nagyon sürgős!! ! Üzenetet szeretnék kérni a kémiáról a következő témában: megoldások körülöttünk. melyik oldalon találod? és megkapta a legjobb választ

Az OLIA válasza xxxxxxx[guru]

Válasz tőle Jekaterina Volkova[újonc]
Az oldatok egy homogén többkomponensű rendszer, amely oldószerből, oldott anyagokból és kölcsönhatásuk termékeiből áll.
Az aggregáltsági állapot szerint az oldatok lehetnek folyékonyak (tengervíz), gázhalmazállapotúak (levegő) vagy szilárdak (sok fémötvözet).
A valódi oldatokban a részecskeméretek kisebbek, mint 10-9 m (a molekulaméretek nagyságrendjéhez képest).
Telítetlen, telített és túltelített oldatok
Ha a folyékony oldatban megoszló molekuláris vagy ionos részecskék olyan mennyiségben vannak jelen, hogy adott körülmények között az anyag további oldódása nem megy végbe, az oldatot telítettnek nevezzük. (Például ha 50 g NaCl-t teszünk 100 g vízbe, akkor 200 C-on csak 36 g só oldódik fel).
Telített oldatnak nevezzük azt az oldatot, amely dinamikus egyensúlyban van az oldott anyag feleslegével.
Ha kevesebb, mint 36 g NaCl-t teszünk 100 g 200 C-os vízbe, telítetlen oldatot kapunk.
Ha só és víz keverékét 1000 C-ra melegítjük, 39,8 g NaCl oldódik fel 100 g vízben. Ha a fel nem oldott sót most eltávolítjuk az oldatból, és az oldatot óvatosan 200 °C-ra hűtjük, a sófelesleg nem mindig válik ki. Ebben az esetben túltelített megoldással van dolgunk. A túltelített oldatok nagyon instabilak. Keverés, rázás, sószemcsék hozzáadása a felesleges só kikristályosodását és telített stabil állapotba való átmenetet okozhat.
A telítetlen oldat olyan oldat, amely kevesebb anyagot tartalmaz, mint egy telített oldat.
A túltelített oldat olyan oldat, amely több anyagot tartalmaz, mint egy telített oldat.
Az oldódás mint fizikai és kémiai folyamat
Az oldatok az oldószer és az oldott anyag kölcsönhatásával jönnek létre. Az oldószer és az oldott anyag közötti kölcsönhatás folyamatát szolvatációnak nevezzük (ha az oldószer víz, akkor hidratáció).
Az oldódás különböző formájú és erősségű termékek - hidrátok - képződésével megy végbe. Ugyanakkor fizikai és kémiai erők is jelen vannak. A komponensek ilyen jellegű kölcsönhatásából adódó oldódási folyamatot különféle hőhatások kísérik.
Az oldódásra jellemző energia az oldat képződéshője, amelyet a folyamat összes endo- és exoterm szakasza hőhatásainak algebrai összegének tekintünk. Közülük a legjelentősebbek:
- hőelnyelő folyamatok - a kristályrács megsemmisülése, a kémiai kötések megszakadása a molekulákban;
- hőleadó folyamatok - oldott anyag és oldószer (hidrátok) kölcsönhatási termékeinek képződése stb.
Ha a kristályrács pusztulási energiája kisebb, mint az oldott anyag hidratálási energiája, akkor az oldódás hőfelszabadulással megy végbe (melegedés figyelhető meg). A NaOH oldódása tehát exoterm folyamat: 884 kJ/mol a kristályrács lebontására fordítódik, a hidratált Na+ és OH-ionok képződése során pedig 422, illetve 510 kJ/mol szabadul fel.
Ha a kristályrács energiája nagyobb, mint a hidratáció energiája, akkor az oldódás a hő elnyelésével megy végbe (az NH4NO3 vizes oldatának elkészítésekor a hőmérséklet csökkenése figyelhető meg).
Oldhatóság
Számos anyag vízben (vagy más oldószerben) való oldhatóságának határértéke egy állandó érték, amely megfelel a telített oldat koncentrációjának adott hőmérsékleten. Ez az oldhatóság kvalitatív jellemzője, és a referenciakönyvekben gramm/100 g oldószerben (bizonyos feltételek mellett) adják meg.
Az oldhatóság függ az oldott anyag és az oldószer természetétől, a hőmérséklettől és a nyomástól.
Az oldott anyag természete. A kristályos anyagokat a következőkre osztják:
P - jól oldódik (több mint 1,0 g 100 g vízben);
M - enyhén oldódik (0,1 g - 1,0 g 100 g vízben);
H - oldhatatlan (kevesebb, mint 0,1 g 100 g vízben).

Válasz tőle Jergey Szergejev[újonc]
Jó nap!)
Minőségileg és nem drágán itt rendelésre végezhet munkát:
Ha valami nem tetszik, visszaadhatja a pénzt a munkáért. Ön választja ki az előadót. Készítenek absztraktokat, okleveleket, ellenőrzéseket, esszéket, szakdolgozatokat, fordításokat, gyakorlatiakat és még sok mást! Már 3 éve használom! Olcsó!!!
Sok szerencsét!

Bevezetés. 2

Papír és ceruza. tizenegy

Üveg. tizenhárom

Szappanok és mosószerek. 17

Kémiai higiéniai és kozmetikai eszközök. húsz

Kémia a mezőgazdaságban. 24

Gyertya és villanykörte. 26

Kémiai elemek az emberi szervezetben. 29

Hivatkozások. 33

Bevezetés

Bármerre néz, vegyi üzemekben és gyárakban előállított anyagokból és anyagokból készült tárgyak és termékek vesznek körül bennünket. Ráadásul be Mindennapi élet, anélkül, hogy sejtené, minden ember kémiai reakciókat hajt végre. Például mosás szappannal, mosószerrel stb. Amikor egy darab citromot leeresztenek egy pohár forró teába, a szín elhalványul - a tea itt savjelzőként működik, hasonlóan a lakmuszhoz. Hasonló sav-bázis kölcsönhatás lép fel az apróra vágott kékkáposzta ecettel való nedvesítésekor. Az úrnők tudják, hogy a káposzta egyszerre rózsaszínűvé válik. Gyufát gyújtunk, vízzel homokot és cementet gyúrunk, vagy meszet vízzel oltunk, téglákat égetünk, valós, esetenként meglehetősen összetett kémiai reakciókat hajtunk végre. Ezeknek és más, az emberi életben elterjedt kémiai folyamatoknak a magyarázata a szakemberek sora.

A főzés is kémiai folyamat. Nem csoda, ha azt mondják, hogy a női vegyészek gyakran nagyon jó szakácsok. Valójában a konyhában főzni néha olyan, mintha laboratóriumban végeznénk a szerves szintézist. Csak lombikok és retorták helyett a konyhában használnak edényeket és serpenyőket, de néha autoklávokat gyorsfőző edény formájában. Nem szükséges tovább felsorolni azokat a kémiai folyamatokat, amelyeket az ember a mindennapi életében végez. Csak azt kell megjegyezni, hogy minden élő szervezetben hatalmas mennyiségben különböző kémiai reakciók mennek végbe. Az élelmiszerek emésztésének, az állatok és az emberek légzésének folyamatai kémiai reakciókon alapulnak. Egy kis fűszál és egy hatalmas fa növekedése is kémiai reakciókon alapul.

A kémia tudomány, a természettudomány fontos része. Szigorúan véve a tudomány nem tudja körülvenni az embert. A tudomány gyakorlati alkalmazásának eredményei övezhetik. Ez a pontosítás nagyon jelentős. Manapság gyakran hallani a következő szavakat: „a kémia tönkretette a természetet”, „a kémia elszennyezte a tározót és alkalmatlanná tette azt” stb. Valójában a kémia tudományának ehhez semmi köze. Az emberek a tudomány eredményeit felhasználva rosszul formalizálták azokat technológiai folyamatokká, felelőtlenül reagáltak a biztonsági szabályok és az ipari kibocsátások környezetvédelmi szempontból elfogadható normáira, a mezőgazdasági területeken nem megfelelően és túlzottan használt műtrágyákra, valamint a gyomoktól és növényi kártevőktől származó növényvédő szerekre. Bármely tudomány, különösen a természettudomány, nem lehet jó vagy rossz. A tudomány a tudás felhalmozása és rendszerezése. Más kérdés, hogy ezt a tudást hogyan és milyen célokra használják fel. Ez azonban már a tudást nem kitermelő, hanem felhasználó emberek kultúrájától, képzettségétől, erkölcsi felelősségétől és erkölcsétől függ.

Vegyipari termékek nélkül modern ember nélkülözhetetlen, ahogy az áram nélkül lehetetlen. Ugyanez a helyzet a vegyipar termékeivel is. Nem egyes vegyiparok ellen kell tiltakozni, hanem azok alacsony kultúrája ellen.

Az emberi kultúra egy összetett és sokrétű fogalom, amelyben olyan kategóriák merülnek fel, mint az ember képessége a társadalomban való viselkedésre, az anyanyelv helyes beszélésére, a ruházat és a megjelenés rendben tartására stb. Azonban gyakran beszélünk és hallunk róla az építési kultúra, a termelési kultúra menedzsment kultúra Mezőgazdaság stb. Valóban, ha az ókori Görögország vagy még korábbi civilizációk kultúrájáról van szó, mindenekelőtt az akkori emberek mesterségeire emlékeznek, milyen eszközöket használtak, mit tudtak építeni, hogyan tudtak díszíteni. épületek és egyedi tárgyak .

Sok ember számára fontos kémiai folyamatot fedeztek fel jóval azelőtt, hogy a kémia tudományként formálódott volna. Figyelmes és érdeklődő kézművesek jelentős számú kémiai felfedezést tettek. Ezek a felfedezések családi vagy klántitkokká változtak, és nem mindegyik jutott el hozzánk. Némelyikük elveszett az emberiség számára. Sok munkát kellett és kell költeni, laboratóriumokat, olykor intézeteket létrehozni az ókori mesterek titkainak feltárására és tudományos értelmezésére.

Sokan nem tudják, hogyan működik a TV, de sikeresen használják. A TV készülékének ismerete azonban soha senkit nem zavar annak megfelelő működésében. Így van ez a kémiával is. A kémiai folyamatok lényegének megértése, amelyekkel a mindennapi életben találkozunk, csak hasznára válik az embernek.

Víz

Víz bolygómérlegen. Az emberiség régóta nagy figyelmet szentelt a víznek, mert köztudott volt, hogy ahol nincs víz, ott nincs élet. Száraz talajban a gabona évekig feküdhet, és csak nedvesség jelenlétében csírázhat. Annak ellenére, hogy a víz a leggyakoribb anyag, nagyon egyenetlenül oszlik el a Földön. Az afrikai kontinensen és Ázsiában hatalmas, vízmentes kiterjedések találhatók - sivatagok. Egy egész ország - Algéria - importvízből él. A vizet hajóval szállítják egyes tengerparti területekre és Görögország szigeteire. A víz néha többe kerül, mint a bor. Az Egyesült Nemzetek Szervezete szerint 1985-ben 2,5 milliárd ember a földgömb hiányzott a tiszta ivóvíz.

A földgömb felszínének 3/4-ét víz borítja - ezek óceánok, tengerek; tavak, gleccserek. Meglehetősen nagy mennyiségben víz található a légkörben, valamint a földkéregben. A Föld teljes szabad vízkészlete 1,4 milliárd km 3 . A víz fő mennyiségét az óceánok (körülbelül 97,6%) tartalmazzák, jég formájában bolygónkon 2,14 %. A folyók és tavak vize mindössze 0,29 % és légköri víz - 0,0005 %.

Így a víz állandó mozgásban van a Földön. A légkörben való tartózkodásának átlagos idejét 10 napra becsülik, bár ez a terület szélességi fokától függően változik. A sarki szélességeken elérheti a 15-öt, középen pedig a 7 napot. A folyók vízcseréje évente átlagosan 30 alkalommal, azaz 12 naponta történik. A talajban lévő nedvesség 1 év alatt megújul. A folyó tavak vize évtizedekre, az állóvizek 200-300 évre cserélődik. A Világóceán vizei átlagosan 3000 évig újulnak meg. Ezekből az ábrákból képet kaphat arról, hogy mennyi időre van szükség a tározók öntisztulásához. Csak azt kell szem előtt tartani, hogy ha a folyó egy szennyezett tóból folyik ki, akkor öntisztulási idejét a tó öntisztulási ideje határozza meg.

Víz az emberi szervezetben. Nem túl könnyű elképzelni, hogy egy személy körülbelül 65%-a víz. Az életkor előrehaladtával az emberi szervezet víztartalma csökken. Az embrió 97%-ban vízből áll, az újszülött teste 75%-ot, egy felnőttnél pedig körülbelül 60%-ot tartalmaz. %.

Egy felnőtt egészséges testében a vízháztartás vagy vízháztartás állapota figyelhető meg. Ez abban rejlik, hogy az ember által elfogyasztott víz mennyisége megegyezik a szervezetből kiválasztott víz mennyiségével. A vízcsere fontos szerves része az élő szervezetek általános anyagcseréje, beleértve az embert is. A vízanyagcsere magában foglalja az iváskor és az étellel a gyomorba jutó víz felszívódását, a szervezetben való eloszlását, a vesén, a húgyúton, a tüdőn, a bőrön és a belekben történő kiválasztódását. Tudni kell, hogy a szervezetben víz is képződik a táplálékkal bevitt zsírok, szénhidrátok és fehérjék oxidációja miatt. Az ilyen vizet metabolikusnak nevezik. Az anyagcsere szó a görögből származik, ami változást, átalakulást jelent. Az orvostudományban és a biológiában az anyagcsere az élőlények életének hátterében álló anyagok és energia átalakulási folyamatait jelenti. A fehérjék, zsírok és szénhidrátok a szervezetben oxidálódnak és víz keletkezik. H 2 Oés szén-dioxid (szén-dioxid) CO 2. 100 g zsír oxidálásakor 107 g víz, 100 g szénhidrát oxidálásakor 55,5 g víz képződik. Egyes szervezetek csak anyagcsere-vízzel gazdálkodnak, és nem fogyasztják azt kívülről. Ilyen például a szőnyegmoly. Természetes körülmények között nincs szükség vízre az Európában és Ázsiában előforduló jerboák és az amerikai kenguru patkányok. Sokan tudják, hogy rendkívül meleg és száraz éghajlaton a teve fenomenálisan képes hosszú ideig élelem és víz nélkül kibírni. Például egy teve 450 kg-os tömegével egy nyolcnapos sivatagi utazás során 100 kg-ot veszíthet, a majd helyreállítsa azokat a szervezetre gyakorolt ​​következmények nélkül. Megállapítást nyert, hogy szervezete a szövetek és szalagok folyadékában lévő vizet használja fel, és nem vért, ahogy az egy embernél történik. Ezenkívül a tevepúp zsírt tartalmaz, amely élelmiszerraktárként és anyagcsere-víz forrásként is szolgál.

Egy személy által napi ivás és étkezés közben elfogyasztott víz teljes mennyisége 2-2,5 liter. A vízháztartásnak köszönhetően ugyanannyi víz ürül ki a szervezetből. A vesén és a húgyúton keresztül körülbelül 50-60 % víz. Amikor az emberi szervezet 6-8 % a szokásos normát meghaladó nedvesség, a testhőmérséklet emelkedik, a bőr kipirosodik, a szívverés és a légzés gyakoribbá válik, izomgyengeség, szédülés jelentkezik, fejfájás kezdődik. 10%-os vízvesztés visszafordíthatatlan változásokhoz vezethet a szervezetben, 15-20%-os veszteség pedig halálhoz vezethet, mert a vér annyira besűrűsödik, hogy a szív nem tud megbirkózni pumpálásával. A szívnek körülbelül 10 000 liter vért kell pumpálnia naponta. Egy személy élelem nélkül körülbelül egy hónapig élhet, víz nélkül pedig csak néhány napig. A szervezet válasza a vízhiányra a szomjúság. Ebben az esetben a szomjúságérzetet a száj és a garat nyálkahártyájának irritációja magyarázza a páratartalom nagymértékű csökkenése miatt. Ennek az érzésnek a kialakulásának mechanizmusáról van egy másik nézőpont is. Ennek megfelelően a vérben lévő víz koncentrációjának csökkenésére utaló jelet küldenek az agykéreg sejtjeihez az erekbe ágyazott idegközpontok.

Az emberi szervezetben a vízanyagcserét a központi idegrendszer és a hormonok szabályozzák. Ezen szabályozó rendszerek működésének megsértése a vízanyagcsere megsértését okozza, ami testödémához vezethet. Természetesen az emberi test különböző szövetei eltérő mennyiségű vizet tartalmaznak. A vízben a leggazdagabb szövet a szem üvegteste, amely 99%-ot tartalmaz. A legszegényebb a fogzománc. Csak 0,2% vizet tartalmaz. Sok vizet tartalmaz az agy anyaga.

Az óceánok és tengerek fontos funkciója a légkör szén-dioxid (szén-dioxid) tartalmának szabályozása. Relatív tartalma a légkörben kicsi, és mindössze 0,03-0,04 %, A légkörben található össztömeg azonban igen nagy - 2000-2500 milliárd tonna.Az energia, az ipar és a közlekedés fejlődése kapcsán hatalmas mennyiségű szén és olajterméket égetnek el. Oxidációjuk fő terméke az CO 2. A tudósok azt találták, hogy légköri CO 2 képes késleltetni, azaz nem engedni a világűrbe a Föld hősugárzását ("üvegházhatás"). A több CO 2 a légkörben, annál melegebb a Föld éghajlata. Az általános éghajlati felmelegedés katasztrofális következményekkel járhat. A felmelegedés hatására a bolygó sarkain és a hegyvidéki területeken felerősödik a jég olvadása, ami a Világóceán szintjének emelkedéséhez és hatalmas szárazföldi területek elöntéséhez vezet. Becslések szerint ha Grönland és az Antarktisz összes gleccsere elolvad, az óceán szintje csaknem 60 méterrel megemelkedik. Könnyű kitalálni, hogy akkor Szentpétervár és számos tengerparti város víz alá kerül. A tartalom fontos szabályozója CO 2 a légkörben a Föld növénytakarója. A fotoszintézis eredményeként a növények a CO2-t rosttá alakítják, és oxigént bocsátanak ki:

CO2+6 H2 O-> C6 H12 O 6 + 6 O2

Helyénvaló megjegyezni, hogy a növények a légköri oxigén fő szállítói, forrása közvetlenül vagy közvetve a víz. A bolygó szárazföldi növényzetének éves oxigéntermelése 300 milliárd tonna.

