Σήμερα θα μιλήσουμε για το πώς να προετοιμαστούμε για τις εξετάσεις στη χημεία. Πρώτα απ 'όλα, πρέπει να μελετήσετε τους κωδικοποιητές και τις προδιαγραφές που δημοσιεύονται στον επίσημο ιστότοπο της FIPI, να κατανοήσετε τη δομή της εργασίας και, στη συνέχεια, να συστηματοποιήσετε τις γνώσεις σας. Αξίζει να σημειωθεί ότι αν προετοιμάζεστε για τις εξετάσεις από την αρχή, τότε πρέπει να ξεκινήσετε τουλάχιστον ένα χρόνο νωρίτερα.
ΧΡΗΣΗ στη χημεία
Η τελική εργασία περιέχει 40 εργασίες, εκ των οποίων οι 35 απαιτούν επιλογή απαντήσεων (μέρος 1) και οι 5 απαιτούν λεπτομερή απάντηση (μέρος 2). Το επίπεδο δυσκολίας είναι επίσης διαφορετικό: 26 είναι βασικά, 9 μεσαία, 5 προχωρημένα. Επιλύοντας τα πιο σύνθετα προβλήματα, οι απόφοιτοι καλούνται να χρησιμοποιήσουν τις υπάρχουσες δεξιότητές τους σε μια μη τυπική κατάσταση, να συστηματοποιήσουν και να γενικεύσουν τη γνώση. Οι ερωτήσεις που απαιτούν πλήρη απάντηση απαιτούν εύρεση σχέσεων αιτίου-αποτελέσματος, διατύπωση και επιχειρηματολογία της απάντησης, χαρακτηρισμό των ιδιοτήτων των ουσιών και επίλυση χημικών προβλημάτων και υπολογισμούς.
Οι εργασίες USE στη χημεία καλύπτουν τέσσερις κύριες ενότητες περιεχομένου: θεωρητική βάσηχημεία, οργανική χημεία, ανόργανη χημεία, μέθοδοι γνώσης στη χημεία, τη χημεία και τη ζωή.
Διατίθενται 180 λεπτά για εργασία.
Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2015Στο νέο ακαδημαϊκό έτοςυπήρξαν καινοτομίες στη δομή της εργασίας:
- ο αριθμός των εργασιών μειώθηκε σε 40
- απομένουν μόνο 26 ερωτήσεις βασικό επίπεδο(για μία μόνο επιλογή)
- για τις ερωτήσεις 1-26 απαιτείται μόνο ένας αριθμός
- μπορείτε να πάρετε 64 βαθμούς για να περάσετε το τεστ
- Οι εργασίες για την εύρεση του μοριακού τύπου των ουσιών υπολογίζονται τώρα σε 4 βαθμούς.
Όπως και πριν, επιτρέπεται να υπάρχει το περιοδικό σύστημα του D. I. Mendeleev, επιπλέον, δίνονται στους πτυχιούχους πίνακες διαλυτότητας και τάσεων μετάλλων.
