. Αυτό προκαλεί οξεία, συμπεριλαμβανομένων μαζικών, δηλητηριάσεων, θανάτους.
Ο κίνδυνος της μεθανόλης
Η μεθανόλη είναι ένα επικίνδυνο δηλητήριο. Είναι τοξικό για την καρδιά και το νευρικό σύστημα. Η κατάποση 30 g μεθανόλης οδηγεί σε θάνατο. Η κατάποση μικρότερης ποσότητας ουσίας είναι η αιτία σοβαρής δηλητηρίασης με μη αναστρέψιμες συνέπειες (τύφλωση).
Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωσή του στον αέρα κατά την εργασία είναι 5 mg/m³. Τα υγρά που περιέχουν έστω και ελάχιστη ποσότητα μεθανόλης είναι επικίνδυνα.
Σε ήπιες μορφές δηλητηρίασης, εμφανίζονται συμπτώματα:
- κρυάδα
- γενική αδυναμία
- ναυτία
- πονοκέφαλο
Η γεύση και η μυρωδιά της μεθανόλης είναι ίδια με την αιθανόλη. Αυτό προκαλεί την εσφαλμένη χρήση δηλητηρίου στο εσωτερικό. Πώς να ξεχωρίσετε την αιθανόλη από τη μεθανόλη στο σπίτι;
Το χάλκινο σύρμα είναι στριμμένο σε μια σπείρα και θερμαίνεται έντονα στη φωτιά. Όταν αλληλεπιδρά με την αιθανόλη, γίνεται αισθητή η μυρωδιά των σάπιων μήλων. Η επαφή με μεθανόλη θα ξεκινήσει την αντίδραση οξείδωσης. Θα απελευθερωθεί φορμαλδεΰδη - ένα αέριο με δυσάρεστη έντονη μυρωδιά.
Τοξικότητα αιθανόλης
Η αιθανόλη αποκτά τοξικές και ναρκωτικές ιδιότητες ανάλογα με τη δόση, την οδό εισόδου στον οργανισμό, τη συγκέντρωση και τη διάρκεια της έκθεσης.
Η αιθανόλη μπορεί να προκαλέσει:
- διαταραχή του ΚΝΣ
- καρκίνος του οισοφάγου, του στομάχου
- γαστρίτιδα
- κίρρωση του ήπατος
- καρδιακές παθήσεις
4-12 g αιθανόλης ανά 1 kg σωματικού βάρους είναι μια θανατηφόρα εφάπαξ δόση. Καρκινογόνος, μεταλλαξιογόνος, τοξική ουσία είναι η ακεταλδεΰδη - ο κύριος μεταβολίτης της αιθανόλης. Αλλάζει τις κυτταρικές μεμβράνες, τα δομικά χαρακτηριστικά των ερυθρών αιμοσφαιρίων και καταστρέφει το DNA. Η ισοπροπανόλη είναι παρόμοια με την αιθανόλη σε τοξικές επιδράσεις.
Η παραγωγή των οινοπνευματωδών ποτών και ο τζίρος τους ρυθμίζονται από το κράτος. Η αιθανόλη δεν αναγνωρίζεται νομικά ως φάρμακο. Όμως η τοξική του δράση στον οργανισμό έχει αποδειχθεί.
Η επίδραση στον εγκέφαλο γίνεται ιδιαίτερα καταστροφική. Ο όγκος του μειώνεται. Υπάρχουν οργανικές αλλαγές στους νευρώνες του εγκεφαλικού φλοιού, η βλάβη και ο θάνατός τους. Υπάρχουν ρήξεις τριχοειδών αγγείων.
Η κανονική λειτουργία του στομάχου, του ήπατος, των εντέρων διαταράσσεται. Στο κατάχρησηισχυρό αλκοόλ υπάρχουν έντονοι πόνοι, διάρροια. Βλεννογόνος μεμβράνη οργάνων γαστρεντερικός σωλήναςκατεστραμμένη, στάσιμη χολή.
Έκθεση με εισπνοή σε αλκοόλες
Η ευρεία χρήση αλκοολών σε πολλές βιομηχανίες αποτελεί απειλή έκθεσης μέσω εισπνοής. Οι τοξικές επιδράσεις μελετήθηκαν σε αρουραίους. Τα αποτελέσματα που προέκυψαν φαίνονται στον πίνακα.
βιομηχανία τροφίμων
Η αιθανόλη είναι η βάση των αλκοολούχων ποτών. Λαμβάνεται από ζαχαρότευτλα, πατάτες, σταφύλια, δημητριακά - σίκαλη, σιτάρι, κριθάρι και άλλες πρώτες ύλες που περιέχουν ζάχαρη ή άμυλο. Στη διαδικασία παραγωγής, χρησιμοποιούνται σύγχρονες τεχνολογίες για τον καθαρισμό των λαδιών καυσίμων.
Χωρίζονται σε:
- ισχυρό με περιεκτικότητα σε αιθανόλη 31-70% (κονιάκ, αψέντι, ρούμι, βότκα)
- μέτριας ισχύος - από 9 έως 30% αιθανόλη (λικέρ, κρασιά, λικέρ)
- χαμηλό αλκοόλ - 1,5-8% (μηλίτης, μπύρα).