A főszerep a tartalom szabályozásában CO 2óceánok játszanak a légkörben. Az óceánok és a Föld légköre között egyensúly jön létre: a szén-dioxid CO 2 vízben oldódik szénsavat képezve H 2 CO 3, és tovább alakul fenékkarbonátos üledékekké. Az a tény, hogy a tengervíz kalcium- és magnéziumionokat tartalmaz, amelyek karbonátionnal nehezen oldódó kalcium-karbonáttá alakulhatnak. CaCO 3és magnézium MgCO3. Sok tengeri élőlény kivonja az első sót a tengervízből, és kagylókat épít belőle. Amikor ezek az élőlények hosszú időn keresztül elpusztulnak, hatalmas héjak halmozódnak fel az alján. Így keletkeznek a kréta lerakódások, illetve a másodlagos geológiai átalakulások eredményeként - mészkőlerakódások, gyakran törmeléklapok formájában. Mind a krétát, mind a törmelékkövet széles körben használják az építőiparban.

A Föld zöldtakarója nem tud megbirkózni azzal a feladattal, hogy nagyjából azonos tartalomszintet tartson CO 2 a légkörben. Becslések szerint a szárazföldi növények évente 20 milliárd tonnát fogyasztanak el a légkörből testük felépítéséhez. CO 2, az óceánok és tengerek lakói pedig 155 milliárd tonnát vonnak ki a vízből. CO 2 .

Nem kevésbé fontos anyag az "üvegházhatás" megteremtésében, mint CO 2, légköri víz. Felfogja és elnyeli a Föld hősugárzását is. A légkörben azonban sokkal több van belőle, mint szén-dioxidból. A légköri nedvességet, különösen felhők formájában, néha a bolygó "takarójához" hasonlítják. Sokan észrevették, hogy tiszta és felhőtlen égbolt mellett az éjszakák hidegebbek, mint a felhős időben.

Az édesvíz fő fogyasztói a mezőgazdaság (70%), az ipar, ezen belül az energia (20 %) és közművek (~ 10%). Az ipari termelésben a legvízigényesebb a vegyipar, a cellulóz- és papíripar, valamint a kohászat. Tehát I tonna szintetikus szál gyártásához 2500-5000, műanyag - 500-1000, papír - 400-800, acél és öntöttvas - 160-200 m 3 víz. A tapasztalatok azt mutatják, hogy egy jól szervezett város lakója napi 200-300 liter vizet költ háztartási szükségletekre. A vízfogyasztás megoszlása ​​átlagosan a következőképpen alakul: főzésre és ivásra mindössze 5%-ot, 43%-ot a WC öblítőtartályába, 34%-ot fürdésre, zuhanyozásra, 6%-át mosogatásra, 4%-át mosásra, ill. 3% a helyiségek takarítására. %.

A természetes víz akkor használható főzéshez és iváshoz, ha nem tartalmaz káros mikroorganizmusokat, valamint káros ásványi és szerves szennyeződéseket, ha átlátszó, színtelen, íz- és szagtalan. Az Állami Szabványnak megfelelően az ásványi szennyeződések tartalma nem haladhatja meg az 1 g/l-t. A víz savasságának pH-egységben 6,5-9,5 tartományban kell lennie. A nitrátion koncentrációja nem haladhatja meg az 50 mg/l-t. Természetesen meg kell felelnie a bakteriológiai követelményeknek, és elfogadható mérgező kémiai vegyületek mutatóival kell rendelkeznie. A kút- és forrásvíz legtöbbször kielégíti ezeket a követelményeket. Nehéz azonban nagy mennyiségben találni az állami szabványnak megfelelő vizet. Ezért speciális állomásokon kell tisztítani. A fő tisztítási lépések a szűrés (homokrétegen keresztül) és az oxidálószerekkel (klór vagy ózon) történő kezelés. Bizonyos esetekben koagulációt kell alkalmazni. Ehhez alumínium-szulfátot A1 2 (SO 4) 3 használnak. Kalcium-karbonátok által létrehozott enyhén lúgos környezetben, víz hatására ez a só hidrolizálódik, és flokkuláló csapadék képződik belőle alumínium-hidroxid Al (OH) 3, valamint kalcium-szulfát. CaSO4 egyenlet szerint

Al 2 ( SO 4) 3 + ZCa (HCO 3) 2 = 2 AI (OH) 3 ↓ + 3 CaSO 4 ↓ + 6CO 2

alumínium-hidroxid A1(OH)3 eleinte kis kolloid részecskék formájában képződik, amelyek végül nagyobbakká egyesülnek. Ezt a folyamatot koagulációnak nevezik. A pelyhek koagulálásakor A1(OH)3 felfogják a szuszpendált szennyeződéseket, és a kialakult felületükön megkötik a szerves és ásványi anyagokat.

Sokáig egyszerű forralással sterilizálták az ivóvizet, az ókori görögök száraz bort adtak a vízhez, ami savas környezetet hozott létre, amelyben sok kórokozó mikroba elpusztult.

Az ivóvíznek kis mennyiségű oldott sókat és gázokat kell tartalmaznia. Attól függően, hogy a víz különböző helyeken eltérő ízű. makro komponensek kémiai összetétel a felszíni és egyes felszín alatti vizek ionoknak számítanak Na + , K+, Mg2+, Ca 2+ , SO 4 , C l, NEM 3. ionok Fe2+, Fe3+, Al 3+érezhető mennyiségben csak a helyi talajvízben találhatók, amelyet savas környezet jellemez. Kovasav H2 SiO3 bizonyos típusú, nagyon alacsony sótartalmú felszín alatti és felszíni vizekben, valamint a termálvizekben az uralkodó komponens. Az édesvíz és az ásványvíz határának az 1 g/l ásványi kémiai vegyület tartalmat tekintjük.

Az ivóvíznél nagyobb koncentrációban sókat, oldott gázokat, szerves anyagokat tartalmazó természetes vizeket ásványi vizeknek nevezzük. Az ásványvizek egy része biológiailag aktív összetevőket tartalmaz: CO 2 H2 S, egyes sók (például nátrium- és magnézium-szulfátok), arzénvegyületek, radioaktív elemek (például radon) stb. Ezért az ásványvizeket régóta használják gyógymódként. Jelenleg az ásványvizeket gyógy-, gyógy- és asztali vizekre osztják.

A gyógyhatású ásványvizek egyes esetekben külsőleg, máskor belsőleg alkalmazva mutatják meg hatásukat. Természetesen a belső használatra alkalmas vizek néha hasznosak külső használatra is. A hidrogén-szulfidos vizek széles körben ismertek gyógyvízként (például a Matsesta üdülőhely területének vizei), a Borjomi a legismertebb az asztali gyógyvíz, a Narzan és az Essentuki No. 20 pedig leginkább az asztali víz. Hazánk különböző régióiban a különféle helyi ásványvizeket széles körben használják étkezdeként, például Szentpéterváron a Polustrovo víz ismert. Palackozás előtt az asztali ásványvizeket általában szén-dioxiddal telítik 3-4 koncentrációig. %.

A gőz kondenzálásával nyert desztillált víz gyakorlatilag nem tartalmaz sókat és oldott gázokat, ezért kellemetlen ízű. Ráadásul hosszan tartó használat esetén még káros is a szervezetre. Ennek oka a gyomor és a belek szöveteinek sejtjeinek kimosódása, amelyek a szervezet normális működéséhez szükséges sókat és nyomelemeket tartalmazzák.

Mivel a víz nagyon jó oldószer, a természetben mindig tartalmaz oldott anyagokat, mivel nincsenek abszolút oldhatatlan anyagok. Számuk és jellegük azon kőzetek összetételétől függ, amelyekkel a víz érintkezett.

A legkisebb mennyiségű szennyeződés és oldott anyag az esővízben található. Azonban még ez is tartalmaz oldott gázokat, sókat és szilárd részecskéket. Az esővízben lévő sók az óceánokból és a tengerekből származnak. Az óceánok felszínén felpattanó buborékok meglehetősen nagy mennyiségű sót bocsátanak ki a légkörbe. A légáramlatok befogják őket (főleg viharos időben), és eloszlanak a légkörben. Az esővíz elpárolgása során keletkező szilárd maradék az esőcseppek által megfogott porszemcsék. 30 liter esővízből a párolgás körülbelül 1 g száraz maradékot hagy maga után. Az oldott gázok a levegő és a térségben található szennyezés fő összetevői. A tenger felett lehulló csapadék összetétele összhangban van azzal a szabállyal, amely megegyezik azzal, amit 1 liter desztillált vízhez 1,5 ml tengervíz hozzáadásával kapunk.

A nagy tisztaságú víz beszerzése nagyon nehéz feladat. Mivel valamilyen edényben tárolják, tartalmaznia kell az edény anyagának szennyeződéseit (legyen szó üvegről vagy fémről). A precíziós tudományos kutatáshoz a legtisztább vizet a desztillált víz rektifikálásával (desztillálásával) nyerik fluoroplasztikus oszlopokon.

A Föld fő édesvízkészletei a gleccserekben összpontosulnak.

A levegő páratartalma.

A légkör állapotának fontos jellemzője a levegő páratartalma, vagy ami ugyanaz, a levegő vízgőzzel való telítettsége. Ezt a levegőben lévő vízgőz-tartalom és a levegő vízgőz-tartalmának aránya fejezi ki, amikor a levegő adott hőmérsékleten telített. Ezért helyesebb nem csak a páratartalomról beszélni, hanem a relatív páratartalomról. Amikor a levegőt vízgőzzel telítették, a benne lévő víz már nem párolog el. Az ember számára a legkedvezőbb páratartalom 50%. A páratartalom, mint sok más dolog, a szabály alá tartozik: túl sok és túl kevés - egyformán rossz. Valójában magas páratartalom mellett az ember élesebben érzi az alacsony hőmérsékletet. Sokan láthatták, hogy az alacsony páratartalmú erős fagyokat könnyebben tolerálják, mint a kevésbé erős, de magas páratartalmúakat. A helyzet az, hogy a vízgőznek, akárcsak a folyékony víznek, sokkal nagyobb a hőkapacitása, mint a levegőnek. Ezért be nedves levegő a test több hőt ad le a környező térnek, mint a szárazban. Meleg időben a magas páratartalom ismét kényelmetlenséget okoz. Ilyen körülmények között csökken a nedvesség elpárolgása a test felszínéről (az ember izzad), ami azt jelenti, hogy a test rosszabbul hűl, és ezért túlmelegszik. Nagyon száraz levegőn a szervezet túl sok nedvességet veszít, és ha nem pótolható, az befolyásolja az ember közérzetét.

Abszolút száraz levegő gyakorlatilag nem létezik.

1913-ban az angol kémikus, Baker megállapította, hogy a lezárt ampullákban kilenc évig szárított folyadékok sokkal magasabb hőmérsékleten forrnak. magas hőmérsékletekó, mint a referenciakönyvekben szerepel. Például a benzol a normál hőmérséklet felett 26 °C-on, az etil-alkohol pedig 60 °C-on, a bróm 59 °C-on, a higany pedig majdnem 100 °C-on forrni kezd. Ezeknek a folyadékoknak a fagyáspontja megnőtt. A víznyomok hatását ezekre a fizikai jellemzőkre még nem sikerült kielégítően megmagyarázni. Ma már ismert, hogy alaposan kiszáradt gázok NH3és HG1 nem képeznek ammónium-kloridot, és a gázfázisban lévő száraz NH 4 C1 nem disszociál NH3és HC1 amikor felmelegítik. A savas kén-trioxid száraz körülmények között nem lép kölcsönhatásba bázikus oxidokkal Cao, Bao, CuO, és az alkálifémek nem lépnek reakcióba sem vízmentes kénsavval, sem vízmentes halogénekkel.

Jól szárított oxigénben a szén, a kén és a foszfor sokkal magasabb hőmérsékleten ég, mint a szárítatlan levegőben elért égési hőmérsékletük. Úgy gondolják, hogy a nedvesség katalitikus szerepet játszik ezekben a kémiai reakciókban.

A víz nagyon ritka tulajdonsága a folyékonyból szilárd halmazállapotúvá történő átalakulása során nyilvánul meg. Ez az átmenet a térfogat növekedésével és ennek következtében a sűrűség csökkenésével jár.

A tudósok bebizonyították, hogy a szilárd halmazállapotú víznek áttört szerkezete van, üregekkel és üregekkel. Megolvadáskor megtelnek vízmolekulákkal, így a folyékony víz sűrűsége nagyobb, mint a szilárd vízé. Mivel a jég könnyebb, mint a víz, inkább lebeg rajta, semmint lesüllyed a fenékre. Nagyon fontos szerepet játszik a természetben. Ha a jég sűrűsége nagyobb lenne, mint a vízé, akkor a víz hideg levegővel történő lehűlése miatt a felszínen megjelenve a fenékre süllyedne, és ennek következtében az egész tározónak meg kellene fagynia. Ez katasztrofális hatással lenne számos élőlény életére a víztestekben.

Érdekes, hogy ha víz felett hozol létre magas nyomású majd lehűtjük fagypontra, ekkor a fokozott hasadás körülményei között keletkező jég nem 0 0 C-on, hanem magasabb hőmérsékleten olvad meg. Tehát a víz fagyasztásával nyert jég, amely 20 000 atm nyomás alatt van, normál körülmények között csak 80 0 C-on olvad meg.
Só

A só éhezés a test halálához vezethet. Felnőtt ember napi sószükséglete 10-15 g, meleg éghajlaton a sószükséglet 25-30 g-ra nő.

A nátrium-kloridra az emberi vagy állati szervezetnek nemcsak a gyomornedvben történő sósavképződéséhez van szüksége. Ez a só megtalálható a szövetnedvekben és a vér összetételében. Ez utóbbiban a koncentrációja 0,5-0,6 %.

Vizes oldatok NaCl az orvostudományban vérpótló folyadékként használják vérzés után és sokk esetén. Tartalomcsökkentés NaCl a vérplazmában anyagcserezavarokhoz vezet a szervezetben.

Nem kapok NaCl kívülről a szervezet a vérből és a szövetekből adja.

A nátrium-klorid hozzájárul a víz visszatartásához a szervezetben, ami viszont növekedéshez vezet. vérnyomás. Ezért magas vérnyomás, elhízás, ödéma esetén az orvosok azt javasolják, hogy csökkentsék a napi sóbevitelt. felesleg a szervezetben NaCl akut mérgezést okozhat, és az idegrendszer bénulásához vezethet.

Az emberi szervezet gyorsan reagál a sóháztartás megsértésére izomgyengeség, fáradtság, étvágytalanság, olthatatlan szomjúság megjelenésével.

Az asztali só ugyan gyenge, de fertőtlenítő tulajdonságokkal rendelkezik. A rothadó baktériumok fejlődése csak akkor áll le, ha tartalma 10-45 %. Ezt a tulajdonságot széles körben használják az élelmiszeriparban és az otthoni élelmiszer-tartósításban.

A tengervíz 20-35 ° C-os párolgása során először a legkevésbé oldódó sók szabadulnak fel - kalcium- és magnézium-karbonátok, valamint kalcium-szulfát. Ezután jobban oldódó sók válnak ki - nátrium- és magnézium-szulfátok, nátrium-, kálium-, magnézium-kloridok, majd ezek után kálium- és magnézium-szulfátok. A sók kristályosodásának sorrendje és a képződött csapadék összetétele a hőmérséklettől, a párolgási sebességtől és egyéb körülményektől függően némileg változhat.

A nedves levegőnek kitett só nedvessé válik. A tiszta nátrium-klorid nem higroszkópos anyag, vagyis nem vonzza a nedvességet. A magnézium és a kalcium-kloridok higroszkóposak. Szennyeződéseik szinte mindig megtalálhatók az asztali sóban, és ezeknek köszönhetően felszívódik a nedvesség.

A földkéregben meglehetősen gyakoriak a kősórétegek. Az asztali só a vegyipar legfontosabb alapanyaga. Szódát, klórt, sósavat, nátrium-hidroxidot, fémnátriumot nyernek belőle.

A talaj tulajdonságainak tanulmányozásakor a tudósok azt találták, hogy nátrium-kloriddal impregnálva nem engedik át a vizet. Ezt a felfedezést öntözőcsatornák és tározók építésekor használták fel. Ha a tározó alját átitatott földréteg borítja NaCl, nem történik vízszivárgás. Erre a célra természetesen műszaki sót használnak. Az építők nátrium-kloridot használnak a föld fagyásának télen történő eltávolítására és kemény kővé alakítására. Ehhez ősszel sűrűn beszórják az eltávolítani tervezett talajterületeket. NaCl. Ebben az esetben súlyos fagyok esetén a föld ezen területei puhák maradnak.

A vegyészek jól tudják, hogy a finomra őrölt jeget konyhasóval összekeverve hatékony hűtőkeveréket lehet kapni. Például 30 g összetételű keverék NaCl per 100 g jég -20 C-ra hűtjük le, mert a só vizes oldata alacsony hőmérsékleten megfagy. Ezért a körülbelül 0 °C hőmérsékletű jég megolvad egy ilyen oldatban, és elvonja a hőt a környezettől. A jég és konyhasó keverékének ezt a tulajdonságát a háziasszonyok is sikeresen használhatják.

Gyufa

Szikrázás, ha egy kő nekiütközik egy piritdarabnak FeS 2és az elszenesedett fadarabok vagy növényi rostok felgyújtása az emberek tüzet keltésének módja volt.

Mivel a tűzszerzés módszerei tökéletlenek és fáradságosak voltak, az embernek folyamatosan égő tűzforrást kellett fenntartania. Hogy hozza a tüzet Az ókori Róma olvadt kénbe mártott fabotokat használtak.

ben kezdték el gyártani a kémiai reakciókon alapuló tűzgyújtó eszközöket késő XVI II v. Eleinte faszilánkról volt szó, melynek hegyére fej alakban kálium-klorátot (Bertolet-só) rögzítettek. KS1Oz) és kén. A fej kénsavba merült, villanás történt, és a szilánk lángra kapott. Az ember kénytelen volt tárolni és kezelni a nem biztonságos kénsavat, ami rendkívül kényelmetlen volt. Mindazonáltal ez a kémiai "tinderbox" a modern mérkőzések ősének tekinthető.

A XIX. század elején. Debereiner német kémikus egy tökéletesebb, de egyben összetettebb acélt is feltalált. Azt találta, hogy a szivacsos platinára irányított hidrogénsugár meggyullad a levegőben.

A szivacsos platina a katalizátor szerepét tölti be. Hogy ezt az eszközt a mindennapi életben tüzet gyújtsa, elkészített egy kis üvegeszközt (hasonló a korábban Kipp által feltalált, az ő nevét viselő eszközhöz). A hidrogént öntéssel nyerték v fém cink és kénsav érintkezése. Így a láng keletkezését és eloltását a csap elforgatásával, a kénsav és a cink érintkezésbe hozásával (vagy szétválasztásával) biztosították. A Debereiner kovakő és acél a modern gáz- vagy benzingyújtó elődjének tekinthető.