Προετοιμασία για τις εξετάσεις στη χημεία
Για να είστε έτοιμοι για πιστοποίηση στη χημεία, είναι σημαντικό να συστηματοποιήσετε τις γνώσεις που αποκτήθηκαν. Ο καλύτερος τρόπος για να το κάνετε αυτό είναι με τα ακόλουθα σεμινάρια:
- Οδηγός προετοιμασίας για τις εξετάσεις στη χημεία. A. A. Drozdov, V. V. Eremin
- ΧΡΗΣΗ. Χημεία. Εξπρές προετοιμασία. O. V. Meshkova
- Ηλεκτρονικός πόρος: himege.ru/teoriya-ege-himiya/
Ένα υποχρεωτικό μέρος της προετοιμασίας είναι η επίλυση τεστ. Επιλογές επίδειξης, καθώς και εργασίες από την ανοιχτή τράπεζα εργασιών μπορείτε να βρείτε εδώ: www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-ege
Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τις συλλογές δοκιμών:
- Χημεία. Η πιο πλήρης έκδοση τυπικών επιλογών για εργασίες προετοιμασίας για την εξέταση. O. G. Savinkina
- ΧΡΗΣΗ 2015, χημεία. Τυπικές δοκιμαστικές εργασίες. Yu. N. Medvedev
- Χημεία. Προετοιμασία για την Ενιαία Κρατική Εξέταση - 2015. V. N. Doronkin, A. G. Berezhnaya
βίντεο
Το 2018, περισσότερα από 84,5 χιλιάδες άτομα συμμετείχαν στη ΧΡΗΣΗ στη χημεία κατά την κύρια περίοδο, δηλαδή περισσότερα από 11 χιλιάδες άτομα περισσότερα από το 2017. εξεταστική εργασίαπαρέμεινε πρακτικά αμετάβλητη και διαμορφώθηκε στις 55,1 μονάδες (το 2017 - 55,2). Το ποσοστό των αποφοίτων που δεν πέτυχαν την ελάχιστη βαθμολογία ήταν 15,9%, που είναι ελαφρώς υψηλότερο από το 2017 (15,2%). Για δεύτερη χρονιά, σημειώθηκε αύξηση στον αριθμό των υψηλόβαθμων (81-100 πόντοι): το 2018, η αύξηση ήταν 1,9% σε σύγκριση με το 2017 (το 2017 - 2,6% σε σύγκριση με το 2016). Υπήρξε επίσης μια ορισμένη αύξηση σε εκατό μονάδες: το 2018 ανήλθε σε 0,25%. Τα αποτελέσματα που προέκυψαν μπορεί να οφείλονται σε πιο στοχευμένη προετοιμασία των μαθητών γυμνασίου για ορισμένα μοντέλα εργασιών, πρώτα απ 'όλα, υψηλό επίπεδοδυσκολίες που περιλαμβάνονται στο μέρος 2 της έκδοσης εξέτασης. Άλλος λόγος είναι η συμμετοχή στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία των νικητών των Ολυμπιάδων, που δίνουν δικαίωμα εξωαγωνιστικής εισαγωγής, εφόσον οι εξεταστικές εργασίες έχουν ολοκληρωθεί με περισσότερα από 70 μόρια. Ορισμένο ρόλο στη βελτίωση των αποτελεσμάτων θα μπορούσε να διαδραματίσει η τοποθέτηση στην ανοιχτή τράπεζα εργασιών μεγαλύτερου αριθμού δειγμάτων εργασιών που περιλαμβάνονται στις επιλογές εξέτασης. Έτσι, ένα από τα κύρια καθήκοντα για το 2018 ήταν η ενίσχυση της διαφοροποιητικής ικανότητας των επιμέρους εργασιών και της επιλογής εξέτασης στο σύνολό της.
Αναλυτικότερα αναλυτικά και μεθοδολογικά υλικά του USE 2018 είναι διαθέσιμα στον σύνδεσμο.
Ο ιστότοπός μας περιέχει περίπου 3000 εργασίες για την προετοιμασία για τις εξετάσεις στη χημεία το 2018. Το γενικό σχέδιο της εξεταστικής εργασίας παρουσιάζεται παρακάτω.
ΣΧΕΔΙΟ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΧΡΗΣΗΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ 2019
Προσδιορισμός του επιπέδου δυσκολίας της εργασίας: B - βασικό, P - προχωρημένο, C - υψηλό.