Η αιθανόλη είναι η πρώτη ύλη για το φυσικό ξύδι. Το προϊόν λαμβάνεται με οξείδωση με βακτήρια οξικού οξέος. Αερισμός (αναγκαστικός κορεσμός με αέρα) - απαραίτητη προϋπόθεσηεπεξεργάζομαι, διαδικασία.
Η αιθανόλη δεν είναι η μόνη αλκοόλη στη βιομηχανία τροφίμων. Γλυκερίνη - συμπλήρωμα διατροφής E422 - παρέχει σύνδεση μη αναμίξιμων υγρών. Χρησιμοποιείται στην παρασκευή ειδών ζαχαροπλαστικής, ζυμαρικών, προϊόντων αρτοποιίας. Η γλυκερίνη είναι μέρος των λικέρ, δίνει στα ποτά ιξώδες, γλυκιά γεύση.
Η χρήση γλυκερίνης επηρεάζει ευνοϊκά τα προϊόντα:
- η κολλητικότητα των ζυμαρικών μειώνεται
- η συνοχή των γλυκών, των κρεμών βελτιώνεται
- αποτρέπει το γρήγορο μπαγιάτισμα του ψωμιού, την καθίζηση της σοκολάτας
- τα προϊόντα ψήνονται χωρίς να κολλάει άμυλο
Η χρήση των αλκοολών ως γλυκαντικών είναι ευρέως διαδεδομένη. Η μαννιτόλη, η ξυλιτόλη, η σορβιτόλη είναι κατάλληλες για αυτό.
Αρώματα και καλλυντικά
Νερό, αλκοόλ, αρωματική σύνθεση (συμπύκνωμα) είναι τα κύρια συστατικά των αρωματικών προϊόντων. Χρησιμοποιούνται σε διαφορετικές αναλογίες. Ο πίνακας παρουσιάζει τα είδη των αρωμάτων, τις αναλογίες των κύριων συστατικών.
Στην παραγωγή προϊόντων αρωματοποιίας, η αιθανόλη υψηλής καθαρότητας δρα ως διαλύτης για τις αρωματικές ουσίες. Όταν αντιδρούν με νερό, σχηματίζονται άλατα, τα οποία κατακρημνίζονται. Το διάλυμα κατακάθεται για αρκετές ημέρες και διηθείται.
Η 2-φαινυλαιθανόλη στη βιομηχανία αρωματοποιίας και καλλυντικών αντικαθιστά το φυσικό ροδέλαιο. Το υγρό έχει μια ελαφριά μυρωδιά λουλουδιών. Περιλαμβάνεται σε συνθέσεις φαντασίας και λουλουδιών, καλλυντικό γάλα, κρέμες, ελιξίρια, λοσιόν.
Η κύρια βάση πολλών προϊόντων περιποίησης είναι η γλυκερίνη. Είναι σε θέση να προσελκύει την υγρασία, να ενυδατώνει ενεργά το δέρμα, να το κάνει ελαστικό. Κρέμες, μάσκες, σαπούνια με γλυκερίνη είναι χρήσιμα για ξηρό, αφυδατωμένο δέρμα: δημιουργεί ένα φιλμ που εξοικονομεί υγρασία στην επιφάνεια, διατηρεί το δέρμα απαλό.
Υπάρχει ένας μύθος ότι η χρήση αλκοόλ στα καλλυντικά είναι επιβλαβής. Ωστόσο, αυτές οι οργανικές ενώσεις είναι σταθεροποιητές, φορείς απαραίτητοι για την παραγωγή προϊόντων. δραστικές ουσίες, γαλακτωματοποιητές.
Τα αλκοόλ (ειδικά τα λιπαρά) κάνουν τα προϊόντα περιποίησης κρεμώδη, μαλακώνουν το δέρμα και τα μαλλιά. Η αιθανόλη στα σαμπουάν και τα μαλακτικά ενυδατώνει, εξατμίζεται γρήγορα μετά το λούσιμο, διευκολύνει το χτένισμα και το styling.
Το φάρμακο
Η αιθανόλη χρησιμοποιείται στην ιατρική πρακτική ως αντισηπτικό. Καταστρέφει τα μικρόβια, αποτρέπει την αποσύνθεση σε ανοιχτές πληγές, καθυστερεί τις επώδυνες αλλαγές στο αίμα.
Οι ιδιότητες ξήρανσης, απολύμανσης, μαυρίσματος είναι ο λόγος για τον οποίο χρησιμοποιείται για τη θεραπεία των χεριών του ιατρικού προσωπικού πριν από την εργασία με τον ασθενή. Κατά τον τεχνητό αερισμό των πνευμόνων, η αιθανόλη είναι απαραίτητη ως αντιαφριστικό. Με έλλειψη φαρμάκων, γίνεται συστατικό της γενικής αναισθησίας.