A modern öngyújtókban az üzemanyagot a fogaskerék által levágott legkisebb „kőkő” égéséből származó szikra gyújtja meg. A "kőkő" ritkaföldfémek (lantanidok) keveréke. Finom eloszlású állapotban ez a keverék piroforos, azaz levegőben spontán meggyullad, szikrát képezve.

A korábbi pirofor azonban hamuzsír keverékéből készült K 2 CO 3és szárított timsót K2 SO 4 ∙ Al 2 ( SO 4) 3.K finoman diszpergált szenet vagy kormot adtak hozzá, és levegő hozzáférése nélkül izzulásig hevítették. A port lehűtve hermetikusan lezárt edénybe helyezték, ahonnan szükség szerint ki lehetett venni, tüzet gyújtani a port tinderre, vattára vagy rongyokra öntötték és a levegőben meggyújtották. Úgy gondolják, hogy kalcináláskor a megmaradt szénrészecskéken finoman diszpergált fémes kálium képződik, amely a levegőben oxidálva gyújtási iniciátorként szolgál.

A modern gyufa felé vezető úton a legfontosabb lépés a fehér foszfor bevitele volt a gyufafej tömegébe (1833). Az ilyen gyufák könnyen meggyulladtak a súrlódástól érdes felületen. Égésükkor azonban kellemetlen szagot keltettek, és ami a legfontosabb, előállításuk nagyon káros volt a dolgozókra. A fehér foszfor gőzei súlyos betegséghez - a csontok foszforelhalásához - vezettek. Mindenekelőtt az emberek állkapcsainak csontjai nekrózisnak voltak kitéve, mivel a foszfor behatolt a szuvas fogakon.

1847-ben azt találták, hogy a fehér foszfor, ha zárt edényben melegítik, levegő nélkül, egy másik módosulásba - vörös foszforrá - válik. Sokkal kevésbé illékony és gyakorlatilag nem mérgező. Hamarosan a fehér foszfort a gyufafejekben vörös váltotta fel. Az ilyen gyufát csak egy speciális vörösfoszforból, ragasztóból és egyéb anyagokból készült felülethez való dörzsöléssel gyújtották meg. Ezeket a gyufákat biztonságosnak vagy svédnek hívták, mivel gyárilag Svédországban készültek először 1867-1869-ben.

A modern gyufának többféle változata létezik. Cél szerint megkülönböztetik azokat a gyufákat, amelyek normál körülmények között meggyulladnak, nedvességállóak (párás körülmények között történő tárolás után gyulladásra tervezték, például a trópusokon), szél (szélben világítanak) stb.

A múlt század óta főként nyárfát és ritkábban hárst használnak a gyufaszálak gyártásának fő nyersanyagaként. Ehhez egy kerek churakról egy szalagot távolítanak el, amelyet a kérgéről lehántottak, speciális késsel spirálban, amelyet azután gyufaszálakra vágnak. Gyufa égetésekor a szalmából nem parázsló parazsat kell nyerni, és rajta kell tartani az égett fej vörösen izzó salakját. Ez utóbbi szükségességét az a vágy határozza meg, hogy megóvják a fogyasztót a ruhákon keresztüli égési sérülésektől, amikor forró salak kerül be. A szalmából parázsló parázs természetesen tűzveszélyt jelent. A szalma parázslásának kiküszöbölésére és a fej salakjának rögzítésére a szalmát olyan anyagokkal impregnálják, amelyek az égés során filmréteget képeznek a felületén. Ennek a filmnek köszönhetően a szén égése leáll. A salakot is kijavítja a fejből. A foszforsavat és sóját parázslásgátlóként használják. ( NH 4) 2 HPO 4 .

Több mint 150 éve nagyszámú gyújtóanyag-készítményt használnak, amelyekből gyufafejeket készítenek. Ezek összetett többkomponensű rendszerek. Ide tartoznak: oxidálószerek (KS1O 3, KgSg 2 O 7, MnO 2), amely az égéshez szükséges oxigént adja; éghető anyagok (kén, állati és növényi ragasztók, foszfor-szulfid). P4 S3); töltőanyagok - olyan anyagok, amelyek megakadályozzák a fej égésének robbanékonyságát (zúzott üveg, Fe 2 Oz); ragasztók (ragasztók), amelyek szintén éghetőek; savasság stabilizátorok ( ZnO , CaCO3 satöbbi.); anyagok, amelyek a gyufa masszát egy bizonyos színre színezik (szerves és szervetlen színezékek).

A tömegrészenként felszabaduló oxigén mennyiségét tekintve a K 2 Cr 2 O 7 krómcsúcs alacsonyabb, mint a Bertolet só KS lO 3, de az első oxidálószert tartalmazó gyújtókészítmények sokkal könnyebben meggyulladnak. Ezenkívül a chrompeak javítja a salak minőségét.

piroluzit MnO2 kettős szerepet játszik: a Berthollet-só lebontásának katalizátora és oxigénforrás. Vas(III)-oxid Fe2 O 3 két funkciót is ellát. Ez egy ásványi festék (rozsda színű), és jelentősen csökkenti a massza égési sebességét, így nyugodtabb az égés.

A gyufafejek égési hőmérséklete eléri az 1500 0 C-ot, gyulladási hőmérsékletük a 180 - 200 0 C tartományba esik.

A foszfor (reszelt) massza is

Papír és ceruza

Fenntartottak olyan dokumentumokat, amelyek arra utalnak, hogy i.sz. 105-ben. e. a kínai császár minisztere megszervezte a papírgyártást növényekből rongyok hozzáadásával. 800 körül. az ilyen papír széles körben elterjedt Kínában, valamint a Közel-Keleten. Az európaiak papírismerete a közel-keleti – Szíriába, Palesztinába, Észak-Afrikába tartó – keresztes hadjáratokhoz kapcsolódik, amelyeket a nyugat-európai feudális urak és a katolikus egyház szerveztek (az első hadjárat 1096-1099 között zajlott). A korai középkorban (a keresztes hadjáratok kezdete előtt) Európában főleg a papiruszt használták írásra. Olaszországban már a 12. században használták.

Az írás Egyiptomban és Mezopotámiában a Kr.e. 4. végétől és a 3. évezred elejétől volt ismert. azaz jóval a papír feltalálása előtt. Amint már említettük, a papír mint olyan anyag fő elődje, amelyre betűt alkalmaztak, a papirusz és a pergamen volt.

papirusz növény ( Cyperus papirusz) Egyiptomban, a Nílus közelében, egy mocsaras területen nő. A növény szárát kéregtől és háncstól megfosztották, a hófehér anyagból vékony csíkokat vágtak. Rétegekben fektették le és keresztben, majd mechanikai nyomással préselték ki belőlük a zöldséglevet. Ez a lé önmagában is képes összeragasztani a papiruszcsíkokat. Később nyers bőrből vagy lisztből készült ragasztót használtak a csíkok rögzítésére. A napon történő szárítás után a kapott lapokat kővel vagy bőrrel polírozták. Körülbelül 4000 évvel ezelőtt kezdték el az íráshoz való papirusz készítését. Úgy tartják, hogy a lap neve ( papiera) a papirusz szóból származik.

A pergament levetkőztetik, de megszabadítják a szőrtől, és mésszel, állat-, bárány- vagy kecskebőrrel kezelik. A papiruszhoz hasonlóan a pergamen is erős és tartós anyag. Bár a papír kevésbé erős és tartós, olcsóbb, ezért szélesebb körben elérhető.

A fában lévő cellulózrostokat lignin köti össze. A fát megforralják, hogy eltávolítsák a lignint és a cellulózt felszabadítsák belőle. Általános főzési mód a szulfit. 1866-ban fejlesztették ki az USA-ban, az első ilyen technológiát alkalmazó üzem pedig 1874-ben Svédországban épült. A módszer 1890 óta nyert széleskörű ipari jelentőséget. E módszer szerint a lignin és néhány más, a fában lévő anyag elkülönítésére a ez utóbbit szulfitlúgban forraljuk, amely abból áll Ca(H SOz) 2 , H2 SO 3és SO2 .

Kötőanyagok szükségesek a pigmentszemcsék és az alappapír közötti kötés erősségének biztosításához. Szerepüket gyakran a papírméretezést biztosító anyagok játsszák. A kaolint széles körben használják ásványi pigmentként - földes massza, összetétele hasonló az agyagokhoz, de az utóbbihoz képest csökkent plaszticitás és fokozott fehérség jellemzi. Az egyik legrégebbi töltőanyag a kalcium-karbonát (kréta), ezért az ilyen papírokat bevonatosnak nevezik. Az ismert pigmentek közé tartozik a titán-dioxid is T iO 2és kalcium-hidroxid keverék Ca(OH)2(oltott mész) és alumínium-szulfát A1 2 (SO 4) 3. Ez utóbbi lényegében kalcium-szulfát keveréke CaSO4és alumínium-hidroxid A1(OH)s a cserereakció eredményeként.

A grafitceruza munkarészének elkészítéséhez grafit és agyag keverékét készítjük egy nagy szám hidrogénezett napraforgóolaj. A grafit és az agyag arányától függően különböző lágyságú tollat ​​kapunk - minél több a grafit, annál puhább a toll. Az elegyet golyósmalomban víz jelenlétében 100 órán át keverjük, majd az elkészített masszát szűrőpréseken átengedjük és lemezeket kapunk. Megszárítják, majd fecskendőprésen egy rudat préselnek ki belőlük, amit meghatározott hosszúságú darabokra vágnak. A speciális eszközökben lévő rudakat megszárítják, és a keletkezett görbületet korrigálják. Ezután 1000-1100°C hőmérsékleten tengelyes tégelyekben égetik ki.

A színes ceruzahüvelyek összetétele kaolint, talkumot, sztearint (gyertyák készítésének anyagaként sokak körében ismer) és kalcium-sztearátot (kalcium-szappan) tartalmaz. A sztearin és a kalcium-sztearát lágyítók. Kötőanyagként karboxi-metil-cellulózt használnak. Ez a tapétázáshoz használt ragasztó. Itt is előre megtöltjük vízzel a duzzanat miatt. Ezenkívül megfelelő színezékeket visznek be a vezetékekbe, ezek általában szerves anyagok. Az ilyen keveréket keverjük (speciális gépeken hengereljük), és vékony fólia formájában kapjuk meg. Összetörik, és a pisztolyt megtöltik a kapott porral, amelyből a keveréket rudak formájában fecskendezik be, amelyeket meghatározott hosszúságú darabokra vágnak, majd szárítanak. A színes ceruzák felületének színezéséhez ugyanazokat a pigmenteket és lakkokat használják, amelyeket általában a gyermekjátékok festésére használnak. A faberendezések előkészítése és feldolgozása ugyanúgy történik, mint a grafitceruzák esetében.

Üveg

Az üveg története az ókorba nyúlik vissza. Ismeretes, hogy Egyiptomban és Mezopotámiában már 6000 évvel ezelőtt tudták, hogyan kell elkészíteni. Valószínűleg az üveget később kezdték el készíteni, mint az első kerámiatermékeket, mivel előállítása magasabb hőmérsékletet igényelt, mint az agyagégetés. Ha csak agyag volt elegendő a legegyszerűbb kerámiatermékekhez, akkor az üveg összetételében legalább három komponens szükséges.

Az üveggyártásban csak a kvarchomok legtisztább fajtáit használják fel, amelyekben a szennyeződés összmennyisége nem haladja meg a 2-3%-ot. Különösen nem kívánatos a vas jelenléte, amely nyomokban (tized%) is zöldesre festi az üveget. Ha szódát adsz a homokhoz Na 2 CO3, akkor az üveget alacsonyabb hőmérsékleten (200-300 °C-kal) lehet hegeszteni. Az ilyen olvadék kevésbé viszkózus (a buborékok könnyebben eltávolíthatók a főzés során, és a termékek könnyebben képződnek). De! Az ilyen üveg vízben oldódik, és a belőle készült termékek a légköri hatások hatására megsemmisülnek. Annak érdekében, hogy az üveg vízben oldhatatlan legyen, egy harmadik komponenst - mész, mészkő, kréta - vezetnek be. Mindegyikre ugyanaz a jellemző kémiai formula - CaCO 3.

Az üveget, amelynek kezdeti töltéskomponensei a kvarchomok, a szóda és a mész, nátrium-kalciumnak nevezik. Ez teszi ki a világon előállított üveg mintegy 90%-át. Főzéskor a nátrium-karbonát és a kalcium-karbonát a következő egyenletek szerint bomlik:

Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2

CaCO3 → Sao + CO 2

Ennek eredményeként az üveg SiO 2 oxidokat tartalmaz, Na 2 Oés Cao. Komplex vegyületeket képeznek - szilikátokat, amelyek a kovasav nátrium- és kalciumsói.

Helyette üvegben Na 2 O sikeresen beléphetsz K 2 O, a Cao cserélhető MgO , PbO , ZnO BaO. A szilícium-dioxid egy része helyettesíthető bór-oxiddal vagy foszfor-oxiddal (bórsav- vagy foszforsav-vegyületek bejuttatásával). Minden üveg tartalmaz némi alumínium-oxid Al 2 O 3 -ot, amely az üvegolvasztó edény falaiból származik. Néha szándékosan adják hozzá. Ezen oxidok mindegyike sajátos tulajdonságokkal ruházza fel az üveget. Ezért ezen oxidok és mennyiségük változtatásával kívánt tulajdonságokkal rendelkező üvegeket kapunk. Például bórsav B 2 O 3 az üveg hőtágulási együtthatójának csökkenéséhez vezet, ami azt jelenti, hogy ellenállóbbá teszi a hirtelen hőmérséklet-változásokkal szemben. Az ólom nagymértékben növeli az üveg törésmutatóját. Az alkálifém-oxidok növelik az üveg vízoldhatóságát, ezért az alacsony tartalmú üveget vegyi üvegedényekhez használják.

Az üveg színezését bizonyos fémek oxidjainak bejuttatásával vagy bizonyos elemek kolloid részecskéinek kialakításával hajtják végre. Így az arany és a réz kolloidális eloszlás esetén az üveget vörösre színezi. Az ilyen üvegeket aranynak, illetve rézrubinnak nevezik. Az ezüst kolloid állapotban üvegsárgává válik. A szelén jó festékanyag. Kolloid állapotban rózsaszínre színezi az üveget, CdS 3CdSe vegyület formájában pedig pirosra színezi. Az ilyen üveget szelén rubinnak nevezik. Fémoxiddal festve az üveg színe az összetételétől és a festék-oxid mennyiségétől függ. Például a kobalt(II)-oxid kis mennyiségben kék üveget ad, nagy mennyiségben pedig ibolya-kéket, vöröses árnyalattal. A réz(II)-oxid nátron-mészüvegben kék, a kálium-cink üvegben zöld színt ad. A nátron-mészüvegben lévő mangán (II)-oxid vörös-lila színt ad, a kálium-cinkben pedig kék-ibolya színt. Az ólom(II)-oxid javítja az üveg színét, és élénk árnyalatokat ad a színnek.

Vannak kémiai és fizikai módszerek az üveg fehérítésére. A kémiai módszerrel arra törekszenek, hogy a benne lévő összes vasat azzá alakítsák Fe3+. Ehhez oxidálószereket vezetnek be a keverékbe - alkálifém-nitrátok, cérium-dioxid SEO 2, valamint az arzén(III)-oxid AS 2 O 3és antimon(III)-oxid Sb 2 O 3. A kémiailag fehérített üveg csak enyhén színeződik (az ionok miatt Fe3+) sárgás-zöldes színű, de jó fényáteresztő képességgel rendelkezik. A fizikai elszíneződés során "színezékek" kerülnek az üvegbe, azaz olyan ionok, amelyek a vasionok által létrehozott színhez képest további tónusokkal színezik azt – ezek a nikkel, a kobalt, a ritkaföldfémek és a szelén oxidjai. mangán-dioxid MnO2 mind a kémiai, mind a fizikai elszíneződés tulajdonságaival rendelkezik. A kettős fényelnyelés következtében az üveg színtelenné válik, de fényáteresztése csökken. Ezért különbséget kell tenni az áttetsző és az elszíneződött üveg között, mivel ezek a fogalmak eltérőek.

Egyes európai palotákban, ünnepi épületekben és vallási épületekben az ablaknyílások kis celláiba csillámlemezeket helyeztek, amelyeket nagyon drágán értékeltek. A köznép otthonában ökörhólyagot és olajozott papírt vagy szövetet használtak erre a célra. A XVI. század közepén. még a francia királyok palotáiban is olajozott vászonnal vagy papírral takarták be az ablakokat. Csak a XVII. század közepén. XIV. Lajos alatt az üveg megjelent palotájának ablakaiban ólomkötésbe illesztett kis négyzetek formájában. Nagy felületű lapüveget sokáig nem lehetett beszerezni. Ezért még a XVIII. Az üvegezett ablakokon kis kötés volt. Figyeljen a Petrine-korszak felújított épületeire, mint például a szentpétervári Mensikov-palota. De térjünk vissza az ablaküveg gyártásának eredetéhez.

Európában a középkor végén kezdték széles körben elterjedni a „hold” üveglapkészítési módszert. Ez is a fúvós módszeren alapult. Ezzel a módszerrel a golyót először kifújták, majd lelapították, az aljára tengelyt forrasztottak, és a fúvócső közelében levágták a munkadarabot. Az eredmény valami olyan volt, mint egy váza, forrasztott lábbal. A vörösen izzó "váza" nagy sebességgel forgott a tengely körül, és a centrifugális erő hatására lapos koronggá változott. Egy ilyen korong vastagsága 2-3 mm volt, átmérője elérte a 1,5 m-t, majd a korongot leválasztották a tengelyről, és lágyították. Ez az üveg sima és átlátszó volt. Jellemzője a korong közepén egy megvastagodás, amelyet a szakértők "köldöknek" neveznek. A holdbéli gyártási módszer a lakosság rendelkezésére bocsátotta az üveglapot. Leváltani azonban már a XVIII. század elején. jött egy újabb tökéletesebb "ingyenes" módszer, amit majdnem két évszázadon keresztül az egész világon alkalmaztak. Lényegében a középkori fúvási módszer továbbfejlesztése volt, aminek eredményeként henger lett. "Freebie" volt a név a fúvócső végén képződő üvegtömegnek. 15-20 kg-ot ért el, és ennek eredményeként 2-2,5 m 2 területű üveglapokat kaptak belőle.