Στοιχεία περιεχομένου και δραστηριότητες προς έλεγχο |
Επίπεδο δυσκολίας εργασίας |
Η μέγιστη βαθμολογία για την ολοκλήρωση της εργασίας |
Εκτιμώμενος χρόνος για την ολοκλήρωση της εργασίας (ελάχ.) |
| Ασκηση 1.Η δομή των ηλεκτρονίων των ατόμων των στοιχείων των τεσσάρων πρώτων περιόδων: s-, p- και d-στοιχεία. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ατόμου. Εδαφικές και διεγερμένες καταστάσεις ατόμων. | |||
| Εργασία 2.Μοτίβα μεταβολών στις χημικές ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους κατά περιόδους και ομάδες. γενικά χαρακτηριστικάμέταλλα των ομάδων ΙΑ–ΙΙΙΑ σε σχέση με τη θέση τους στο Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Mendeleev και δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους. Χαρακτηρισμός μεταβατικών στοιχείων - χαλκός, ψευδάργυρος, χρώμιο, σίδηρος - ανάλογα με τη θέση τους στο Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων D.I. Mendeleev και δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους. Γενικά χαρακτηριστικά μη μετάλλων των ομάδων IVА–VIIA σε σχέση με τη θέση τους στο Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων D.I. Mendeleev και δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους |
|||
| Εργασία 3.Ηλεκτραρνητικότητα. Η κατάσταση οξείδωσης και το σθένος των χημικών στοιχείων | |||
| Εργασία 4.Ομοιοπολικός χημικός δεσμός, οι ποικιλίες και οι μηχανισμοί σχηματισμού του. Χαρακτηριστικά ενός ομοιοπολικού δεσμού (πολικότητα και ενέργεια δεσμού). Ιοντικός δεσμός. Μεταλλική σύνδεση. Δεσμός υδρογόνου. Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής. Τύπος κρυσταλλικού πλέγματος. Η εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τη σύνθεση και τη δομή τους | |||
| Εργασία 5.Ταξινόμηση ανόργανων ουσιών. Ονοματολογία ανόργανων ουσιών (τετριμμένη και διεθνής) | |||
| Εργασία 6.χαρακτηριστικό γνώρισμα Χημικές ιδιότητεςαπλές ουσίες-μέταλλα: αλκάλιο, αλκαλική γη, αλουμίνιο. μέταλλα μεταπτώσεως: χαλκός, ψευδάργυρος, χρώμιο, σίδηρος. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες απλών μη μεταλλικών ουσιών: υδρογόνο, αλογόνα, οξυγόνο, θείο, άζωτο, φώσφορος, άνθρακας, πυρίτιο. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες των οξειδίων: βασικές, αμφοτερικές, όξινες |
|||
| Εργασία 7.Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες βάσεων και αμφοτερικών υδροξειδίων. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες των οξέων. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες των αλάτων: μέτρια, όξινα, βασικά. σύμπλοκο (στο παράδειγμα των υδροξοενώσεων αλουμινίου και ψευδαργύρου). Ηλεκτρολυτική διάσταση ηλεκτρολυτών σε υδατικά διαλύματα. Ισχυροί και αδύναμοι ηλεκτρολύτες. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων | |||
| Εργασία 8.Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες ανόργανων ουσιών: - απλές ουσίες-μέταλλα: αλκάλιο, αλκαλική γη, μαγνήσιο, αλουμίνιο, μέταλλα μεταπτώσεως (χαλκός, ψευδάργυρος, χρώμιο, σίδηρος); - οξέα |
|||