Σε περίπτωση δηλητηρίασης με αιθυλενογλυκόλη, μεθανόλη, η αιθανόλη γίνεται αντίδοτο. Μετά τη λήψη του, η συγκέντρωση των τοξικών ουσιών μειώνεται. Η αιθανόλη χρησιμοποιείται σε θερμαντικές κομπρέσες, όταν τρίβεται για ψύξη. Η ουσία αποκαθιστά το σώμα με πυρετώδη ζέστη και κρύα ρίγη.
Τα αλκοόλ στα φάρμακα και η επίδρασή τους στον άνθρωπο μελετώνται από την επιστήμη της φαρμακολογίας. Η αιθανόλη ως διαλύτης χρησιμοποιείται στην παρασκευή εκχυλισμάτων, βαμμάτων φαρμακευτικών φυτικών υλικών (κράταιγος, πιπέρι, τζίνσενγκ, μητρικό βαλσαμόχορτο).
Μπορείτε να πάρετε αυτά τα υγρά φάρμακα μόνο μετά από ιατρική συμβουλή. Είναι απαραίτητο να ακολουθείτε αυστηρά τη δοσολογία που συνταγογραφεί ο γιατρός!
Καύσιμα
Η εμπορική διαθεσιμότητα μεθανόλης, βουτανόλης-1, αιθανόλης είναι ο λόγος για τη χρήση τους ως καύσιμο. Αναμιγνύεται με καύσιμο ντίζελ, βενζίνη, που χρησιμοποιείται ως καύσιμο στην καθαρή του μορφή. Τα μείγματα μπορούν να μειώσουν την τοξικότητα των καυσαερίων.
Το αλκοόλ ως εναλλακτική πηγή καυσίμου έχει τα μειονεκτήματά του:
- Οι ουσίες έχουν αυξημένα διαβρωτικά χαρακτηριστικά, σε αντίθεση με τους υδρογονάνθρακες
- εάν εισέλθει υγρασία στο σύστημα καυσίμου, θα υπάρξει απότομη μείωση της ισχύος λόγω της διαλυτότητας των ουσιών στο νερό
- υπάρχει κίνδυνος μπλοκαρίσματος ατμών, επιδείνωση της απόδοσης του κινητήρα λόγω χαμηλών σημείων βρασμού ουσιών.
Ωστόσο, οι πόροι φυσικού αερίου και πετρελαίου είναι εξαντλητικοί. Ως εκ τούτου, η χρήση αλκοολών στην παγκόσμια πρακτική έχει γίνει μια εναλλακτική λύση στη χρήση συμβατικών καυσίμων. Καθιερώνεται η μαζική παραγωγή τους από βιομηχανικά απόβλητα (πολτός και χαρτί, τρόφιμα, ξυλουργεία) – παράλληλα λύνεται το πρόβλημα της ανακύκλωσης.
Η βιομηχανική επεξεργασία φυτικών πρώτων υλών καθιστά δυνατή την απόκτηση φιλικών προς το περιβάλλον βιοκαυσίμων - βιοαιθανόλης. Η πρώτη ύλη για αυτό είναι καλαμπόκι (ΗΠΑ), ζαχαροκάλαμο (Βραζιλία).
Το θετικό ενεργειακό ισοζύγιο και οι ανανεώσιμες πηγές καυσίμων καθιστούν την παραγωγή βιοαιθανόλης μια δημοφιλή τάση στην παγκόσμια οικονομία.
Διαλύτες, επιφανειοδραστικές ουσίες
Εκτός από την παραγωγή καλλυντικών, αρώματα, υγρά φάρμακα, είδη ζαχαροπλαστικής, οι αλκοόλες είναι επίσης καλοί διαλύτες:
Το αλκοόλ ως διαλύτης:
- στην κατασκευή μεταλλικών επιφανειών, ηλεκτρονικών στοιχείων, φωτογραφικού χαρτιού, φωτογραφικών μεμβρανών
- όταν καθαρίζετε φυσικά προϊόντα: ρητίνες, λάδια, κεριά, λίπη
- στη διαδικασία εκχύλισης - εκχύλισης μιας ουσίας
- κατά τη δημιουργία συνθετικών πολυμερών υλικών (κόλλα, βερνίκι), βαφές
- στην παραγωγή ιατρικών, οικιακών αερολυμάτων.
Δημοφιλείς διαλύτες είναι η ισοπροπανόλη, η αιθανόλη, η μεθανόλη. Χρησιμοποιούνται επίσης πολυατομικές και κυκλικές ουσίες: γλυκερόλη, κυκλοεξανόλη, αιθυλενογλυκόλη.