A kisméretű üvegtermékeket fluorsavval (hidrogén-fluorid) végzett kezeléssel mattítják. Ez utóbbi kölcsönhatásba lép a felületén lévő szilícium-dioxiddal, és illékony szilícium-tetrafluoridot képez SiF4 egyenlet szerint

SiO 2 + 4 H.F.= SiF 4 + 2 H2 O

Fotokróm szemüveg sugárzás hatására megváltozik a színe. Jelenleg elterjedtek a szemüveges szemüvegek, amelyek megvilágításkor elsötétülnek, intenzív megvilágítás hiányában pedig ismét színtelenné válnak. Az ilyen üvegeket az erősen üvegezett épületek napsugárzás elleni védelmére és a helyiségek állandó megvilágítására, valamint a szállításra használják. A fotokróm szemüveg bór-oxidot tartalmaz B 2 O 3, a fényérzékeny komponens pedig az ezüst-klorid AgCl réz(I)-oxid jelenlétében Cu 2 O. Ha világít, a folyamat

Az atomi ezüst felszabadulása az üveg sötétedéséhez vezet. Sötétben a reakció az ellenkező irányba megy végbe. A réz(I)-oxid egyfajta katalizátor szerepét tölti be.

Kristály, kristályüveg egy szilikát üveg, amely különböző mennyiségű ólom-oxidot tartalmaz. Az ólomtartalmat gyakran feltüntetik a termékek címkéin. Minél nagyobb a mennyisége, annál jobb a kristály minősége. A kristályt nagy átlátszóság, jó fényesség és nagy sűrűség jellemzi. A kézben lévő kristálytermékeket súly szerint érezzük.

Szigorúan a kristályt ólom-kálium üvegnek nevezik. Kristályüveg, mely részben KgO kicserélve Na 2 Oés része R bO kicserélve CaO, MgO BaO vagy ZnO, az úgynevezett félkristály.

Úgy tartják, hogy a kristályt Angliában fedezték fel a 17. században.

Kvarc üveg. Tiszta kvarchomok vagy hegyikristály olvasztásával nyerik, amelynek összetétele SiO2. A kvarcüveg előállításához nagyon magas hőmérséklet szükséges (1700 °C felett).

Az olvadt kvarc nagyon viszkózus és nehezen eltávolítható légbuborékok. Ezért a kvarcüveget gyakran könnyen felismerik a foglyok v buborékol. A kvarcüveg legfontosabb tulajdonsága, hogy ellenáll bármilyen hőmérséklet-ingadozásnak. Például a 10-30 mm átmérőjű kvarccsövek ellenállnak az ismételt felmelegítésnek 800-900 ° C-ig és a vízben történő hűtésnek. Az egyik oldalon hűtött kvarcüveg rudak a másik oldalon 1500 °C hőmérsékletet tartanak fenn, ezért tűzálló anyagként használják őket. A kvarcüvegből készült vékonyfalú termékek ellenállnak az 1300 °C feletti hőmérsékletű levegő hirtelen lehűlésének, ezért sikeresen használják nagy intenzitású fényforrásokhoz. A kvarcüveg az összes üveg közül a legátlátszóbb az ultraibolya sugárzás számára. Ezt az átlátszóságot hátrányosan befolyásolják a fémoxidok és különösen a vas szennyeződései. Ezért a kvarcüveg gyártásához, amelyet a munkához használt termékekhez használnak ultraibolya sugárzás, különösen szigorú követelmények vonatkoznak az alapanyagok tisztaságára. Különösen kritikus esetekben a szilícium-dioxidot szilícium-tetrafluoriddá alakítva tisztítják SiF4(hidrogén-fluorsav hatására), majd vízzel szilícium-dioxiddá bomlik SiO2és hidrogén-fluorid HF .

A kvarcüveg az infravörös tartományban is átlátszó.

Helyesen- üveg ellenőrzött kristályosításával nyert üvegkerámia anyagok. Az üveg, mint tudják, szilárd amorf anyag. Spontán kristályosodása a múltban termelési veszteséget okozott. Általában az üvegolvadék meglehetősen stabil és nem kristályosodik. Ha azonban az üvegterméket egy bizonyos hőmérsékletre felmelegítik, az üvegmassza stabilitása csökken, és finomszemcsés kristályos anyaggá alakul. A technológusok megtanulták elvégezni az üvegkristályosítási folyamatot, kivéve a repedést.

Az üvegkerámiák nagy mechanikai szilárdsággal és hőállósággal rendelkeznek, víz- és gázállóak, alacsony tágulási együtthatóval, nagy dielektromos állandóval és alacsony dielektromos veszteséggel jellemezhetők. Csővezetékek, vegyi reaktorok, szivattyúalkatrészek, szintetikus szálak fonására szolgáló fonócsövek gyártásához, elektrolizáló fürdők burkolataként és infravörös optika anyagaként használják az elektromos és elektronikai iparban.

A szilárdság, a könnyűség és a tűzállóság az üvegkerámia felhasználásához vezetett a lakó- és ipari építésben. Csuklós önhordó panelek készítésére szolgálnak épületek külső falaihoz, válaszfalak, födémek és tömbök belső falburkolatokhoz, utak és járdák burkolásához, ablakkeretek, erkélykorlátok, lépcsősorok, hullámtetők, szaniterek. A mindennapi életben a székekkel gyakrabban találhatók fehér, átlátszatlan hőálló konyhai eszközök formájában. Megállapítást nyert, hogy az üvegkerámiák körülbelül 600 éles hőciklusnak ellenállnak. Az üvegkerámiából készült termékek nem karcolódnak és nem égnek át. Vörösen forró állapotban levehetők a tűzhelyről, és jeges vízbe mártva, a hűtőszekrényből kivéve, nyílt lángra helyezhetők anélkül, hogy félnének megrepedni vagy eltörni.

A szitalák az üvegkerámia anyagok egyik fajtája, amelyek csak a jelenlegi század 50-es éveire nyúlnak vissza, amikor is kiadták rájuk az első szabadalmat.

Hab üveg- porózus anyag, amely egy üvegmassza, amelyen számosan áthatolnak

üregek. Hő- és hangszigetelő tulajdonságokkal rendelkezik, alacsony sűrűségű (kb. 10-szer könnyebb, mint a tégla) és nagy szilárdságú, összehasonlítható a betonnal. A habüveg nem süllyed el a vízben, ezért pontonhidak és életmentő felszerelések gyártására használják. Fő alkalmazási területe azonban az építőipar. A habüveg kivételesen hatékony anyag az épületek belső és külső falainak kitöltésére. Könnyen megmunkálható: fűrészelni, vágni, fúrni és esztergán esztergálni.

Üveggyapot és szál. Melegítéskor az üveg meglágyul, és könnyen vékony és hosszú szálakká húzódik. A vékony üvegszálakon nincsenek törékenység jelei. Jellemző tulajdonságuk a rendkívül nagy fajlagos szakítószilárdság. A 3-5 mikron átmérőjű menet szakítószilárdsága 200-400 kg / mm 2, vagyis ebben a tulajdonságban megközelíti az enyhe acélt. Az üveggyapot, az üvegszál és az üvegszál szálakból készül. Nem nehéz kitalálni ezeknek az anyagoknak a felhasználási területeit. Az üveggyapot kiváló hő- és hangszigetelő tulajdonságokkal rendelkezik. Az üvegszálas szövetek rendkívül magas vegyszerállósággal rendelkeznek. Ezért a vegyiparban savak, lúgok és reaktív gázok szűrőjeként használják. Az üvegszövetek jó tűzállósága miatt tűzoltók és elektromos hegesztők ruháit, színházi függönyöket, drapériákat, szőnyegeket stb. varrják. Az üvegszövetek a tűzállóságon és a vegyszerállóságon túl magas elektromos szigetelő tulajdonságokkal is rendelkeznek.

Üvegáru. Az üvegáru minősége az üveg összetételétől, az előállítás módjától és a díszítőkezelés jellegétől függ. A legolcsóbb üveg

kalcium-nátrium. A jobb minőségű edényekhez kalcium-nátrium-kálium üveget, a magasabb minőségű edényekhez kalcium-kálium üveget használnak. A legjobb étkészletek kristályból készülnek.

Az edényeket fújással vagy préseléssel állítják elő. A fújás viszont gépi és kézi. Az előállítás módja természetesen az ételek minőségében is megmutatkozik. Bonyolult alakú és művészi termékek csak kézzel készülnek. A préselt termékek könnyen megkülönböztethetők a fújt termékektől a felületen, beleértve a belsőt is, jellegzetes apró egyenetlenségek alapján. A fújt termékeken hiányoznak.

Szappanok és mosószerek

A szappant a kronológia új korszaka előtt ismerte az ember. A tudósoknak nincs információjuk a szappankészítés kezdetéről arab országokés Kína. Az európai országokban a szappanról szóló legkorábbi írásos említés idősebb Plinius római írónál és tudósnál található (23-79). A "Természettörténet" című értekezésében (37 kötetben), amely lényegében az ókor természettudományainak enciklopédiája volt, Plinius a zsírok elszappanosításával történő szappankészítési módszerekről írt. Sőt, kemény és lágy szappanokról írt, amelyeket szóda, illetve hamuzsír felhasználásával nyernek. Korábban lúgot használtak ruhák mosására, amelyet a hamu vízzel történő kezeléséből nyertek. Ez nagy valószínűséggel még azelőtt történt, hogy kiderült volna, hogy a növényi tüzelőanyagok elégetése során keletkező hamu hamuzsírt tartalmaz.

Annak ellenére, hogy a középkor végén a különböző országokban meglehetősen fejlett szappanipar működött, a folyamatok kémiai lényege természetesen nem volt egyértelmű. Csak a XVIII és XIX. század fordulóján. tisztázták a zsírok kémiai természetét, és tisztázták elszappanosításuk reakcióját. 1779-ben Scheele svéd vegyész kimutatta, hogy az interakció során olivaolajólom-oxiddal és vízzel édes és vízben oldódó anyag keletkezik. A döntő lépést a zsírok kémiai természetének tanulmányozása felé Chevrel francia kémikus tette meg. Felfedezte a sztearin-, palmitin- és olajsavat, mint a zsírok bomlástermékeit a vízzel és lúgokkal való elszappanosításuk során. A Scheele által nyert édes anyagot a Chevrel glicerinnek nevezte el. Negyven évvel később Berthelot megállapította a glicerin természetét, és elmagyarázta a zsírok kémiai szerkezetét. A glicerin egy háromértékű alkohol. Zsírok – nehéz egybázisú karbonsavak, főleg palmitinsav glicerin-észterei (gliceridjei) CH3(CH2)14COOH, sztearin CH3(CH2)16 COOHés olajsav CH 3 (CH 2) 7 CH \u003d CH (CH 2) 7 COOH. A képlet és a hidrolízis reakciója a következőképpen írható le:

CH 2 OOCR 1 R 1 COONa CH 2 OH

CHOOCR 2 + 3NaOH→R 2 COONa + CHOH

CH 2 OOCR 3 R 3 COONa CH 2 OH

zhirosoliglyce-

acidrin

A különféle zsírok összetétele palmitin-, sztearin-, olajsavat és más arányban tartalmaz. A növényi (folyékony) zsírokban a telítetlen (etilénkötést tartalmazó) savak dominálnak, az állati (szilárd) zsírokban pedig a telített savak, azaz nem tartalmaznak kettős kötést. A szilárd állati zsírok iránti igény nagyobb, mint a növényi zsírok iránt. Ezért a folyékony növényi zsírok katalitikus hidrogénezéssel szilárd zsírokká alakulnak. Ebben a folyamatban a gliceridekben lévő telítetlen savak maradékai (hidrogén hozzáadásával) telített savak maradékaivá alakulnak. Például,

Így nyerik a főzőzsírokat, sütőolajat, salátaolajat, valamint a margarin előállításához használt zsírokat. A hidrogénezett zsírokat disznózsírnak (zsírból vajból) nevezik.

Ha megpróbálunk definíciót adni, akkor a mosást a szennyezett felület mosószert tartalmazó folyadékkal vagy mosószer-rendszerrel történő tisztításának nevezhetjük. A mindennapi életben használt fő folyadék a víz. Egy jó tisztítórendszernek kettős funkciót kell ellátnia: eltávolítja a szennyeződéseket a tisztítandó felületről, és át kell juttatnia egy vizes oldatba. Ez azt jelenti, hogy a mosószernek kettős funkcióval is kell rendelkeznie: képes kölcsönhatásba lépni a szennyezőanyaggal, és azt vízbe vagy vizes oldatba juttatni. Ezért a detergens molekulának hidrofób és hidrofil részekkel kell rendelkeznie. A Phobospo görögül félelmet, félelmet jelent. Tehát a hidrofób azt jelenti, hogy fél, kerüli a vizet. Phileo - görögül - szerelem, és hidrofilitás - szerető, víztartó. A detergens molekula hidrofób része képes kölcsönhatásba lépni a hidrofób szennyezőanyag felületével. A mosószer hidrofil része kölcsönhatásba lép a vízzel, behatol a vízbe, és magával viszi a hidrofób véghez kapcsolódó szennyező részecskét.

A szappangyártásban régóta használnak gyantát, amelyet tűlevelű fák gyantájának feldolgozásával nyernek. A gyanta körülbelül 20 szénatomos láncot tartalmazó gyantasavak keverékéből áll. A zsírsavak tömegére számítva 12-15% gyanta általában a mosószappan receptjébe kerül, és legfeljebb 10% a WC-szappanok receptjébe. %. A gyanta nagy mennyiségben történő bevezetése puhává és ragadóssá teszi a szappant.

A szappankészítési folyamat kémiai és mechanikai lépésekből áll. Az első szakaszban (szappan főzése) zsírsavak vagy helyettesítőik (naftén, kátrány) nátriumsóinak (ritkábban kálium) vizes oldatát kapják. A második szakaszban ezeknek a sóknak a mechanikai feldolgozását végzik - hűtés, szárítás, keverés különféle adalékokkal, kikészítés és csomagolás.

A szappanfőzés úgy fejeződik be, hogy a szappanoldatot (szappanragasztót) feleslegben lévő lúggal kezeljük ( NaOH) vagy megoldás NaCl. Ennek eredményeként egy koncentrált szappanréteg, az úgynevezett mag, lebeg az oldat felületére. Az így kapott szappant hangnak, az oldatból való elkülönítésének folyamatát pedig ki- vagy kisózásnak nevezzük. Kisózáskor megnő a szappan koncentrációja és megtisztul a fehérjéktől, színezékektől és mechanikai szennyeződésektől - így nyerik a mosószappant.

A töltőanyagok között különleges helyet foglal el a szaponin, amelyet egyes növények és mindenekelőtt a szappangyökér kilúgozásával nyernek. Vízben jól oldódik, oldatai erősen habznak. Ezért a szaponint a habzás javítására használják, és drága szappanokhoz használják.

A szappant mosószerként való felhasználása mellett széles körben használják szövetek kikészítésénél, kozmetikumok gyártásában, polírozó keverékek és vízbázisú festékek gyártásához. Van egy nem túl ártalmatlan felhasználása is. Az alumíniumszappant (zsír- és nafténsavak keverékének alumíniumsói) az Egyesült Államokban bizonyos típusú napalm előállítására használják, amely öngyulladó készítmény, amelyet lángszórókban és gyújtóbombákban használnak. Maga a napalm szó a nafténsav és a palmitinsav kezdő szótagjaiból származik. A napalm összetétele meglehetősen egyszerű - alumínium szappannal sűrített benzin.

Jelenleg a vegyipar nagyszámú különféle szintetikus mosószert (mosópor) gyárt. A legnagyobb gyakorlati jelentőséggel bírnak azok a vegyületek, amelyek 10-15 szénatomos telített szénhidrogénláncot tartalmaznak, így vagy úgy, például szulfát- vagy szulfonátcsoporttal.

A szintetikus mosószerek gyártása olcsó nyersanyagbázison, vagy inkább olaj- és gázfeldolgozási termékeken alapul. Általában nem képeznek kalcium- és magnézium-sókat, amelyek vízben gyengén oldódnak.

Következésképpen sok szintetikus mosószer egyformán jól mosható lágy és kemény vízben is. Egyes termékek tengervízben való mosásra is alkalmasak. A szintetikus mosószerek nem csak az forró víz, ahogy az a mosószappanokra jellemző, de viszonylag alacsony hőmérsékletű vízben is, ami a műszálas anyagok mosásakor fontos. Végül a szintetikus mosószerek koncentrációja még lágy vízben is jóval alacsonyabb lehet, mint a zsírokból készült szappanoké. A szintetikus mosószerek általában meglehetősen összetett összetételt képviselnek, mivel különféle adalékanyagokat tartalmaznak: optikai fehérítők, kémiai fehérítők, enzimek, habosítószerek, lágyítók.

Kémiai higiéniai és kozmetikai eszközök

A higiénia szó görög eredetű. hygienos, ami gyógyítást, egészséget hozó és kozmetikumot jelent - görögül, a díszítés művészetét jelenti.

A fogszuvasodás megelőzésének egyik módja a fogmosás és a szájöblítés étkezés után. Ez megakadályozza a lágy lepedék és a fogkő kialakulását.

Nehéz megmondani, hogy az emberek mikor kezdtek fogat mosni, de bizonyíték van arra, hogy a fogtisztítás egyik legrégebbi készítménye a dohányhamu volt.

A fogkrémek a fogak ápolásának legfontosabb eszközei. A porokhoz képest kisebb kopásállósággal rendelkeznek, kényelmesebbek a használatuk és nagyobb hatékonyság jellemzi őket. A fogkrémek többkomponensű készítmények. Higiéniai és kezelési-profilaktikusra oszthatók. Előbbiek csak tisztító és frissítő hatásúak, míg utóbbiak ezen felül a betegségek megelőzését szolgálják, valamint hozzájárulnak a fogak és a szájüreg kezeléséhez.

A fogkrém fő összetevői a következők: csiszolóanyagok, kötőanyagok, sűrítők, habképző szerek. A csiszolóanyagok biztosítják a fog mechanikus tisztítását a lepedéktől és annak polírozását. A leggyakrabban használt csiszolóanyag a kémiailag leválasztott kréta. CaCO 3. Megállapítást nyert, hogy a fogkrém összetevői képesek befolyásolni a fog ásványi összetevőit, és különösen a zománcot. Ezért a kalcium-foszfátokat csiszolóanyagként kezdték használni: Sanro 4 , Ca 3 (RO 4) 2 , Ca 2 R 2 O 7, valamint egy rosszul oldódó polimer nátrium-metafoszfát ( NaPOz). Ezenkívül alumínium-oxidot és -hidroxidot, szilícium-dioxidot, cirkónium-szilikátot, valamint néhány szerves polimer anyagot, például nátrium-metil-metakrilátot használnak csiszolóanyagként különféle pasztákban. A gyakorlatban gyakran nem egy csiszolóanyagot használnak, hanem ezek keverékét.

Szintetikus anyagok közül a szálszármazékok (pamut és fa) - nátrium-karboxi-metil-cellulóz, etoxilezett etil- és metil-cellulóz-éterek, vagy egyszerűen csak etil- és metil-cellulóz-éterek - széles körben elterjedtek.