| Εργασία 9.Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες ανόργανων ουσιών: - απλές ουσίες-μέταλλα: αλκάλια, αλκαλικές γαίες, μαγνήσιο, αλουμίνιο, μέταλλα μεταπτώσεως (χαλκός, ψευδάργυρος, χρώμιο, σίδηρος); - απλές μη μεταλλικές ουσίες: υδρογόνο, αλογόνα, οξυγόνο, θείο, άζωτο, φώσφορος, άνθρακας, πυρίτιο. - οξείδια: βασικό, αμφοτερικό, όξινο. - βάσεις και αμφοτερικά υδροξείδια. - οξέα - άλατα: μέτρια, όξινα, βασικά. σύμπλοκο (στο παράδειγμα υδροξοενώσεων αλουμινίου και ψευδαργύρου) |
|||
| Εργασία 10.Η σχέση των ανόργανων ουσιών | |||
| Εργασία 11.Ταξινόμηση οργανικών ουσιών. Ονοματολογία οργανικών ουσιών (τετριμμένη και διεθνής) | |||
| Εργασία 12.Θεωρία της δομής των οργανικών ενώσεων: ομολογία και ισομέρεια (δομική και χωρική). Αμοιβαία επίδραση των ατόμων στα μόρια. Τύποι δεσμών σε μόρια οργανικών ουσιών. Υβριδισμός ατομικών τροχιακών άνθρακα. Ριζικό. Λειτουργική ομάδα | |||
| Εργασία 13.Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες υδρογονανθράκων: αλκάνια, κυκλοαλκάνια, αλκένια, διένια, αλκίνια, αρωματικοί υδρογονάνθρακες (βενζόλιο και ομόλογα βενζολίου, στυρόλιο). Οι κύριες μέθοδοι για τη λήψη υδρογονανθράκων (στο εργαστήριο) |
|||
| Εργασία 14.Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες κορεσμένων μονοϋδρικών και πολυυδρικών αλκοολών, φαινόλη. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες αλδεΰδων, κορεσμένων καρβοξυλικών οξέων, εστέρων. Οι κύριες μέθοδοι λήψης οργανικών ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο (στο εργαστήριο). | |||
| Εργασία 15.Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο: αμίνες και αμινοξέα. Οι πιο σημαντικές μέθοδοι για τη λήψη αμινών και αμινοξέων. Βιολογικά σημαντικές ουσίες: λίπη, υδατάνθρακες (μονοσακχαρίτες, δισακχαρίτες, πολυσακχαρίτες), πρωτεΐνες | |||
| Εργασία 16.Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες υδρογονανθράκων: αλκάνια, κυκλοαλκάνια, αλκένια, διένια, αλκίνια, αρωματικοί υδρογονάνθρακες (βενζόλιο και ομόλογα βενζολίου, στυρόλιο). Οι πιο σημαντικές μέθοδοι για την απόκτηση υδρογονανθράκων. Ιωνικός (Κανόνας V. V. Markovnikov) και Ριζικοί Μηχανισμοί Αντιδράσεων στην Οργανική Χημεία | |||
| Εργασία 17.Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες κορεσμένων μονοϋδρικών και πολυυδρικών αλκοολών, φαινόλης, αλδεΰδων, καρβοξυλικών οξέων, εστέρων. Οι πιο σημαντικές μέθοδοι για τη λήψη οργανικών ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο | |||
| Εργασία 18.Η σχέση υδρογονανθράκων, οξυγονούχων και αζωτούχων οργανικών ενώσεων | |||
| Εργασία 19.Ταξινόμηση χημικών αντιδράσεων στην ανόργανη και οργανική χημεία | |||
| Εργασία 20.Ρυθμός αντίδρασης, η εξάρτησή του από διάφορους παράγοντες | |||
| Εργασία 21.Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. | |||
| Εργασία 22.Ηλεκτρόλυση τήγματος και διαλυμάτων (άλατα, αλκάλια, οξέα) | |||
| Εργασία 23.Υδρόλυση άλατος. Περιβάλλον υδατικών διαλυμάτων: όξινο, ουδέτερο, αλκαλικό | |||
| Εργασία 24.Αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες χημικές αντιδράσεις. χημική ισορροπία. Μετατόπιση ισορροπίας υπό την επίδραση διαφόρων παραγόντων | |||