Τα επιφανειοδραστικά παράγονται από ανώτερες λιπαρές αλκοόλες. Η πλήρης φροντίδα για ένα αυτοκίνητο, πιάτα, διαμέρισμα, ρούχα είναι δυνατή χάρη στις επιφανειοδραστικές ουσίες. Αποτελούν μέρος του καθαρισμού απορρυπαντικά, χρησιμοποιούνται σε πολλούς τομείς της οικονομίας (βλ. πίνακα).
| Βιομηχανία | Τασιενεργά: λειτουργίες, ιδιότητες |
|---|---|
| Γεωργία | Περιλαμβάνεται σε γαλακτώματα. αυξάνουν την παραγωγικότητα της διαδικασίας μεταφοράς θρεπτικών ουσιών στα φυτά |
| Κτίριο | Μειώστε τη ζήτηση νερού από σκυρόδεμα, μείγματα τσιμέντου. αύξηση της αντοχής στον παγετό, της πυκνότητας των υλικών |
| βιομηχανία δέρματος | Αποφύγετε το κόλλημα, τη ζημιά του προϊόντος |
| Βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας | Αφαιρέστε τον στατικό ηλεκτρισμό |
| Μεταλλουργία | Μειώστε την τριβή. ικανό να αντέχει σε υψηλές θερμοκρασίες |
| βιομηχανία χαρτιού | Διαχωρίστε τον βρασμένο πολτό από το μελάνι κατά την ανακύκλωση απορριμμάτων χαρτιού |
| Βιομηχανία χρωμάτων | Προωθεί την πλήρη διείσδυση του χρώματος στην επιφάνεια, συμπεριλαμβανομένων μικρών βαθουλωμάτων |
Η χρήση αλκοολών στη βιομηχανία τροφίμων, την ιατρική, την παραγωγή αρωματοποιίας και καλλυντικών, η χρήση ως καύσιμο, διαλυτών και επιφανειοδραστικών έχει θετική επίδραση στην κατάσταση της οικονομίας της χώρας. Προσφέρει ευκολία στην ανθρώπινη ζωή, αλλά απαιτεί συμμόρφωση με τους κανονισμούς ασφαλείας λόγω της τοξικότητας των ουσιών.
Τα παράγωγα υδρογονανθράκων με ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου στο μόριο που έχουν αντικατασταθεί από την ομάδα -ΟΗ (ομάδα υδροξυλίου ή ομάδα υδροξυλίου) είναι αλκοόλες. Οι χημικές ιδιότητες καθορίζονται από τη ρίζα υδρογονάνθρακα και την ομάδα υδροξυλίου. Οι αλκοόλες σχηματίζουν ένα ξεχωριστό σε αυτό, κάθε επόμενος εκπρόσωπος διαφέρει από το προηγούμενο μέλος με μια ομολογική διαφορά που αντιστοιχεί σε =CH2. Όλες οι ουσίες αυτής της κατηγορίας μπορούν να παρασταθούν με τον τύπο: R-OH. Για μονοατομικές κορεσμένες ενώσεις, το σύνολο χημική φόρμουλαέχει τη μορφή CnH2n+1OH. Σύμφωνα με τη διεθνή ονοματολογία, τα ονόματα μπορούν να σχηματιστούν από έναν υδρογονάνθρακα με την προσθήκη της κατάληξης -ol (μεθανόλη, αιθανόλη, προπανόλη κ.λπ.).
Αυτή είναι μια πολύ διαφορετική και εκτεταμένη κατηγορία χημικών ενώσεων. Ανάλογα με τον αριθμό των ομάδων -ΟΗ στο μόριο, χωρίζεται σε ένα-, δύο-τριατομικές και ούτω καθεξής - πολυατομικές ενώσεις. Οι χημικές ιδιότητες των αλκοολών εξαρτώνται επίσης από την περιεκτικότητα των ομάδων υδροξυλίου στο μόριο. Αυτές οι ουσίες είναι ουδέτερες και δεν διασπώνται σε ιόντα στο νερό, όπως ισχυρά οξέα ή ισχυρές βάσεις. Ωστόσο, μπορούν να εμφανίσουν ασθενώς τόσο όξινες (μείωση με αύξηση του αριθμού των αλκοολών μοριακού βάρους και διακλάδωση της υδρογονανθρακικής αλυσίδας) όσο και βασικές (αύξηση με αύξηση του μοριακού βάρους και διακλάδωση του μορίου) ιδιότητες.
Οι χημικές ιδιότητες των αλκοολών εξαρτώνται από τον τύπο και τη χωρική διάταξη των ατόμων: τα μόρια συνοδεύονται από ισομέρεια αλυσίδας και ισομέρεια θέσης. Εξαρτάται από μέγιστος αριθμόςαπλοί δεσμοί ενός ατόμου άνθρακα (συνδεδεμένος με μια ομάδα υδροξυλίου) με άλλα άτομα άνθρακα (με 1ο, 2ο ή 3ο) διακρίνουν μεταξύ πρωτοταγών (κανονικών), δευτεροταγών ή τριτοταγών αλκοολών. Οι πρωτοταγείς αλκοόλες έχουν μια ομάδα υδροξυλίου συνδεδεμένη με το πρωτογενές άτομο άνθρακα. Σε δευτεροβάθμια και τριτοβάθμια - σε δευτεροβάθμια και τριτοβάθμια, αντίστοιχα. Ξεκινώντας με την προπανόλη, εμφανίζονται ισομερή που διαφέρουν στη θέση της ομάδας υδροξυλίου: προπυλική αλκοόλη C3H7-OH και ισοπροπυλική αλκοόλη CH3-(CHOH)-CH3.