A fogszuvasodás elleni küzdelem terápiás és profilaktikus fogkrémek segítségével két irányban zajlik: 1) a fog ásványi szövetének megerősítése; 2) a plakkképződés megelőzése. Az elsőt úgy érik el, hogy fluorvegyületeket juttatnak a pasztákba: nátrium-monofluor-foszfátot, amelynek képlete hagyományosan kettős sóként írható fel. NaF∙ NaPO 3, valamint a nátrium-fluorid NaFés ón(II)-fluorid snf 2. A fluoridionok fogzománc erősítésére gyakorolt ​​hatásáról kétféle álláspont létezik. 1. Ionok F transzfer zománc hidroxideapatit CaOH (RO 4) s savakban kevésbé oldódik fluor-rapatit Ca5 F( PO 4) 2. A pasztában lejátszódó cserereakció eredményeként CaF2, amely a hidroxiapatiton adszorbeálódik és megvédi a savtámadástól. Az is ismert, hogy a fluorvegyületek hozzájárulnak a szájüregben szerves savak képződését okozó baktériumok létfontosságú tevékenységének visszaszorításához. Jelenleg az enzimeket széles körben alkalmazzák a fogszuvasodás elleni pasztákban, és időnként antibiotikumot visznek beléjük.

Dezodorok és a bolygó ózon "pajzsa".

A dezodorok olyan termékek, amelyek megszüntetik az izzadság kellemetlen szagát. Mire épül a cselekvésük? Az izzadságot speciális mirigyek választják ki v bőr 1-3 mm mélységben. Egészséges emberekben 98-99%-a vízből áll. A verejtékezéssel anyagcseretermékek ürülnek ki a szervezetből: karbamid, húgysav, ammónia, egyes aminosavak, zsírsav, koleszterin, nyomokban fehérjék, szteroid hormonok stb. A verejték ásványi összetevői közé tartozik a nátrium, kalcium, magnézium, réz, mangán, vasionok, valamint klorid- és jodid-anionok. Az izzadság kellemetlen szagát alkotóelemeinek bakteriális lebomlásával vagy a légköri oxigén általi oxidációjával jár együtt. A dezodorok (izzadt kozmetikumok) kétféleek. Egyesek a mikroorganizmusok inaktiválásával vagy a verejtéktermékek oxidációjának megakadályozásával gátolják az izzadsággal együtt kiürült anyagcseretermékek lebomlását. A dezodorok második csoportjának hatása az izzadási folyamatok részleges elnyomásán alapul. Az ilyen szereket izzadásgátlóknak nevezik. Ezek a tulajdonságok alumínium-, cink-, cirkónium-, ólom-, króm-, vas-, bizmut-, valamint formaldehid-, tannin-, etil-alkohol-sók. A gyakorlatban a sók közül az alumíniumvegyületeket leggyakrabban izzadásgátlóként használják. Ezek az anyagok kölcsönhatásba lépnek a verejték összetevőivel, és oldhatatlan vegyületeket képeznek, amelyek elzárják a verejtékmirigyek csatornáit, és ezáltal csökkentik az izzadást. Illatanyagokat mindkét típusú dezodorhoz adnak.

Az ózon koncentrációja a légkörben a nitrogén-oxidok és a fluor-klór-metán tartalomtól függ. A nitrogén-oxidok állandóan alacsony koncentrációban vannak jelen a nitrogén és az oxigén fotokémiai kölcsönhatása következtében. A nitrogén-monoxid (II) roncsolja az ózont, a nitrogén-monoxid (IV) pedig megköti az atomi oxigént az egyenletek szerint

O 3 + NO → NO 2 + O 2

NO2+ O → NO + O 2

Oz + Körülbelül → 2 O 2

Így a nitrogén-oxidok katalizátorként játszanak szerepet az ózon lebontásában.

Bolygónk 4,6 milliárd éves fennállása alatt egyensúlyi állapot alakult ki, és a Földön élet keletkezett és fejlődött a légkör bizonyos egyensúlyi összetétele mellett. A szuperszonikus repülés intenzív fejlődése azonban kezdi befolyásolni a légkörben kialakult egyensúlyt. Mivel a szuperszonikus repülőgépeket a sztratoszférában való repülésre tervezték, amelynek felső határa megközelíti az „ózonréteget”, fennáll a veszélye annak, hogy a szuperszonikus technológia befolyásolja ezt a réteget. A repülőgép-hajtóművekben az üzemanyag elégetése során meglehetősen nagy mennyiségben képződnek nitrogén-oxidok.

Az ózonréteg másik veszélyforrása a fluor-klór-metán (főleg CF2 CI 2és CFCl 3). Ezeket az anyagokat széles körben használják aeroszolos tartályokban, valamint hűtőközegként ipari és háztartási hűtőszekrényekben.

Kozmetikumok.

A világon úgy tartják, hogy a legjövedelmezőbb iparágak között az első helyen áll a kozmetikai ipar. A megfigyelések azt mutatják, hogy ha kell, a nők sokat megtagadhatnak maguktól, de azt nem, amitől legalább egy kicsit szebbek lesznek.

A kozmetika művészete a távoli múlté. Tehát az ásatások során egyiptomi múmiákat találtak, amelyek körmeit festették. Az egyiptomi piramisok sírjaiban természetes festékeket és kozmetikai eszközöket, különféle festék- és vöröskeverékek készítésére szolgáló csempéket, kenőcsök és olajok tárolására szolgáló edényeket találtak. Egy írásos dokumentumot találtak - az Ebers Papyrus-t, amely felvázolja a kozmetikai szabályokat és recepteket. Írását a Kr. e. ötödik évezredhez kötik.

Ősi kéziratok tanúskodnak arról, hogy a keleti nők már több ezer évvel ezelőtt is kékre színezték szemhéjukat a zúzott türkiz legfinomabb pollenjével. A türkiz egy természetes ásvány, amelynek összetétele van VAL VEL uA1 6 (RO 4) 4 (OH) 8 ∙ 4H 2 O .

Időtlen idők óta a szemöldök színezésére lágy természetes ásványi anyagot – antimon fényt használnak. Sb 2 S3. Oroszul volt egy kifejezés: "antimon szemöldök". Az antimon csillámot az arabok szállították különböző országokba, és stibinek nevezték el. Ebből a névből származik a latin stibium, amely az ókorban nem kémiai elemet, hanem annak szulfidját jelentette. Sb 2 S3. A természetes antimon fényes színe a szürkétől a feketéig terjed, kék vagy irizáló árnyalattal.

Megbízhatóan ismert, hogy a kozmetikai festékeket Oroszországban a 16. század végén, és különösen széles körben a 17. században használták.

Az iparág gyöngyházfényű rúzsokat és krémeket, valamint gyöngyházfényű samponokat gyárt. A gyöngyházhatást a kozmetikában a bizmutil sók hozzák létre V iOS lés BiO( NEM 3) vagy titanizált csillám - gyöngyházpor, amely körülbelül 40 % T iO 2. A gyöngy vagy spanyol fehér régóta ismert. Fő összetevőjük az BiO( NEM 3) 2 bizmut-nitrát feloldásával keletkezik Kettős( NEM 3)h vízben. A kozmetikában ezt a fehéret fehér smink készítésére használják.

A cink-oxidot speciális kozmetikumok (smink) készítésére használják. ZnO, amelyet a bázikus karbonát kalcinálásával kapnak ( ZnOH) 2 CO3. A gyógyászatban porokban (összehúzó, szárító, fertőtlenítőként) és kenőcsök gyártásához használják.

A kozmetikai díszítőporok többkomponensű keverékek. Ide tartoznak: talkum, kaolin, ZnO , TiO2 , MgCO3, a sztearinsav keményítő-, cink- és magnéziumsói, valamint szerves és szervetlen pigmentek, különösen Fe2 O 3. A talkum folyóképességet és csúszóhatást biztosít a pornak. Hátránya, hogy beszívódik a bőrbe és zsíros fényt ad. A porok összetételében azonban legfeljebb 50-80 mennyiségben szerepel %. A kaolin nagy rejtőképességgel rendelkezik, és képes felszívni a felesleges zsírt a bőrről. Fokozott higroszkópossága hozzájárul a csomósodáshoz és a por egyenetlen eloszlásához a bőrön, ezért a kaolint legfeljebb 25 %. A cink és a titán-oxidok jó fedőképességgel rendelkeznek. Ezenkívül a cink-oxid fertőtlenítő tulajdonságokkal rendelkezik, ezért egyidejűleg fertőtlenítő adalékként is működik. Ezeket az oxidokat 15-ig adagolják porokba %. Nagy mennyiségben száraz bőrhöz vezetnek. A keményítő bársonyos érzetet kölcsönöz a bőrnek, a cink- és magnézium-sztearátoknak köszönhetően pedig a púder jól tapad a bőrhöz és simává varázsolja azt.

A kompakt por a laza porral ellentétben kötőanyagot tartalmaz: nátrium-karboxi-metil-cellulózt, magasabb zsírsavakat, viaszokat, többértékű alkoholokat és észtereiket, ásványi és növényi olajokat. Lehetővé teszik a préselés során egy bizonyos alakú brikett előállítását, amely tartós használat során is megőrzi szilárdságát.

A mindennapi életben a hidrogén-peroxid oldatait (3, 6, 10%) széles körben használják fertőtlenítő és fehérítő szerként. A koncentráltabb - 30%-os hidrogén-peroxid oldatot - perhidrolnak nevezik.A hidrogén-peroxid instabil (különösen fényben) kémiai vegyület. Vízre és oxigénre bomlik:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2

A képződés pillanatában az oxigén atomi állapotban van, és csak ezután kerül molekuláris állapotba:

2O \u003d O 2

Az atomi oxigén különösen erős oxidáló tulajdonsággal rendelkezik. Neki köszönhetően a hidrogén-peroxid oldatok elpusztítják a pamut- és gyapjúszövetből, selyemből, tollból és hajból készült festékeket és fehérítő anyagokat. A hidrogén-peroxid hajszőkítő képességét a kozmetikumokban használják. Alapja az atomi oxigén kölcsönhatása a hajfesték melaninnal - összetett szerves anyagok keverékével. Oxidálva a melanin színtelen vegyületté alakul. Emlékeztetni kell arra, hogy a perhidrol égési sérüléseket okoz a bőrön és a nyálkahártyán.

Jelenleg a hajfestéshez különféle szerves festékek széles választéka áll rendelkezésre.

Néha ezüst-, réz-, nikkel-, kobalt- és vassókat használnak erre a célra. Ebben az esetben a hajfestést két megoldással végezzük. Az egyik ezeknek a fémeknek a sóit tartalmazza: nitrátokat, citrátokat, szulfátokat vagy kloridokat, a másik pedig redukálószereket: pirogallolt, tannint stb. Az oldatok összekeverésekor a fémionok atomokká redukálódnak, amelyek lerakódnak a fém felületére. a haj.

A leggyakoribb körömlakk a nitrocellulóz szerves oldószerekkel készült oldata. A nitrocellulózt cellulóz (pamut vagy fa) salétromsav és kénsav keverékével történő nitrálásával állítják elő. Ez a salétromsav észtere, és az általános képlet jellemzi [C6H7O2(OH)3- X (O NEM 2) X] N. Oldószerként ecetsav-amil-észtert, acetont, különféle alkoholokat, etil-étert és ezek keverékeit alkalmazzák. Lágyítószert adnak a lakkhoz - Ricinusolaj vagy más kivonatok, amelyek megakadályozzák a körmök zsírtalanítását és megakadályozzák azok törékenységét.

Kémia a mezőgazdaságban

A Föld mint a Naprendszer bolygója körülbelül 4,6 milliárd éve létezik. Úgy tartják, hogy az élet 800-1000 ezer évvel ezelőtt keletkezett rajta. A tudósok megtalálták a primitív ember tevékenységének nyomait, akiknek életkorát 600-700 ezer évre becsülik. A mezőgazdaság korszaka mindössze 17 ezer éves.

Évmilliókon keresztül a víz, a levegő, majd az élő szervezetek pusztították és zúzták a földkéreg kőzeteit. Haldokláskor az élő szervezetek humuszt, vagy ahogy a tudósok nevezik, humuszt képeztek. Kőzúzalékkal keverte, ragasztotta, cementezte. Így született meg a talaj bolygónkon. Az első talaj szolgált alapul a későbbi nagyobb növények fejlődéséhez, ami viszont hozzájárult a humusz új, felgyorsult képződéséhez. A talajképződés folyamata az állatok megjelenésével, különösen a talajrétegben élők megjelenésével még gyorsabban indult. Megkönnyítették a szerves anyagok humuszgá alakulását különféle fajták baktériumok. A talajban a szerves anyagok képződését és bomlását tekintik a talajképződés fő okának.

Így a talaj ásványi és szerves (humusz) részekből áll. Az ásványi rész a talaj teljes tömegének legalább 90-99%-a. D. I. Mengyelejev periodikus rendszerének szinte minden elemét tartalmazza

A talaj, mint a kationok ioncserélője, főként kalciumionokkal van „töltve”. Ca 2+, kisebb mértékben - magnézium Mg2+és kisebb mértékben ammóniumionok NH, nátrium Na+és kálium K+. Kalciumionok Ca 2+és magnézium Mg2+ hozzájárulnak az erős talajszerkezet fenntartásához. A talaj szerkezete alatt a mezőgazdasági dolgozók megértik, hogy a talaj képes különálló csomókra feltörni. ionok K+ vagy NHés főleg Na+, éppen ellenkezőleg, hozzájárulnak a talaj szerkezeti aggregátumainak pusztulásához és fokozzák a humusz és ásványi anyagok kimosódását. Ban ben nedves az ilyen talaj ragacsossá válik, száraz körülmények között pedig feldolgozhatatlan csomókká alakul (sós talaj). Az ilyen talajból kifolyó víz teaforrázat színű, ami a humusz elvesztésére utal.

Nagy jelentősége van bizonyos savak anionjainak kémiai megkötésének a talajban. Nitrát NEMés klorid VAL VEL l Az anionok nem képeznek rosszul oldódó vegyületeket a talajban általában előforduló kationokkal.

Éppen ellenkezőleg, a foszforsav, szénsav és kénsav anionjai nehezen oldódó vegyületeket képeznek kalciumionokkal. Ez határozza meg a talajok vegyszerfelvevő képességét.

Trágya.

A trágya átlagosan 0,5%-ban tartalmaz kémiai vegyületekké kötött nitrogént, 0,25 % foszfor és 0,6 % kálium. Ezeknek a tápanyagoknak a tartalma függ az állatállomány típusától, a takarmány jellegétől, az almozás típusától és egyéb tényezőktől. A trágya a nitrogénen, foszforon és káliumon kívül minden olyan elemet tartalmaz, beleértve a nyomelemeket is, amelyek a növények életéhez szükségesek. Ágyneműként szalmát, fűrészport használnak, de a tőzeg a legjobb. Az almozás lehetővé teszi a tápanyagok jobb megtartását a trágyában.

ásványi műtrágyák.

A világon az ásványi műtrágyákat viszonylag nemrég kezdték el használni. Justus Liebig német kémikus volt a kezdeményezője és aktív szószólója ezek mezőgazdasági felhasználásának. 1840-ben kiadta a "Kémia a mezőgazdaságban" című könyvét. 1841-ben kezdeményezésére megépült az első szuperfoszfát üzem Angliában. A kálium-műtrágyákat a múlt század 70-es éveiben kezdték előállítani. Az ásványi nitrogént akkoriban chilei nitráttal juttatták a talajba. Meg kell jegyezni, hogy jelenleg ésszerűnek tartják a foszfor-, hamuzsír- és nitrogénműtrágyák kijuttatását a talajba tápanyag szempontjából, körülbelül 1:1,5:3 arányban.

A nitrogéntartalmú ásványi műtrágyákat ammóniára, nitrátra és amidra osztják. Maga az ammónia az első csoportba tartozik NHz(vízmentes és vizes oldatok) és sói - elsősorban szulfát ( NH 4) 2 SO 4és ammónium-klorid NH4 C.I. A salétrom második csoportjához: nátrium NaNO 3, kálium KNO 3és kalcium Ca( NEM 3) 2. Az ipar ammónium-nitrát műtrágyákat, például ammónium-nitrátot is gyárt. NH4 NEM 3. Az amid műtrágyák közé tartozik a kalcium-cianamid CaS N 2és karbamid (karbamid) NH2 CONH 2. A kalcium-cianamid porosodásának csökkentése érdekében gyakran akár 3% kőolajat is adnak hozzá. Ennek eredményeként ennek a műtrágyának kerozin szaga van. A kalcium-cianamid hidrolízise során ammóniát és kalcium-karbonátot eredményez:

CaS N 2 + 3H 2 O \u003d CaCO3 + 2NH3

A természet számos foszfát-nyersanyag-tárolót hozott létre, így hazánkban is. Ezek a kamrák apatitokból és foszforitokból állnak. Az apatitok általános elnevezésű ásványok csoportjában az összetétel leggyakoribb foszfátjai Ca 5 X (PO 4) s, ahol X= F, Cl, OH . A megfelelő ásványi anyagokat fluorapatitnak, klorapatitnak, hidroxid-apatitnak nevezik. A leggyakoribb a fluorapatit. Az apatitok a magmás kőzetek részei. Az üledékes kőzeteket, amelyek apatitot tartalmaznak idegen ásványi anyagok (kvarc, kalcit, agyag stb.) részecskéivel, foszforitoknak nevezzük.

A növényekben a kálium szabályozza a légzés folyamatát, elősegíti a nitrogén felszívódását és fokozza a fehérjék és cukrok felhalmozódását a növényekben. A gabonaféléknél a kálium növeli a szalma, a lenben és a kenderben pedig a rost szilárdságát. A kálium növeli a téli növények fagyállóságát és az áttelelést, a zöldségfélék pedig a kora őszi fagyokkal szemben. A növények káliumhiánya a leveleken nyilvánul meg. Széleik sárgák és sötétbarnák, vörös pöttyökkel.

A tápanyagokban szereplő egyéb makrotápanyagok.

Mint már említettük, a talajok nitrogén-, foszfor- és káliumtartalma a leggyorsabban kimerül. Rajtuk kívül a növényeknek meglehetősen nagy mennyiségben más kémiai elemekre is szükségük van: kalcium, magnézium, kén, vas. Talajtartalmuk gyakran megközelíti a növények igényeit, és piacképes termékekkel való eltávolításuk viszonylag alacsony.

Mikrotrágyák.

A mikrotrágyákat olyan tápanyagoknak nevezzük, amelyek a növények által nagyon kis mennyiségben elfogyasztott kémiai elemeket tartalmaznak. Jelenleg a növényi és állati szervezetek életében feltárt biológiai szerepe a bórnak, réznek, mangánnak, molibdénnek stb., megfelelő elnevezést kaptak az ezeket a nyomelemeket tartalmazó műtrágyák.

Gyertya és villanykörte

Manapság a gyertyavásárlás szinte ugyanúgy mindenki számára elérhető, mint a gyufa. Ez azonban nem mindig volt így. A múlt század elején Oroszországban a gyertyákat nagyon drágán értékelték, és a hétköznapi emberek otthonában általában fáklyát vagy olajos lámpát égettek el. Később jöttek a petróleumlámpák. Az emberek nagylelkűségét az alapján ítélték meg, mekkora gyertya gyújtott meg egy templomlátogatáskor.

A múlt században a gyertyagyártás fejlett iparág volt. Leírták a gyártási technológiákat és azok kémiai jellegét. Különösen az ilyen munka 1851-ben. írta a Szentpétervári Műszaki Intézet tanára, N. Witt.

Könyvéből megtudjuk, hogy a gyertyák viasz, faggyú, sztearin, spermaceti és nagyon drága paraffin voltak. Az alábbiakban tárgyaljuk azokat az anyagokat, amelyekből a gyertyákat készítették. Erről azonban nem azonnal. Lehetetlen nem felidézni, hogy a múlt század közepén a nagy angol tudós, Michael Faraday előadást tartott a témában. A gyertya története. Ez egy ihletett himnusz volt az ember és a természet teremtéséről. Az előadást lefordították oroszra és egy részét kiadták. A szerző azt ajánlja, hogy aki érdeklődik a fizika és a kémia iránt, olvassa el ezt a kiemelkedő művet.

Valószínűleg az első gyertyák viaszból készültek. A méhviasz a természet ajándéka, és a legprimitívebb módon lehetne belőle gyertyát készíteni. Jóval később elkezdték tisztítani a viaszt. A technológia ismét nagyon egyszerű volt. Ezt úgy érték el, hogy megolvasztották a viaszt, és az olvadt állapotot ruhán keresztül szűrték. A viasz fehérítésére a lehetőségektől függően csontszenet, kén-dioxidot vagy klórt használtak.

Meg kell jegyezni, hogy a növényi viaszt az amerikai kontinensekről hozták Európába. Méh helyett gyertyát készítettek belőle, de jóval drágább volt, ezért nem bírta a versenyt.

A gyertyaszálakat több órán át főzték hamuzsírból és égetett mészből készült lúgban. Ezt követte a vizes mosás és a fehérítővel való fehérítés.

A sztearin eredetileg két különböző, marha- és birkassírból kivont terméket értett. Az egyiket úgy nyerték, hogy préselés útján eltávolították a zsírból a folyadékokat. A szilárd maradékot sztearinnak nevezték. Egy másik terméket zsír kémiai kezelésével kaptak, először mésszel, majd kénsavval. Lényegében zsírok (gliceridek) hidrolíziséről volt szó, majd savak keverékének izolálása: sztearinsav, palmitinsav és kis mennyiségű telítetlen sav.

Sztearinsav CH 3 (CH 2) 16 COOH 1816-ban Salában fedezték fel. Chevrel francia vegyész. Gay-Lussaccal együtt 1825-ben. Angliában megvette a sztearingyertyák készítésének kiváltságát.

A sztearin gyertyák olcsóbbak, mint a viaszgyertyák. Az orosz egyház azonban sokáig nem értett egyet a viaszgyertyák sztearin gyertyákkal való helyettesítésével. Ennek egyik oka az volt, hogy a viaszgyertyák égéskor kellemes szagot bocsátanak ki.

A faggyúgyertyákat olvasztott faggyúból készítették, amelyet ezután mechanikusan (rongyon átszűrve) vagy kémiailag (timfölddel vagy tanninokkal) megtisztítottak, és a viaszhoz hasonlóan elszínezték. Égéskor a faggyúgyertyák erősen füstöltek.

A spermacetit kúpokhoz a bálnák fejében lévő üregekből vonták ki. Hideg- vagy melegsajtolással megszabadították a kísérő folyékony olajoktól. Szükség esetén a tisztítást szappanlúggal végeztük. A spermacetiből készült gyertyák fehérek és áttetszőek voltak. Volt azonban egy hátrányuk is. Amikor elégették, idővel megolvadtak.

A jelen században, a bálnák kiirtása előtt a szűkös spermacetit főként krémek és különféle kenőcsök alapjaként, valamint precíziós műszerek kiváló minőségű kenőolajaként használták.

A paraffin gyertyák kezdetben meglehetősen drágák voltak, mivel a paraffint a növényi anyagok kátrányának lepárlásával vonták ki. Aztán Angliában elkezdték tőzegből bányászni. Azonban mindkét esetben csak kis mennyiségben jutottak hozzá. Alapvető változás következett be a nagyüzemi olajfinomítás létrejöttével. Mára az egyik leginkább hozzáférhető petrolkémiai termék. Paraffin - telített szénhidrogének keveréke 18-tól 35-ig. Telített szénhidrogének keveréke C 36-C 55 cerezinnek hívják. A modern gyertyák paraffin és cerezin keverékéből készülnek.

A villanykörte egy üvegtartályból áll, amelybe a spiráltartókat helyezik, és magából a spirálból. A spirál wolframból készült - az egyik legtűzállóbb fém. Olvadáspontja 3410 °C. A nagy tűzállóság mellett a wolframnak van egy másik nagyon fontos tulajdonsága - a nagy rugalmassága. 1 kg-tól. wolframmal 3,5 km hosszú vezetéket lehet húzni, ami 23 000 darab 60 wattos izzó elkészítéséhez elegendő. A tartó molibdénből készült, amely a volfrám analógja. D. I. Mengyelejev periodikus rendszerében ez a két elem ugyanabban az alcsoportban van. A molibdén legfontosabb tulajdonsága a kis lineáris tágulási együttható. Melegítéskor ugyanúgy tágul, mint az üveg. Mivel a molibdén és az üveg szinkronban változtatja a méretet a fűtés és a hűtés során, az utóbbi nem reped, így a tömítés nem törik meg.

Ismeretes, hogy egy test sugárzásának intenzitása az abszolút hőmérséklet negyedik hatványával arányosan növekszik. Ez a Stefan-Boltzmann törvényből következik. Következésképpen egy izzó wolframszálának hőmérsékletének mindössze 100°-os emelkedése 24001-ről 2500°C-ra a fényáram 16%-os növekedéséhez vezet. Ezenkívül a hőmérséklet növekedésével a látható fény aránya a teljes sugárzási fluxusban növekszik. Ezt a jelenséget tükrözi a bécsi törvény, i.e. az izzószál hőmérsékletének növekedésével a fénykibocsátás növekszik, ami azt jelenti, hogy az izzó hatékonysága nő. A hőmérséklet növekedését az üvegtartály felmelegítése és az izzószál elpárologtatása akadályozza meg. Lehetőség van a henger fűtésének csökkentésére, ha vákuumot hozunk létre benne. Ezek azáltal, hogy csökkentik a hővezető képességet az izzószáltól az üvegig. Vákuumban azonban az izzószál párolgása megnő. Ez elvékonyodásához vezet, és a végén a szál kiég. A ballon inert gázzal, például nitrogénnel való megtöltése megakadályozza az izzószál elpárolgását, és minél nehezebbek a töltőgáz molekulái. Az izzószálról levált volfrámatomok a gázmolekulákat érik, útjuk a ballon falaihoz meghosszabbodik, és egyes atomok visszatérhetnek az izzószálba. Minél nehezebbek a töltőgázmolekulák, annál jobban megakadályozzák az izzószál elpárolgását. Így a nitrogén részleges helyettesítése argonnal lehetővé teszi a wolframszál hőmérsékletének 2600-2700 °C-ra történő emelését. A nitrogént nem lehet teljesen helyettesíteni argonnal, mivel az utóbbinak viszonylag nagy az elektromos vezetőképessége, és fennáll a veszélye, hogy elektromos ív keletkezik a molibdéntartók között. A nehezebb nemesgázok - kripton és xenon - még jobban megvédik a wolframszálat a pusztulástól. Lehetővé teszik a menet hőmérsékletének 2800 ° C-ra emelését és a gázpalack térfogatának csökkentését. Ha argon helyett lámpákkal tölti fel őket, akkor 15%-kal több fénykibocsátást érhet el, megduplázhatja az izzószál élettartamát és 50%-kal csökkentheti a henger térfogatát.

Az elektromos izzólámpák élettartamának növelése érdekében kis mennyiségű jódot adnak a hengerhez. Egy birkanyájat őrző kutya szerepét játssza. Egy körülbelül 1600 °C hőmérsékletű zónában a jód kölcsönhatásba lép az izzószálról levált wolframatomokkal, és vegyületté alakítja őket. Wl 2. A kaotikus mozgás során a volfrám(II)-jodid molekula előbb-utóbb a magasabb hőmérsékletű tartományba kerül, ahol az egyenletnek megfelelően disszociál.

W.I.2 → W+2 l

Így a jód visszajuttatja a volfrámatomokat az izzószálat körülvevő zónába, és ezáltal megakadályozza annak elpárolgását. A jódlámpákban az üvegedény falán nincsenek nyomai a fém wolfram sötét bevonatának. Emiatt az ilyen lámpák fényteljesítménye nem csökken az idő múlásával, és az élettartamuk nő.

Kémiai elemek az emberi szervezetben

A Föld összes élőlénye, beleértve az embert is, szoros kapcsolatban áll vele környezet. Az élelmiszer és az ivóvíz szinte minden kémiai elemnek a szervezetbe való bejutásához hozzájárul. Naponta bejutnak a szervezetbe, és kiválasztódnak onnan. Az elemzések kimutatták, hogy az egyes kémiai elemek mennyisége és aránya a különböző emberek egészséges szervezetében megközelítőleg azonos.

Ismertté válik az a vélemény, hogy D. I. Mengyelejev periodikus rendszerének szinte minden eleme megtalálható az emberi testben. A tudósok feltételezései azonban továbbmennek - nemcsak az összes kémiai elem van jelen egy élő szervezetben, hanem mindegyik ellát valamilyen biológiai funkciót. Lehetséges, hogy ez a hipotézis nem igazolódik be. Az ilyen irányú kutatások fejlődésével azonban egyre több kémiai elem biológiai szerepe derül ki. Kétségtelen, hogy a tudósok ideje és munkája rávilágít erre a kérdésre.

Az egyes kémiai elemek bioaktivitása. Kísérletileg megállapították, hogy a fémek körülbelül 3 tömeg%-át teszik ki az emberi szervezetben. Ez nagyon sok. Ha egy ember tömegét 70 kg-nak vesszük, akkor a fémek részaránya 2,1 kg. Az egyes fémeknél a tömeg a következőképpen oszlik meg: kalcium (1700 g), kálium (250 g), nátrium (70 g), magnézium (42 g), vas (5 g), cink (3 g. ). A többi nyomelem. Ha egy elem koncentrációja a szervezetben meghaladja a 102%-ot, akkor az makrotápanyagnak minősül. A nyomelemek 10 3-10 5 koncentrációban találhatók a szervezetben %. Ha egy elem koncentrációja 105% alatt van, akkor ultramikroelemnek minősül. Az élő szervezetben lévő szervetlen anyagok különféle formákban vannak. A legtöbb fémion vegyületet képez biológiai tárgyakkal. Ma már megállapították, hogy sok enzim (biológiai katalizátor) tartalmaz fémionokat. Például a mangán 12 különböző enzim része, a vas 70, a réz 30, a cink pedig több mint 100. Természetesen ezen elemek hiánya befolyásolja a megfelelő enzimek tartalmát, és ezáltal a szervezet normális működését. . A fémsók tehát feltétlenül szükségesek az élő szervezetek normális működéséhez. Ezt igazolták a kísérleti állatok etetésére használt sómentes étrenden végzett kísérletek is. Ebből a célból ismételt vizes mosással távolították el az élelmiszerből a sókat. Kiderült, hogy az ilyen ételek elfogyasztása az állatok halálához vezetett

Hat elem, amelyek atomjai a fehérjék és a nukleinsavak részét képezik: szén, hidrogén, nitrogén, oxigén, foszfor, kén. Ezután tizenkét elemet kell megkülönböztetni, amelyek szerepe és jelentősége az élőlények életében ismert: klór, jód, nátrium, kálium, magnézium, kalcium, mangán, vas, kobalt, réz, cink, molibdén. Az irodalomban vannak utalások a vanádium, króm, nikkel és kadmium biológiai aktivitásának megnyilvánulására.

Számos olyan elem létezik, amelyek mérgezőek egy élő szervezetre, mint például a higany, a tallium, a sertés stb. Kedvezőtlen biológiai hatásuk van, de a szervezet képes nélkülük is működni. Úgy gondolják, hogy e mérgek hatásának oka a fehérjemolekulák bizonyos csoportjainak blokkolása vagy a réz és a cink bizonyos enzimekből való kiszorítása. Vannak olyan elemek, amelyek viszonylag nagy mennyiségben mérgezőek, és alacsony koncentrációban jótékony hatással vannak a szervezetre. Például az arzén erős méreg, amely megzavarja a szív- és érrendszert, és hatással van a májra és a vesére, de kis adagokban az orvosok felírják az ember étvágyának javítására. A tudósok úgy vélik, hogy az arzén mikrodózisai növelik a szervezet ellenálló képességét a káros mikrobákkal szemben. A mustárgáz egy jól ismert mérgező anyag. S(CH2CH2C1)2. Psoriasin néven 20 000-szeres hígítású vazelinben azonban pikkelyes zuzmó ellen alkalmazzák. A modern farmakoterápia még mindig nem nélkülözheti jelentős számú, mérgező fémeket tartalmazó gyógyszert. Hogy nem lehet felidézni itt azt a mondást, hogy kis mennyiségben gyógyít, de nagy mennyiségben megnyomorít.

Érdekes módon a szervezetben a normál tartalomhoz képest tízszeres feleslegben lévő nátrium-klorid (étkezési só) méreg. Oxigén, szükséges az ember számára légzésre, nagy koncentrációban és különösen nyomás alatt mérgező hatású. Ezekből a példákból látható, hogy egy elem koncentrációja a szervezetben néha nagyon jelentős, néha katasztrofális értéket képvisel.

A vas a vér hemoglobinjának része, vagy inkább vörös vérpigmentek, amelyek reverzibilisen megkötik a molekuláris oxigént. Felnőtteknél a vér körülbelül 2,6 g vasat tartalmaz. A szervezetben az élet folyamatában állandó a hemoglobin bomlása és szintézise. A hemoglobin lebontásával elvesztett vas helyreállításához egy személynek körülbelül 25 mg napi bevitelre van szüksége. A vas hiánya a szervezetben betegséghez - vérszegénységhez - vezet. A szervezetben lévő vasfelesleg azonban káros is. A szem és a tüdő siderosisával jár – ez a betegség, amelyet a vasvegyületek e szervek szöveteiben történő lerakódása okoz. A réz hiánya a szervezetben az erek pusztulását okozza. Ezenkívül úgy gondolják, hogy hiánya rákot okoz. Egyes esetekben az idősebb emberek tüdőrákja a szervezetben a réz életkorral összefüggő csökkenésével jár. A réztöbblet azonban mentális zavarokhoz és egyes szervek bénulásához vezet (Wilson-kór). Az ember számára csak nagy mennyiségű rézvegyület okoz kárt. Kis adagokban a gyógyászatban összehúzó és bakteriosztatikus (a baktériumok növekedését és szaporodását gátló) szerként használják. Például réz-szulfát (II) CuSO4 kötőhártya-gyulladás kezelésére szemcsepp (0,25%-os oldat) formájában, valamint trachoma cauterizálására szemceruza formájában (réz(II)-szulfát, kálium-nitrát, timsó és kámfor ötvözete) alkalmazzák. Foszforos bőrégés esetén 5%-os réz(II)-szulfát oldattal bőségesen meg kell nedvesíteni.

Az ezüstnek és sóinak baktériumölő (különböző baktériumok elpusztulását okozó) tulajdonságát már régóta felfigyelték. Például az orvostudományban ezüstkolloid oldatot (collargol) használnak gennyes sebek, krónikus hólyaghurut és urethritis esetén a hólyag mosására, valamint szemcseppek formájában gennyes kötőhártya-gyulladás és blennorrhoea esetén. Ezüst nitrát AgNO3 ceruza formájában szemölcsök, granulátumok stb. cauterizálására használják. Híg oldatokban (0,1-0,25%) összehúzó és antimikrobiális szerként használják testápolókhoz, valamint szemcseppekhez. A tudósok úgy vélik, hogy az ezüst-nitrát kauterizáló hatása a szöveti fehérjékkel való kölcsönhatáshoz kapcsolódik, ami ezüstfehérje sók - albuminátok - képződéséhez vezet.

Jelenleg kétségtelenül megállapították, hogy az ionos aszimmetria jelensége minden élő szervezet velejárója – az ionok egyenetlen eloszlása ​​a sejten belül és kívül. Például az izomrostok, a szív, a máj, a vese sejtjeiben megnövekedett a káliumion-tartalom az extracellulárishoz képest. Ezzel szemben a nátriumionok koncentrációja magasabb a sejten kívül, mint a sejten belül. A kálium és nátrium koncentráció-gradiensének jelenléte kísérletileg megállapított tény. A kutatókat aggasztja a kálium-nátrium pumpa természetének és működésének rejtélye. Hazánkban és külföldön egyaránt számos tudóscsoport erőfeszítése a probléma megoldására irányul. Érdekes módon a szervezet öregedésével a kálium- és nátriumionok koncentráció-gradiense a sejthatáron csökken. Amikor a halál bekövetkezik, a kálium és a nátrium koncentrációja a sejten belül és kívül azonnal kiegyenlítődik.

A lítium- és rubídiumionok biológiai funkciója egészséges szervezetben még nem tisztázott. Vannak azonban bizonyítékok arra vonatkozóan, hogy a szervezetbe juttatva a mániás-depressziós pszichózis egyik formája kezelhető.

A biológusok és az orvosok jól tudják, hogy a glikozidok fontos szerepet játszanak az emberi szervezetben. Egyes (növényekből kivont) természetes glikozidok aktívan hatnak a szívizomra, fokozzák a kontraktilis funkciókat és lassítják a szívritmust. Ha nagy mennyiségű szívglikozid kerül a szervezetbe, teljes szívmegállás következhet be. Egyes fémek ionjai befolyásolják a glikozidok hatását. Például, ha magnéziumionokat juttatnak a vérbe, a glikozidok szívizomra gyakorolt ​​hatása gyengül, a kalciumionok viszont fokozzák a szívglikozidok hatását.

Egyes higanyvegyületek szintén rendkívül mérgezőek. Ismeretes, hogy a higany(II)-ionok képesek erősen kötődni a fehérjékhez. A higany(II)-klorid mérgező hatása HgCl 2(higany-klorid) elsősorban a vesék és a bélnyálkahártya nekrózisában (nekrózisában) nyilvánul meg. A higanymérgezés következtében a vesék elvesztik azon képességüket, hogy salakanyagokat ürítsenek ki a vérből.