Είναι απαραίτητο να ονομάσουμε αρκετές βασικές αντιδράσεις που χαρακτηρίζουν τις χημικές ιδιότητες των αλκοολών:
- Όταν αλληλεπιδρούν με ή τα υδροξείδια τους (αντίδραση αποπρωτονίωσης), σχηματίζονται αλκοολικά άλατα (ένα άτομο υδρογόνου αντικαθίσταται από άτομο μετάλλου), ανάλογα με τη ρίζα υδρογονάνθρακα, λαμβάνονται μεθυλικά, αιθυλικά, προπυλικά κ.λπ., για παράδειγμα, προπυλικό νάτριο: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2.
- Κατά την αλληλεπίδραση με πυκνά υδραλογονικά οξέα, σχηματίζεται HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Αυτή η αντίδραση είναι αναστρέψιμη. Ως αποτέλεσμα, λαμβάνει χώρα μια πυρηνόφιλη υποκατάσταση μιας ομάδας υδροξυλίου από ένα ιόν αλογόνου.
- Οι αλκοόλες μπορούν να οξειδωθούν σε διοξείδιο του άνθρακα, σε αλδεΰδες ή σε κετόνες. Οι αλκοόλες καίγονται παρουσία οξυγόνου: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Κάτω από τη δράση ενός ισχυρού οξειδωτικού παράγοντα (χρωμικό οξύ κ.λπ.), οι πρωτοταγείς αλκοόλες μετατρέπονται σε αλδεΰδες: C2H5OH → CH3COH + H2O και οι δευτεροταγείς αλκοόλες μετατρέπονται σε κετόνες: CH3-(CHOH)-CH3 → CH3-(CHO )-CH3 + H2O.
- Η αντίδραση αφυδάτωσης προχωρά όταν θερμαίνεται παρουσία ουσιών που απομακρύνουν το νερό (θειικό οξύ κ.λπ.). Ως αποτέλεσμα, σχηματίζονται αλκένια: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O.
- Η αντίδραση εστεροποίησης προχωρά επίσης όταν θερμαίνεται παρουσία ενώσεων που απομακρύνουν το νερό, αλλά, σε αντίθεση με την προηγούμενη αντίδραση, σε χαμηλότερη θερμοκρασία και με το σχηματισμό 2C2H5OH → C2H5—O—C2H5O. Με το θειικό οξύ, η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε δύο στάδια. Αρχικά, σχηματίζεται εστέρας θειικού οξέος: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O–SO2OH + H2O, στη συνέχεια, όταν θερμανθεί στους 140 ° C και σε περίσσεια αλκοόλης, σχηματίζεται διαιθυλικός (συχνά αποκαλούμενος θειικός) εστέρας: C2H5OH + C2H5O–SO2OH → C2H5–O–C2H5O + H2SO4.
Οι χημικές ιδιότητες των πολυϋδρικών αλκοολών, κατ' αναλογία με τις φυσικές τους ιδιότητες, εξαρτώνται από τον τύπο της ρίζας υδρογονάνθρακα που σχηματίζει το μόριο και, φυσικά, από τον αριθμό των υδροξυλομάδων σε αυτό. Για παράδειγμα, η αιθυλενογλυκόλη CH3OH-CH3OH (σημείο βρασμού 197 ° C), που είναι αλκοόλη 2 ατόμων, είναι ένα άχρωμο υγρό (έχει γλυκιά γεύση), το οποίο αναμειγνύεται με H2O, καθώς και με χαμηλότερες αλκοόλες σε οποιαδήποτε αναλογία. Η αιθυλενογλυκόλη, καθώς και τα ανώτερα ομόλογά της, εισέρχονται σε όλες τις αντιδράσεις που είναι χαρακτηριστικές των μονοϋδρικών αλκοολών. Η γλυκερίνη CH2OH-CHOH-CH2OH (σημείο βρασμού 290 °C) είναι ο απλούστερος εκπρόσωπος των 3-ατομικών αλκοολών. Είναι ένα παχύρρευστο υγρό με γλυκιά γεύση που αναμειγνύεται μαζί του σε οποιαδήποτε αναλογία. Διαλυτό σε αλκοόλη. Για τη γλυκερίνη και τα ομόλογά της, όλες οι αντιδράσεις μονοϋδρικών αλκοολών είναι επίσης χαρακτηριστικές.
Οι χημικές ιδιότητες των αλκοολών καθορίζουν τις κατευθύνσεις εφαρμογής τους. Χρησιμοποιούνται ως καύσιμο (βιοαιθανόλη ή βιοβουτανόλη και άλλα), ως διαλύτες σε διάφορες βιομηχανίες. ως πρώτη ύλη για την παραγωγή επιφανειοδραστικών και απορρυπαντικών· για τη σύνθεση πολυμερών υλικών. Ορισμένοι εκπρόσωποι αυτής της κατηγορίας οργανικών ενώσεων χρησιμοποιούνται ευρέως ως λιπαντικά ή υδραυλικά υγρά, καθώς και για την παρασκευή φαρμάκων και βιολογικά δραστικών ουσιών.