Érdekes módon a higany(I)-klorid Hg 2 Cl2(a kalomel ősi neve) ártalmatlan az emberi szervezetre. Ennek oka valószínűleg a só rendkívül alacsony oldhatósága, aminek következtében a higanyionok nem jutnak észrevehető mennyiségben a szervezetbe.

Kálium-cianid (kálium-cianid) KCN- hidrogén-cianid só HCN. Mindkét kapcsolat gyors hatású és erős mérgek

A hidrogén-cianiddal és sóival történt akut mérgezés során eszméletvesztés, légzési és szívbénulás lép fel. A mérgezés kezdeti szakaszában egy személy szédülést, nyomást a homlokban, akut fejfájást, szapora légzést és szívdobogásérzést tapasztal. Elsősegélynyújtás hidrogén-cianiddal és sóival történő mérgezés esetén - friss levegő, oxigénlégzés, melegség. Az ellenszer a nátrium-nitrit NaNO 2és szerves nitrovegyületek: amil-nitrit C5 H11 O NEMés propil-nitrit C3 H7 O NEM. Úgy gondolják, hogy a nátrium-nitrit hatása a hemoglobin metahemoglobinná történő átalakulására csökken. Ez utóbbi szilárdan megköti a cianidionokat a ciánmethemoglobinnal. Ily módon a cianidionokból légzőszervi enzimek szabadulnak fel, ami a sejtek és szövetek légzési funkciójának helyreállításához vezet.

A kéntartalmú vegyületeket széles körben használják a hidrogén-cianid ellenszereként: kolloid kén, nátrium-tioszulfát Na 2 S2 O 3, nátrium-tetrationát Na 2 S4 O 6, valamint kéntartalmú szerves vegyületek, különösen aminosavak - glutation, cisztein, cisztin. A hidrogén-ciánsav és sói kénnel kölcsönhatásba lépve tiocianátokká alakulnak az egyenletnek megfelelően

HCN+ S→HNCS

A tiocianátok teljesen ártalmatlanok az emberi szervezetre.

Hosszú ideig ciánmérgezés veszélye esetén ajánlott egy darab cukrot az arc mögé tartani. 1915-ben Rupp és Golze német kémikusok kimutatták, hogy a glükóz reakcióba lép a hidrogén-cianiddal és néhány cianiddal, így nem mérgező vegyület, a glükóz-cianohidrin keletkezik:

OH OH OH OH N OH OH OH

| | | | | | | | | | | |

CH2-CH-CH-CH-CH-C \u003d O + HCN → CH 2 -CH-CH-CH-CH-C-OH

glükóz cianohidrin glükóz

Az ólom és vegyületei meglehetősen erős mérgek. Az emberi szervezetben az ólom felhalmozódik a csontokban, a májban és a vesékben.

A tallium kémiai elem ritkaságnak számító vegyületei nagyon mérgezőek.

Ki kell emelni, hogy minden színesfém és különösen nehéz (a periódusos rendszer végén található) fémek a megengedettnél nagyobb mennyiségben mérgezőek.

A szén-dioxid nagy mennyiségben megtalálható az emberi szervezetben, ezért nem lehet mérgező. Egy felnőtt körülbelül 20 litert (kb. 40 g) ebből a gázból lehel ki 1 órán keresztül. Fizikai munka során a kilégzett szén-dioxid mennyisége 35 literre nő. A szervezetben a szénhidrátok és zsírok elégetésének eredményeként jön létre. Magas tartalommal azonban CO 2 fulladás lép fel a levegőben oxigénhiány miatt. Egy személy koncentrációs helyiségben való tartózkodásának maximális időtartama CO 2 20%-ig (térfogat szerint) nem haladhatja meg a 2 órát.Olaszországban van egy jól ismert barlang ("Kutya-barlang"), amelyben az ember sokáig állhat, és az ott futó kutya megfullad, ill. meghal. A helyzet az, hogy körülbelül az ember derekáig a barlang tele van nehéz (nitrogénhez és oxigénhez képest) szén-dioxiddal. Mivel az emberi fej a levegőrétegben van, nem érez kényelmetlenséget. A kutya növekedése során szén-dioxid légkörbe kerül, és ezért megfullad.

Orvosok és biológusok megállapították, hogy amikor a szénhidrátok a szervezetben vízzé és szén-dioxiddá oxidálódnak, egy molekula oxigén szabadul fel minden elfogyasztott oxigénmolekulára. CO 2. Így az arány a kiosztott CO 2 a felszívódottaknak Körülbelül 2(érték légzési együttható) egyenlő eggyel. A zsírok oxidációja esetén a légzési együttható megközelítőleg 0,7. Ezért a légzési együttható értékének meghatározásával meg lehet ítélni, hogy mely anyagok égnek túlnyomórészt a szervezetben. Kísérletileg bebizonyosodott, hogy a rövid távú, de intenzív izomterhelések során a szénhidrátok oxidációja, hosszú távon pedig - elsősorban a zsírok elégetése révén - nyerik az energiát. Úgy tartják, hogy a szervezet zsíroxidációra való átállása a szénhidráttartalék kimerülésével jár, ami általában 5-20 perccel az intenzív izommunka megkezdése után figyelhető meg.

Ellenszerek.

Antidotumok - olyan anyagok, amelyek kiküszöbölik a mérgek hatását a biológiai struktúrákra, és vegyi anyagokkal hatástalanítják a mérgeket

sárga vérsó K4[ Fe( CN) 6 ] sok nehézfém ionjával rosszul oldódó vegyületeket képez. Ezt a tulajdonságot a gyakorlatban nehézfém-só-mérgezések kezelésére használják.

Az arzén, higany, ólom, kadmium, nikkel, króm, kobalt és más fémek vegyületeivel való mérgezés jó ellenszere az unitiol:

CH2-CH- CH 2 SO 3 Na ∙ H 2 O

SH SH

A tej az univerzális ellenszer.

Hivatkozások

1. Rövid kémiai enciklopédia. – M.: Szovjet Enciklopédia, 1961 - 1967. T. I-V.

2. Szovjet enciklopédikus szótár. - M:: Szov. enciklopédia, 1983.

4. Andreev I.N. Fémek korróziója és védelme. - Kazany: Tatár könyvkiadó, 1979.

5. Betekhtin A.G. Ásványtan. - M .: Állam. Földtani Irodalmi Kiadó, 1950.

6. Butt Yu.M., Duderov G.N., Matveev M.A. A szilikátok általános technológiája. – M.: Gosstroyizdat, 1962.

7. Bystry G.P. Match gyártási technológia. – M.–L.: Goslesbumizdat, 1961.

8. Witt N. Útmutató a gyertyagyártáshoz. - Szentpétervár: Külkereskedelmi Minisztérium nyomdája, 1851.

9. Voitovich V.A., Mokeeva L.N. biológiai korrózió. - M .: Tudás, 1980. 10. sz.

10. Voitsekhovskaya A.L., Wolfenzon I.I. Cosmetics ma. – M.: Kémia, 1988.

11. Duderov I.G., Matveeva G.M.,. Sukhanova V.B. A szilikátok általános technológiája. – M.: Stroyizdat, 1987.

12. Kozlovsky A.L. Ragasztók és ragasztások. – M.: Tudás, 1976.

13. Kozmal F. Papírgyártás elméletben és gyakorlatban. – M.: Faipar, 1964.

14. Kukushkin Yu.N. A legmagasabb rendű vegyületek. - L .: Kémia, 1991.

15. Kulsky L.A., Dal V.V. A tiszta víz problémája. - Kijev: Naukova Dumka, 1974.

16. Lepeshkov I.N., Rosen B.Ya. A tenger ásványi ajándékai. – M.: Nauka, 1972.

17. Losev K.S. Víz, - L .: Gidrometeoizdat, 1989.

18. Lukyanov P.M. Elbeszélés a Szovjetunió vegyipara. - M.: A Szovjetunió Tudományos Akadémia Kiadója, 1959.

19. Lyalko V.I. örökké Élővíz. - Kijev: Tudományos Duma, 1972.

20. Petersburg A.V. Agrokémia és műtrágyarendszer. – M.: Kolos, 1967.

21. Tedder J., Nehvatal A., Jubb A. Ipari szerves kémia. - M.: Mir, 1977.

22. Ulig G.G., Revi R.U. Korrózió és védekezése. - L .: Kémia, 1989.

23. Chalmers L. Kémiai eszközök a mindennapi életben és az iparban - L .: Kémia, 1969.

24. Csascsin A.M. A zöld arany kémiája. - M.: Faipar, 1987.

25. Engelhardt G., Granich K., Ritter K. Papírméretezés. – M.: Faipar, 1975.

Bevezetés. 2

Papír és ceruza. tizenegy

Üveg. tizenhárom

Szappanok és mosószerek. 17

Kémiai higiéniai és kozmetikai eszközök. húsz

Kémia a mezőgazdaságban. 24

Gyertya és villanykörte. 26

Kémiai elemek az emberi szervezetben. 29

Hivatkozások. 33

Bevezetés

Bármerre néz, vegyi üzemekben és gyárakban előállított anyagokból és anyagokból készült tárgyak és termékek vesznek körül bennünket. Ezenkívül a mindennapi életben, anélkül, hogy tudná, minden ember kémiai reakciókat hajt végre. Például mosás szappannal, mosószerrel stb. Amikor egy darab citromot leeresztenek egy pohár forró teába, a szín elhalványul - a tea itt savjelzőként működik, hasonlóan a lakmuszhoz. Hasonló sav-bázis kölcsönhatás lép fel az apróra vágott kékkáposzta ecettel való nedvesítésekor. Az úrnők tudják, hogy a káposzta egyszerre rózsaszínűvé válik. Gyufát gyújtunk, vízzel homokot és cementet gyúrunk, vagy meszet vízzel oltunk, téglákat égetünk, valós, esetenként meglehetősen összetett kémiai reakciókat hajtunk végre. Ezeknek és más, az emberi életben elterjedt kémiai folyamatoknak a magyarázata a szakemberek sora.

A főzés is kémiai folyamat. Nem csoda, ha azt mondják, hogy a női vegyészek gyakran nagyon jó szakácsok. Valójában a konyhában főzni néha olyan, mintha laboratóriumban végeznénk a szerves szintézist. Csak lombikok és retorták helyett a konyhában használnak edényeket és serpenyőket, de néha autoklávokat gyorsfőző edény formájában. Nem szükséges tovább felsorolni azokat a kémiai folyamatokat, amelyeket az ember a mindennapi életében végez. Csak azt kell megjegyezni, hogy minden élő szervezetben hatalmas mennyiségben különböző kémiai reakciók mennek végbe. Az élelmiszerek emésztésének, az állatok és az emberek légzésének folyamatai kémiai reakciókon alapulnak. Egy kis fűszál és egy hatalmas fa növekedése is kémiai reakciókon alapul.

A kémia tudomány, a természettudomány fontos része. Szigorúan véve a tudomány nem tudja körülvenni az embert. A tudomány gyakorlati alkalmazásának eredményei övezhetik. Ez a pontosítás nagyon jelentős. Manapság gyakran hallani a következő szavakat: „a kémia tönkretette a természetet”, „a kémia elszennyezte a tározót és alkalmatlanná tette azt” stb. Valójában a kémia tudományának ehhez semmi köze. Az emberek a tudomány eredményeit felhasználva rosszul formalizálták azokat technológiai folyamatokká, felelőtlenül reagáltak a biztonsági szabályok és az ipari kibocsátások környezetvédelmi szempontból elfogadható normáira, a mezőgazdasági területeken nem megfelelően és túlzottan használt műtrágyákra, valamint a gyomoktól és növényi kártevőktől származó növényvédő szerekre. Bármely tudomány, különösen a természettudomány, nem lehet jó vagy rossz. A tudomány a tudás felhalmozása és rendszerezése. Más kérdés, hogy ezt a tudást hogyan és milyen célokra használják fel. Ez azonban már a tudást nem kitermelő, hanem felhasználó emberek kultúrájától, képzettségétől, erkölcsi felelősségétől és erkölcsétől függ.

A modern ember nem nélkülözheti a vegyipar termékeit, ahogyan az elektromosságot sem. Ugyanez a helyzet a vegyipar termékeivel is. Nem egyes vegyiparok ellen kell tiltakozni, hanem azok alacsony kultúrája ellen.

Az emberi kultúra egy összetett és sokrétű fogalom, amelyben olyan kategóriák merülnek fel, mint az ember képessége a társadalomban való viselkedésre, az anyanyelv helyes beszélésére, a ruházat és a megjelenés rendben tartására stb. Azonban gyakran beszélünk és hallunk róla az építkezés kultúrája, a termelés kultúrája, a mezőgazdaság kultúrája stb. Valóban, ha az ókori Görögország vagy még korábbi civilizációk kultúrájáról van szó, akkor mindenekelőtt az akkori emberek mesterségeire, szerszámaira emlékeznek. használtak, mit tudtak építeni, hogyan tudtak épületeket, egyedi tárgyakat díszíteni.

Sok ember számára fontos kémiai folyamatot fedeztek fel jóval azelőtt, hogy a kémia tudományként formálódott volna. Figyelmes és érdeklődő kézművesek jelentős számú kémiai felfedezést tettek. Ezek a felfedezések családi vagy klántitkokká változtak, és nem mindegyik jutott el hozzánk. Némelyikük elveszett az emberiség számára. Sok munkát kellett és kell költeni, laboratóriumokat, olykor intézeteket létrehozni az ókori mesterek titkainak feltárására és tudományos értelmezésére.

Sokan nem tudják, hogyan működik a TV, de sikeresen használják. A TV készülékének ismerete azonban soha senkit nem zavar annak megfelelő működésében. Így van ez a kémiával is. A kémiai folyamatok lényegének megértése, amelyekkel a mindennapi életben találkozunk, csak hasznára válik az embernek.

Víz

Víz bolygómérlegen. Az emberiség régóta nagy figyelmet szentelt a víznek, mert köztudott volt, hogy ahol nincs víz, ott nincs élet. Száraz talajban a gabona évekig feküdhet, és csak nedvesség jelenlétében csírázhat. Annak ellenére, hogy a víz a leggyakoribb anyag, nagyon egyenetlenül oszlik el a Földön. Az afrikai kontinensen és Ázsiában hatalmas, vízmentes kiterjedések találhatók - sivatagok. Egy egész ország - Algéria - importvízből él. A vizet hajóval szállítják egyes tengerparti területekre és Görögország szigeteire. A víz néha többe kerül, mint a bor. Az Egyesült Nemzetek Szervezete szerint 1985-ben a világ lakosságának 2,5 milliárdja nem rendelkezett tiszta ivóvízzel.

A földgömb felszínének 3/4-ét víz borítja - ezek óceánok, tengerek; tavak, gleccserek. Meglehetősen nagy mennyiségben víz található a légkörben, valamint a földkéregben. A Föld teljes szabad vízkészlete 1,4 milliárd km 3 . A víz fő mennyiségét az óceánok (körülbelül 97,6%) tartalmazzák, jég formájában bolygónkon 2,14 %. A folyók és tavak vize mindössze 0,29 % és légköri víz - 0,0005 %.

Így a víz állandó mozgásban van a Földön. A légkörben való tartózkodásának átlagos idejét 10 napra becsülik, bár ez a terület szélességi fokától függően változik. A sarki szélességeken elérheti a 15-öt, középen pedig a 7 napot. A folyók vízcseréje évente átlagosan 30 alkalommal, azaz 12 naponta történik. A talajban lévő nedvesség 1 év alatt megújul. A folyó tavak vize évtizedekre, az állóvizek 200-300 évre cserélődik. A Világóceán vizei átlagosan 3000 évig újulnak meg. Ezekből az ábrákból képet kaphat arról, hogy mennyi időre van szükség a tározók öntisztulásához. Csak azt kell szem előtt tartani, hogy ha a folyó egy szennyezett tóból folyik ki, akkor öntisztulási idejét a tó öntisztulási ideje határozza meg.

Víz az emberi szervezetben. Nem túl könnyű elképzelni, hogy egy személy körülbelül 65%-a víz. Az életkor előrehaladtával az emberi szervezet víztartalma csökken. Az embrió 97%-ban vízből áll, az újszülött teste 75%-ot, egy felnőttnél pedig körülbelül 60%-ot tartalmaz. %.

Egy felnőtt egészséges testében a vízháztartás vagy vízháztartás állapota figyelhető meg. Ez abban rejlik, hogy az ember által elfogyasztott víz mennyisége megegyezik a szervezetből kiválasztott víz mennyiségével. A vízanyagcsere fontos része az élő szervezetek, köztük az ember általános anyagcseréjének. A vízanyagcsere magában foglalja az iváskor és az étellel a gyomorba jutó víz felszívódását, a szervezetben való eloszlását, a vesén, a húgyúton, a tüdőn, a bőrön és a belekben történő kiválasztódását. Tudni kell, hogy a szervezetben víz is képződik a táplálékkal bevitt zsírok, szénhidrátok és fehérjék oxidációja miatt. Az ilyen vizet metabolikusnak nevezik. Az anyagcsere szó a görögből származik, ami változást, átalakulást jelent. Az orvostudományban és a biológiában az anyagcsere az élőlények életének hátterében álló anyagok és energia átalakulási folyamatait jelenti. A fehérjék, zsírok és szénhidrátok a szervezetben oxidálódnak és víz keletkezik. H 2 Oés szén-dioxid (szén-dioxid) CO 2. 100 g zsír oxidálásakor 107 g víz, 100 g szénhidrát oxidálásakor 55,5 g víz képződik. Egyes szervezetek csak anyagcsere-vízzel gazdálkodnak, és nem fogyasztják azt kívülről. Ilyen például a szőnyegmoly. Természetes körülmények között nincs szükség vízre az Európában és Ázsiában előforduló jerboák és az amerikai kenguru patkányok. Sokan tudják, hogy rendkívül meleg és száraz éghajlaton a teve fenomenálisan képes hosszú ideig élelem és víz nélkül kibírni. Például egy teve 450 kg-os tömegével egy nyolcnapos sivatagi utazás során 100 kg-ot veszíthet, a majd helyreállítsa azokat a szervezetre gyakorolt ​​következmények nélkül. Megállapítást nyert, hogy szervezete a szövetek és szalagok folyadékában lévő vizet használja fel, és nem vért, ahogy az egy embernél történik. Ezenkívül a tevepúp zsírt tartalmaz, amely élelmiszerraktárként és anyagcsere-víz forrásként is szolgál.

Egy személy által napi ivás és étkezés közben elfogyasztott víz teljes mennyisége 2-2,5 liter. A vízháztartásnak köszönhetően ugyanannyi víz ürül ki a szervezetből. A vesén és a húgyúton keresztül körülbelül 50-60 % víz. Amikor az emberi szervezet 6-8 % a szokásos normát meghaladó nedvesség, a testhőmérséklet emelkedik, a bőr kipirosodik, a szívverés és a légzés gyakoribbá válik, izomgyengeség, szédülés jelentkezik, fejfájás kezdődik. 10%-os vízvesztés visszafordíthatatlan változásokhoz vezethet a szervezetben, 15-20%-os veszteség pedig halálhoz vezethet, mert a vér annyira besűrűsödik, hogy a szív nem tud megbirkózni pumpálásával. A szívnek körülbelül 10 000 liter vért kell pumpálnia naponta. Egy személy élelem nélkül körülbelül egy hónapig élhet, víz nélkül pedig csak néhány napig. A szervezet válasza a vízhiányra a szomjúság. Ebben az esetben a szomjúságérzetet a száj és a garat nyálkahártyájának irritációja magyarázza a páratartalom nagymértékű csökkenése miatt. Ennek az érzésnek a kialakulásának mechanizmusáról van egy másik nézőpont is. Ennek megfelelően a vérben lévő víz koncentrációjának csökkenésére utaló jelet küldenek az agykéreg sejtjeihez az erekbe ágyazott idegközpontok.

Vissza előre

Figyelem! A dia előnézete csak tájékoztató jellegű, és nem feltétlenül képviseli a bemutató teljes terjedelmét. Ha érdekli ez a munka, töltse le a teljes verziót.

Cél: hogy bemutassuk a kémia szoros kapcsolatát mindennapi életünkkel.

Felszerelés: multimédiás projektor; háromféle szappan - háztartási, WC, folyékony; kétféle mosópor - pamut és gyapjú szövetekhez; fenolftalein; szóda; ecetsav oldat; kristályos citromsav; Liszt; víz; kémcsövek; vegyi üvegek; gittkés.

AZ RENDEZVÉNY ELŐREhaladása

(2. dia)

Tanár. Kezdetben a szó volt. És az ige Isten volt. Hét napon és éjszakán át teremtette az alkotó az anyagi világot, amely anyagból áll. Az anyag pedig a KÉMIA tudományának vizsgálati tárgya.

(3. dia)

– Tehát bűvöljük el együtt ezt az isteni tudományt, és győződjünk meg róla, hogy egész környezetünk vegyszer. És te és én, a testünk és még az érzéseink is kémia.
Kezdjük a legelejéről. Itt születik a baba. (4. dia) Az első sírással a tüdő kitágul, a baba veszi az első levegőt. Ez a folyamat pedig egész életünkben elkísér bennünket.

Kérdések a hallgatósághoz:

Milyen gázra van szükségünk? (Oxigén)

Mi a neve az oxigént szállító anyagnak? (Hemoglobin)

Csodáljuk meg együtt ezt a csodálatos molekulát. (5. dia) Az oxigén a hemoglobin közepén található vasionhoz csatlakozva, mint egy kocsiban, eljut testünk minden szervébe. Szöveteink megtelnek éltető oxigénnel, aminek köszönhetően oxidációs folyamatok mennek végbe.

- És most még egy pillanat. Mondd, tapasztaltál stresszt? Biztosan! Azt hiszem, a stressz sokak számára ismerős.

Kérdés a hallgatósághoz:

– Tudja, milyen hormon termelődik ilyenkor? (Adrenalin)

- Izgultál ma?

- Természetesen az iskolában nem nélkülözheti az izgalmat! És megint van egy adrenalin. (6. dia) A bölcs természet adrenalint teremtett a cselekvéshez. Ezért, amikor az adrenalin felszabadul, az embernek aktívan kell mozognia, futnia, ugrálnia, karjával integetnie kell. Mit fogunk tenni most. Felkeltunk. Felemeltük a kezünket, aktívan kezet fogunk. Egyszerre tapossuk a lábunkat.

- Szép munka! Minden felgyülemlett adrenalin működött.

– Kiderült, hogy a stresszel szembeni ellenállás attól függ, hogy milyen fehérjéhez kötődik az adrenalin. Ha a fehérjemolekula nagy, akkor az ember ellenáll a stressznek, ha kicsi, akkor alacsony a stresszellenállás. Csodáljuk meg a fehérjemolekula csodálatos szerkezetét. (7. dia) Csodáljuk meg a bölcs természetet, amely ilyen szépséget teremtett.

Kérdés a hallgatósághoz:

Mi határozza meg a fehérje szerkezetét? Hol vannak titkosítva az örökletes információk? (DNS)

– Természetesen a DNS-molekulában. Nézzük meg a DNS szerkezetét. (8. dia) Nézd, milyen szépség! A bal oldalon felülnézet, a jobb oldalon egy kettős spirál látható, amely két egymást kiegészítő szálból áll. Nem csoda, hogy így nevezik őket, egyik lánc dicséri a másikat. A DNS teljes neve dezoxiribonukleinsav. Úgy hangzik, mint egy dal!

Végezzünk egy gondolatkísérletet – menjünk a házunkba. Mindig szívesen látunk otthon.

Kérdés a hallgatósághoz:

- Ki találkozik először az ajtóban? Milyen érzéseid vannak ezzel kapcsolatban?

- Csodálatos! Mindannyian várjuk otthon anyukáit és apukáit, nagyszülőket, macskákat és kutyákat, hörcsögöket és papagájokat. És örülünk, hogy találkozhatunk velük. (9. dia)

- Most képzeld el - előtted egy tányér gombóc, tejföllel fűszerezve. Vagy egy pirospozsgás héjú pite füstölög az asztalon. A ház tele van csodálatos illattal. A kívánt darabot a szádhoz viszed. mit tapasztalsz?
Nem élted volna meg ezt a sok boldogságot, ha nem keletkezett volna a szervezetben az örömhormon, a szerotonin. Csodálja meg az alkalom hősét! (10. dia) Jó! Dolgozzuk ki itt és most. Nem, sajnos most nem fogsz egy jókora szelet tortát a kezedben tartani. Nem simogatod szeretett házi kedvencedet. Könnyebben fogjuk megcsinálni – emlékezzen a gyermekkorára. Gyerekként mindannyian naponta körülbelül 360-szor mosolyogtunk és nevetett buzgón. Mosolyogj, találj örömdudorokat az arcodon az arccsontod mellett. Erőteljesen dörzsölje őket ujjbegyével. Nézd meg a szomszédaidat a bal és a jobb oldalon, mosolyogj rájuk! Így termelődik a szerotonin!

Szóval itthon vagyunk. Mindenekelőtt meglátogatjuk a fürdőszobának nevezett házi labort. (11. dia) Mossunk kezet, ugyanakkor időveszteség nélkül kapcsoljuk be a mosógépet. Milyen szappant válasszunk? Milyen por? A kísérlet elvégzéséhez öt vegyészre van szükség. Ezekkel háromféle szappan - ruhanemű, WC, folyékony és kétféle por - lúgos tulajdonságait fogjuk ellenőrizni gyapjú és pamutszövetek esetében. (Öt kémcsőben vannak a fenti mosószerek mintái. Mindegyikbe pár milliliter vizet öntünk, összerázzuk. Ezután csepp fenolftalein oldatot csepegtetünk az oldatokba, megfigyeljük a bíbor festődés intenzitását és levonjuk a következtetéseket.)

Következtetések. A legtöbb élénk színezés mosószappan oldatban a környezet erősen lúgos, ezért erősen szennyezett termékek mosásához ezt a szappant kell használni. A vécé szappan oldata a jelző színét is megváltoztatta - a koszos kéz- és testmosásra használjuk. A folyékony szappant azonban gyakran lehet használni, mivel oldata nem változtatta meg az indikátor színét, a közeg semleges.
A leglúgosabb környezet a pamutszövetekhez készült mosószer oldatában, ezért ezt a fajta mosószert kell használni az agresszív környezetnek ellenálló anyagokból készült ruhák mosásához. Egy másik porformában a fenolftalein oldata csak rózsaszínűvé vált, azaz természetes selyemből és gyapjúszövetből készült termékek mosására alkalmas.

- Átmegyünk a konyhába - a fő otthoni laboratóriumba. Itt zajlanak a felkészülés fő szentségei. Mivel van felszerelve a ház fő laboratóriuma? (12. dia)
Ismerje meg a "Hot Majesty" -t - egy tűzhelyet.

Kérdések a hallgatósághoz:

- Mire való a tányér? Mi ég benne?

- És most legyen szíves valaki, aki fel akarja írni a metán égésének reakcióját a táblára, és hasonlítsa össze a képernyőn látható felvétellel.

- Vonjuk le a következtetéseket. A metán oxigénnel reagálva szén-dioxidot és vízgőzt szabadít fel. Ezért az égők meggyújtásakor ki kell nyitni az ablakot. És miért indítunk el égési reakciót? Természetesen szükségünk van a reakció eredményeként felszabaduló energiára. Ezért a reakciót termokémiai formában írjuk, a +Q egyenlet végére, ami hő felszabadulását jelenti - a reakció exoterm.

- A következő a sorban a Frosty Majesty - egy hűtőszekrény.

Kérdés a hallgatósághoz:

Mire való a hűtőszekrény?

- Igazad van, le kell lassítani az élelmiszerromlás folyamatait - az oxidációs és bomlási reakciókat. A hűtőszekrény a kémia legnehezebb szakaszát - a kémiai kinetikát - személyesíti meg. Kezeljük tisztelettel a „Frosty Majesty”-t.

- Térjünk át a "Fenségekhez" - a szekrényekhez. Ami nincs itt - kanalak, merőkanálok, edények, serpenyők, gabonafélék, liszt, só, cukor, fűszerek és még sok más finom és érdekes. Omlós tésztából pitét főzünk, vegyileg hozzáértően. A szakácskönyvekben a tészta elkészítéséhez ecettel oltott szóda hozzáadása javasolt.

Kérdés a hallgatósághoz:

- Mi a célja az ecetes szóda hozzáadásának a tésztához?

- Az igaz, hogy a torta pompás volt. Most nézd meg ezt a reakciót. (A szóda és az ecetsav kölcsönhatásának bemutatása). A szén-dioxid felszabadulása miatt "forralást" figyelünk meg. Tehát a szén-dioxid nagy része kiszabadult a légkörbe, nincs sok gáz a teszt emeléséhez. Ezért a szódát nem ecettel oltjuk ki, hanem szódát és száraz kristályos citromsavat adunk a liszthez. A szükséges hozzávalók hozzáadásával összegyúrjuk a tésztát.

(Bemutató. Egy mély pohárban szódát, kristályos citromsavat, lisztet keverünk hozzá, vizet adunk hozzá. Lassú dús tészta kelés figyelhető meg. Egy másik pohárban keverjük össze a lisztet vízzel, adjunk hozzá ecettel eloltott szódát. Ilyenkor a a tészta sokkal kevésbé kel, és gyorsan leülepszik.)

– Te és én gondoskodtunk arról, hogy a pitét vegyileg is hozzáértően kell elkészíteni. A sütés során szén-dioxidot kell felszabadulni - az eredmény egy puha sütemény, akárcsak a miénk! (13. dia)

– Azt hiszem, meggyőztelek arról, hogy a kémia az anyag költeménye! (14. dia)

Chekalina Olesya

Ez a munka azoknak szól, akik most kezdik ismerkedni érdekes világ kémia. A munka számítógépes prezentáció formájában készül, ajánlott bemutatni azoknak a hallgatóknak, akik most kezdtek kémiát tanulni, vagy már tanulják ezt a tárgyat. Képet ad azokról a vegyszerekről, amelyek körülvesznek minket a mindennapi életben, mindennapi életünkben. A munka bővíti a különböző (szintetikus vagy természetes) anyagok felhasználásának megértését, növeli a kémia tudományának jelentőségét. Az előadást a tanteremben, a kémiából szabadon választható kurzusokban, körökben és szabadon választható tárgyakban javasolt bemutatni.

Letöltés:

Előnézet:

A prezentációk előnézetének használatához hozzon létre egy Google-fiókot (fiókot), és jelentkezzen be: https://accounts.google.com

Diák feliratai:

Körülöttünk lévő anyagok. Chekalina Olesya fejezte be Tanár: Karmaza Elena Vladimirovna Ivangorodskaya középiskola №1

Minden nap más-más típussal foglalkozunk. háztartási vegyszerek, kezdve a közönséges szappantól és befejezve az autófestékekkel, valamint több tucat típusú, több száz vegyipari termékkel, amelyeket az összes lehetséges háztartási feladat elvégzésére terveztek. Kémia a konyhában; Kémia a fürdőszobában; Kémia a kertben és a kertben; Kémia a kozmetikában és higiéniában; Kémia az otthoni elsősegélynyújtó készletben. Itt van néhány közülük:

Kémia a konyhában A kémia a konyhában mindenekelőtt az emberi egészséghez szükséges. Életünk felét a konyhában töltjük. A konyhában mindent tisztán és rendben kell tartani, mert egészségtelen körülmények között bőrbetegségeket kaphat, és akár mérgezést is okozhat. Annak érdekében, hogy a konyha ne legyen kiszolgáltatott hely az emberi egészség számára, folyamatosan takarítani kell: · A konyhaasztalt minden étkezés előtt és után le kell törölni; A legjobb, ha az asztal felületét ecetsav hozzáadásával szappanos vízbe mártott ruhával töröljük le (ez nagyon hatékony módszer) ; · Mosogatásnál a folyékony SMP-k (mosogatószerek, mint pl. AOS, Sorti stb.) a leghatékonyabbak, amelyek nagy szappanosságúak; · Az üvegfelületek tisztítása spray-szerű anyagokkal történik.

Kémia a fürdőszobában A kémia a fürdőszobában a tisztaságot is jelenti. a fürdőben testhigiéniát indukálunk. A fürdőszoba tisztításához klórtartalmú anyagok, tisztítóporok használata szükséges („Pemo-lux”, „Szóda hatás” stb.). A testhigiénia helyreállítása érdekében az ember sok vegyszert használ - ezek mindenféle sampon, tusfürdő, szappan, testápoló krém, mindenféle testápoló stb.

Kémia a kertben Gyümölcsök, bogyók, zöldségek, gabonafélék - mindez a kertben terem, és hogy jó legyen a betakarítás, az ember különféle vegyszereket ad hozzá a növények növekedésének felgyorsítására, peszticideket, gyomirtó szereket. Mindez eltérő mértékben károsítja az egészséget, elsősorban ezen gyümölcs- és bogyós növények fogyasztóit. Ezen anyagok káros hatásainak elkerülése érdekében állati eredetű természetes műtrágyákat kell használni. A kertben és a veteményesben a kémiát elsősorban a kártevők és növényi betegségek elleni védekezésre használják: gyümölcsök, bogyós növények, zöldségek, virágok. Használnak nitrogént, káliumot, foszfort és nyomelemeket tartalmazó ásványi műtrágyákat is. Segítenek növelni a növények termelékenységét. Rovarölő szerek, gombaölők, riasztószerek – a kártékony rovarok, kerti gombák stb. elleni küzdelmet jelentik.

Kémia a kozmetikában és a higiéniában női fele emberiség. A higiéniai termékek közé tartoznak a szappanok, samponok, dezodorok, krémek. A kozmetikai termékek közé tartoznak a rúzsok, púderek, szemhéjfestékek, szempillaspirálok és szemöldökök, szemceruzák, ajkak, alapozók és még sok más. Ma már nincs olyan kozmetikum, ami ne vegyi eredetű lenne, kivéve a növényi alapú krémeket, maszkokat. Annak érdekében, hogy megvédje magát az alacsony minőségű kozmetikumoktól, figyelnie kell a lejárati dátumukat. Hiszen az anyagok, amelyekből készültek, ki vannak téve a környezetnek.

Kémia az elsősegély-készletben "Minden fájdalomra van főzet" (orosz közmondás) Az ókorban nem voltak gyógyszertárak: az orvosok maguk állították össze a gyógyszereket. A "növényi gyökerek ásóitól" vásároltak nyersanyagokat a gyógybájitalok előállításához, és raktárban - gyógyszertárban - tárolták. Maga a „gyógyszertár” szó a görög „raktár” szóból származik. Oroszországban Mihail Fedorovics cár (1613-1645) alatt a gyógyszertárak már „alkimista” (laboratóriumi vegyész) beosztással rendelkeztek, aki gyógyszereket készített. Sok híres tudós, aki vegyészként vonult be a történelembe, fő beosztásában gyógyszerész és gyógyszerész volt. Magától értetődik, hogy minden családnak rendelkeznie kell elsősegélynyújtó készlettel. És ez a "legvegyibb" hely a lakásban.

Gyógyszertári öregek "Minél idősebb, annál jobbra. Minél fiatalabb, annál drágább" (orosz közmondás) Vannak olyan ősi gyógyszerek, amelyek máig sem veszítettek jelentőségükből. Ez a kálium-permanganát - "kálium-permanganát", hidrogén-peroxid, jód, ammónia, nátrium-klorid, Epsom-só (magnézium-szulfát), szódabikarbóna (nátrium-hidrogén-karbonát), timsó, lapisz (ezüst-nitrát) "ólomcukor" - ólom-acetát, bórsav sav, acetilszalicilsav (aszpirin) - gyakori lázcsillapító.

A természet gyógyít A természet a gyógyító szerek kimeríthetetlen kincse, amelyet az emberek még nem tanulmányoztak teljesen. Közülük megtisztelő helyet foglalnak el: · méz, · propolisz, · kombucha Természetes vegyszereket tartalmaznak.

MÉZ "Mézmadár, Isten méhecskéje, Te, erdei virágok királynője! Hozz mézet, Vigyél virágkehelyből, Illatos fűszálakból, Hogy enyhítsem a fájdalmat, Elégítsd ki fiam szenvedését..." (karéliai epikus "Kalevala") Méhméz kenőcsökben segíti a glutation képződését, mely anyag fontos szerepet játszik a szervezet redox folyamataiban, gyorsítja a sejtek növekedését és osztódását. Ezért a méz hatására a sebek gyorsabban gyógyulnak. Különösen erősen hat az egyenlő mennyiségű mézből és homoktövis olajból készült kenőcs.

Propolisz A propolisz ("méhragasztó") egy gyantaszerű anyag, amelyet a méhek használnak otthonaik repedéseinek lezárására. A virágpor méhek általi elsődleges emésztése során nyerik, és körülbelül 59% gyantát és balzsamot, 10% illóolajat és 30% viaszt tartalmaz.

Kombucha "Az ezüst bilincsekből felemelkedve egy édes és sós medence fog születni, amelyben ismeretlen lehelet és friss buboréktömeg lakik." (B. Akhmadulina) A méltatlanul elfeledett kombucha segít létrehozni egy kis üdítőital-gyárat otthon, amely ízletes és ami fontos, egészséges termékeket állít elő, amelyek a nyári melegben is szomjat olthatnak.

A 21. század betegsége - allergia