Οι αλκοόλες είναι διαλυτές στους περισσότερους οργανικούς διαλύτες, οι τρεις πρώτοι απλούστεροι εκπρόσωποι - μεθανόλη, αιθανόλη και προπανόλη, καθώς και τριτοταγής βουτανόλη (H 3 C) 3 COH - είναι αναμίξιμοι με το νερό σε οποιαδήποτε αναλογία. Με την αύξηση του αριθμού των ατόμων C στην οργανική ομάδα, το υδρόφοβο (υδατοαπωθητικό) αποτέλεσμα αρχίζει να επηρεάζει, η διαλυτότητα στο νερό περιορίζεται και σε R που περιέχει περισσότερα από 9 άτομα άνθρακα, πρακτικά εξαφανίζεται.
Λόγω της παρουσίας ομάδων ΟΗ, σχηματίζονται δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων της αλκοόλης.
Ρύζι. 5.
Ως αποτέλεσμα, όλες οι αλκοόλες έχουν περισσότερες θερμότηταβράζει από τους αντίστοιχους υδρογονάνθρακες, για παράδειγμα, Τ. κιπ. αιθανόλη + 78°C, και Τ. kip. αιθάνιο -88,63°C; Τ. κιπ. βουτανόλη και βουτάνιο +117,4°C και -0,5°C, αντίστοιχα.
Χημικές ιδιότητες των αλκοολών
Τα αλκοόλ διακρίνονται από διάφορους μετασχηματισμούς. Οι αντιδράσεις των αλκοολών έχουν κάποιες γενικά μοτίβα: η αντιδραστικότητα των πρωτοταγών μονοϋδρικών αλκοολών είναι υψηλότερη από τις δευτεροταγείς, με τη σειρά τους, οι δευτεροταγείς αλκοόλες είναι χημικά πιο δραστικές από τις τριτοταγείς. Για τις διυδρικές αλκοόλες, στην περίπτωση που οι ομάδες ΟΗ βρίσκονται σε γειτονικά άτομα άνθρακα, παρατηρείται αυξημένη (σε σύγκριση με τις μονοϋδρικές αλκοόλες) αντιδραστικότητα λόγω της αμοιβαίας επιρροής αυτών των ομάδων. Για τις αλκοόλες είναι πιθανές αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα με τη ρήξη και των δύο δεσμών C-O και O-H.
ένας). Αντιδράσεις που προχωρούν μέσω του δεσμού Ο-Η.
Όταν αλληλεπιδρούν με ενεργά μέταλλα (Na, K, Mg, Al), οι αλκοόλες εμφανίζουν τις ιδιότητες των ασθενών οξέων και σχηματίζουν άλατα που ονομάζονται αλκοολικά ή αλκοξείδια:
2CH 3 OH + 2Na® 2CH 3 OK + H 2
Οι αλκοολικές ενώσεις είναι χημικά ασταθείς και υδρολύονται υπό την επίδραση του νερού για να σχηματίσουν αλκοόλη και υδροξείδιο μετάλλου:
C 2 H 5 OK + H 2 O ® C 2 H 5 OH + KOH
Αυτή η αντίδραση δείχνει ότι οι αλκοόλες είναι πιο αδύναμα οξέα σε σύγκριση με το νερό (ένα ισχυρό οξύ αντικαθιστά ένα ασθενές), επιπλέον, όταν αλληλεπιδρούν με αλκαλικά διαλύματα, οι αλκοόλες δεν σχηματίζουν αλκοολικές ενώσεις. Ωστόσο, στις πολυϋδρικές αλκοόλες (στην περίπτωση που οι ομάδες ΟΗ συνδέονται με γειτονικά άτομα C), η οξύτητα των αλκοολικών ομάδων είναι πολύ υψηλότερη και μπορούν να σχηματίσουν αλκοολικές ενώσεις όχι μόνο όταν αλληλεπιδρούν με μέταλλα, αλλά και με αλκάλια:
HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2NaOH ® NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O
Όταν οι ομάδες HO σε πολυϋδρικές αλκοόλες συνδέονται με μη γειτονικά άτομα C, οι ιδιότητες των αλκοολών είναι σχεδόν μονοϋδρικές, αφού η αμοιβαία επίδραση των ομάδων ΗΟ δεν εμφανίζεται.
Όταν αλληλεπιδρούν με ανόργανα ή οργανικά οξέα, οι αλκοόλες σχηματίζουν εστέρες - ενώσεις που περιέχουν το θραύσμα R-O-A (το Α είναι το υπόλειμμα οξέος). Ο σχηματισμός εστέρων συμβαίνει επίσης κατά την αλληλεπίδραση αλκοολών με ανυδρίτες και χλωρίδια οξέος καρβοξυλικών οξέων (Εικ. 6).
1. Καύση με απελευθέρωση θερμότητας:
C 2 H 5 OH + 3O 2 2C 2 + 3H 2 O + a
- 2. Αλληλεπίδραση με ενεργά μέταλλα:
- 2C 2 H 5 OH + Na 2C 2 H 5 O Na + H 2 - αλκοολικά
- 3. Αλληλεπίδραση με υδρογόνα.
Ce CH3 -Ce + H2O
H 2 SO 4 - χλωρομεθάνιο
4. Όταν η θερμοκρασία αυξάνεται παρουσία καθαριστικών μέσων νερού, το περιοριστικό s.v.
C 2 H 5 OH t>140 0 C C2H4 + H2O - αιθυλένιο
Η αντίδραση κατά την οποία λαμβάνει χώρα η διάσπαση του νερού ονομάζεται αντίδραση διαβροχής.
5. Αλληλεπίδραση μεταξύ τους για σχηματισμό αιθέρων.
CH3-O-CH3-διμεθυλαιθέρας
Αντιδρά με οξέα σχηματίζοντας εστέρες.
Ρύζι. 6.
Κάτω από τη δράση οξειδωτικών παραγόντων (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4), οι πρωτοταγείς αλκοόλες σχηματίζουν αλδεΰδες και οι δευτεροταγείς αλκοόλες σχηματίζουν κετόνες (Εικ. 7).
Ρύζι. 7.
Η αναγωγή των αλκοολών οδηγεί στο σχηματισμό υδρογονανθράκων που περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων C με το αρχικό μόριο αλκοόλης (Εικ. 8).
Ρύζι. οκτώ.
2) Οι αντιδράσεις προχωρούν Συνδέσεις C-O
Παρουσία καταλυτών ή ισχυρών ανόργανων οξέων, οι αλκοόλες αφυδατώνονται (το νερό διασπάται), ενώ η αντίδραση μπορεί να προχωρήσει σε δύο κατευθύνσεις:
- α) διαμοριακή αφυδάτωση που περιλαμβάνει δύο μόρια αλκοόλης, ενώ οι δεσμοί C-O σε ένα από τα μόρια σπάνε, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό αιθέρων - ενώσεων που περιέχουν θραύσμα R-O-R(Εικ. 9Α).
- β) κατά την ενδομοριακή αφυδάτωση σχηματίζονται αλκένια - υδρογονάνθρακες με διπλό δεσμό. Συχνά και οι δύο διαδικασίες - ο σχηματισμός ενός αιθέρα και ενός αλκενίου - προχωρούν παράλληλα (Εικ. 9Β).
Στην περίπτωση των δευτεροταγών αλκοολών, κατά τον σχηματισμό ενός αλκενίου, είναι δυνατές δύο κατευθύνσεις της αντίδρασης, η προτιμώμενη κατεύθυνση είναι αυτή κατά την οποία το υδρογόνο διασπάται από το λιγότερο υδρογονωμένο άτομο άνθρακα κατά τη συμπύκνωση (σημειώνεται με τον αριθμό 3), δηλ. περιβάλλεται από λιγότερα άτομα υδρογόνου (σε σύγκριση με το άτομο 1).
Οι αλκοόλες είναι μια ποικιλόμορφη και εκτεταμένη κατηγορία χημικών ενώσεων.
Οι αλκοόλες είναι χημικές ενώσεις των οποίων τα μόρια περιέχουν ομάδες υδροξυλίου ΟΗ συνδεδεμένες με μια ρίζα υδρογονάνθρακα.
Μια ρίζα υδρογονάνθρακα αποτελείται από άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Παραδείγματα ριζών υδρογονανθράκων - CH3 - μεθύλιο, C2H5 - αιθύλιο. Συχνά, η ρίζα υδρογονάνθρακα υποδηλώνεται απλώς με το γράμμα R. Αν όμως υπάρχουν διαφορετικές ρίζες στον τύπο, συμβολίζονται με R», R", R""" κ.λπ.
Τα ονόματα των αλκοολών σχηματίζονται με την προσθήκη του επιθέματος -ol στο όνομα του αντίστοιχου υδρογονάνθρακα.
Ταξινόμηση αλκοόλ
Οι αλκοόλες είναι μονατομικές και πολυϋδρικές. Εάν υπάρχει μόνο μία ομάδα υδροξυλίου σε ένα μόριο αλκοόλης, τότε μια τέτοια αλκοόλη ονομάζεται μονοϋδρική. Εάν ο αριθμός των υδροξυλομάδων είναι 2, 3, 4, κ.λπ., τότε αυτή είναι μια πολυϋδρική αλκοόλη.
Παραδείγματα μονοϋδρικών αλκοολών: CH3-OH - μεθανόλη ή μεθυλική αλκοόλη, CH3CH2-OH - αιθανόλη ή αιθυλική αλκοόλη.
Κατά συνέπεια, υπάρχουν δύο ομάδες υδροξυλίου σε ένα μόριο διυδρικής αλκοόλης, τρεις σε ένα μόριο τριυδρικής αλκοόλης και ούτω καθεξής.
Οινοπνεύματα μονοατομικά
Ο γενικός τύπος για τις μονοϋδρικές αλκοόλες μπορεί να αναπαρασταθεί ως R-OH.
Ανάλογα με τον τύπο της ελεύθερης ρίζας που περιλαμβάνεται στο μόριο, οι μονοϋδρικές αλκοόλες διακρίνονται σε κορεσμένες (κορεσμένες), ακόρεστες (ακόρεστες) και αρωματικές αλκοόλες.
Στις ρίζες κορεσμένων υδρογονανθράκων, τα άτομα άνθρακα συνδέονται με απλούς δεσμούς C - C. Στις ακόρεστες ρίζες, υπάρχουν ένα ή περισσότερα ζεύγη ατόμων άνθρακα συνδεδεμένα με διπλούς δεσμούς C \u003d C ή τριπλούς δεσμούς C ≡ C.
Η σύνθεση των κορεσμένων αλκοολών περιλαμβάνει κορεσμένες ρίζες.
CH 3 CH 2 CH 2 - OH - κορεσμένη αλκοόλη προπανόλη-1 ή προπυλενική αλκοόλη.
Κατά συνέπεια, οι ακόρεστες αλκοόλες περιέχουν ακόρεστες ρίζες.
CH 2 \u003d CH - CH 2 - OH - ακόρεστη αλκοόλη προπενόλη 2-1 (αλυλική αλκοόλη)
Και ο δακτύλιος βενζολίου C 6 H 5 περιλαμβάνεται στο μόριο της αρωματικής αλκοόλης.
C 6 H 5 - CH 2 - OH - αρωματική αλκοόλη φαινυλμεθανόλη (βενζυλική αλκοόλη).
Ανάλογα με τον τύπο του ατόμου άνθρακα που σχετίζεται με την ομάδα υδροξυλίου, οι αλκοόλες διακρίνονται σε πρωτοταγείς ((R-CH 2-OH), δευτεροταγείς (R-CHOH-R") και τριτοταγείς (RR "R" "C-OH) αλκοόλες .
Χημικές ιδιότητες μονοϋδρικών αλκοολών
1. Οι αλκοόλες καίγονται για να σχηματίσουν διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Κατά την καύση απελευθερώνεται θερμότητα.
C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O
2. Όταν οι αλκοόλες αντιδρούν με αλκαλικά μέταλλα, σχηματίζεται αλκοολικό νάτριο και απελευθερώνεται υδρογόνο.
C 2 H 5 -OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2
3. Αντίδραση με υδραλογόνο. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζεται ένα αλογονοαλκάνιο (βρωμοαιθάνιο και νερό).
C 2 H 5 OH + HBr → C 2 H 5 Br + H 2 O
4. Η ενδομοριακή αφυδάτωση συμβαίνει όταν θερμαίνεται και υπό την επίδραση πυκνού θειικού οξέος. Το αποτέλεσμα είναι ένας ακόρεστος υδρογονάνθρακας και νερό.
H 3 - CH 2 - OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O
5. Οξείδωση αλκοολών. Οι αλκοόλες δεν οξειδώνονται σε κανονικές θερμοκρασίες. Αλλά με τη βοήθεια καταλυτών και όταν θερμαίνεται, εμφανίζεται οξείδωση.
Πολυϋδρικές αλκοόλες
Ως ουσίες που περιέχουν υδροξυλομάδες, οι πολυϋδρικές αλκοόλες έχουν χημικές ιδιότητες παρόμοιες με αυτές των μονοϋδρικών αλκοολών, αλλά αντιδρούν ταυτόχρονα με πολλές υδροξυλομάδες.
Οι πολυϋδρικές αλκοόλες αντιδρούν με ενεργά μέταλλα, με υδραλογονικά οξέα και με νιτρικό οξύ.
Λήψη αλκοολών
Εξετάστε μεθόδους για τη λήψη αλκοολών χρησιμοποιώντας το παράδειγμα αιθανόλης, ο τύπος της οποίας είναι C 2 H 5 OH.
Το παλαιότερο από αυτά είναι η απόσταξη αλκοόλης από κρασί, όπου σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της ζύμωσης ζαχαρωδών ουσιών. Τα προϊόντα που περιέχουν άμυλο είναι επίσης πρώτες ύλες για την παραγωγή αιθυλικής αλκοόλης, η οποία μετατρέπεται σε ζάχαρη μέσω της διαδικασίας ζύμωσης, η οποία στη συνέχεια ζυμώνεται σε αλκοόλη. Όμως η παραγωγή αιθυλικής αλκοόλης με αυτόν τον τρόπο απαιτεί μεγάλη κατανάλωση πρώτων υλών τροφίμων.
Μια πολύ πιο τέλεια συνθετική μέθοδος για την παραγωγή αιθυλικής αλκοόλης. Σε αυτή την περίπτωση, το αιθυλένιο ενυδατώνεται με ατμό.
C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 5 OH
Μεταξύ των πολυυδρικών αλκοολών, η γλυκερίνη είναι η πιο γνωστή, η οποία λαμβάνεται με διάσπαση λιπών ή συνθετικά από το προπυλένιο, το οποίο σχηματίζεται κατά τη διύλιση λαδιού σε υψηλή θερμοκρασία.
Φόρτωση...