| Εργασία 25. Ποιοτικές αντιδράσειςγια ανόργανες ουσίες και ιόντα. Ποιοτικές αντιδράσεις οργανικών ενώσεων | |||
| Εργασία 26.Κανόνες εργασίας στο εργαστήριο. Εργαστηριακά υαλικά και εξοπλισμός. Κανόνες ασφαλείας κατά την εργασία με καυστικές, εύφλεκτες και τοξικές ουσίες, οικιακές χημικές ουσίες. Επιστημονικές μέθοδοι για τη μελέτη χημικών ουσιών και μετασχηματισμών. Μέθοδοι διαχωρισμού μειγμάτων και καθαρισμού ουσιών. Η έννοια της μεταλλουργίας: γενικές μέθοδοι για την παραγωγή μετάλλων. Γενικές επιστημονικές αρχές χημικής παραγωγής (στο παράδειγμα της βιομηχανικής παραγωγής αμμωνίας, θειικού οξέος, μεθανόλης). χημική ρύπανση περιβάλλονκαι τις συνέπειές της. Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων, επεξεργασία τους. ενώσεις υψηλού μοριακού βάρους. Αντιδράσεις πολυμερισμού και πολυσυμπύκνωσης. Πολυμερή. Πλαστικά, ίνες, λάστιχα |
|||
| Εργασία 27.Υπολογισμοί με χρήση της έννοιας "κλάσμα μάζας ουσίας σε διάλυμα" | |||
| Εργασία 28.Υπολογισμοί αναλογιών όγκου αερίων σε χημικές αντιδράσεις. Υπολογισμοί σύμφωνα με θερμοχημικές εξισώσεις | |||
| Εργασία 29.Υπολογισμοί της μάζας μιας ουσίας ή όγκου αερίων από μια γνωστή ποσότητα μιας ουσίας, μάζας ή όγκου μιας από τις ουσίες που συμμετέχουν στην αντίδραση | |||
| Εργασία 30 (Γ1).Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής | |||
| Εργασία 31 (Γ2).Ηλεκτρολυτική διάσταση ηλεκτρολυτών σε υδατικά διαλύματα. Ισχυροί και αδύναμοι ηλεκτρολύτες. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων. | |||
| Εργασία 32 (Γ3).Αντιδράσεις που επιβεβαιώνουν τη σχέση διαφόρων κατηγοριών ανόργανων ουσιών | |||
| Εργασία 33 (С4).Αντιδράσεις που επιβεβαιώνουν τη σχέση οργανικών ενώσεων | |||
| Εργασία 34 (Γ5).Υπολογισμοί χρησιμοποιώντας τις έννοιες «διαλυτότητα», «κλάσμα μάζας ουσίας σε διάλυμα». Υπολογισμοί της μάζας (όγκος, ποσότητα ουσίας) των προϊόντων αντίδρασης, εάν μια από τις ουσίες δίνεται σε περίσσεια (έχει ακαθαρσίες), εάν μια από τις ουσίες δίνεται ως διάλυμα με ορισμένο κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας. Υπολογισμοί της μάζας ή του κλάσματος όγκου της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης από το θεωρητικά δυνατό. Υπολογισμοί του κλάσματος μάζας (μάζας) μιας χημικής ένωσης σε ένα μείγμα |
|||
| Εργασία 35 (Γ6).Καθιέρωση του μοριακού και δομικού τύπου μιας ουσίας |
ΠΕΡΙΠΤΩΣΗ ΚΛΙΜΑΚΑ 2019
Αντιστοιχία μεταξύ των ελάχιστων βαθμολογιών πρωτοβάθμιας εκπαίδευσης και των ελάχιστων βαθμολογιών τεστ του 2019. Διαταγή για τροποποιήσεις στο Παράρτημα Αρ. 1 της διαταγής Ομοσπονδιακή Υπηρεσίαγια την εποπτεία στον τομέα της εκπαίδευσης και της επιστήμης.
Το Ομοσπονδιακό Ινστιτούτο Παιδαγωγικών Μετρήσεων (FIPI), για ενημερωτικούς σκοπούς, παρουσίασε έγγραφα που ρυθμίζουν τη δομή του KIM USE. Μπορείτε να μάθετε για τις κύριες καινοτομίες από τις προδιαγραφές. Όπως βλέπουμε, μια νέα έκδοσηΗ έκδοση του KIM περιέχει 2 μέρη, που αποτελούνται από 40 εργασίες διαφορετικής πολυπλοκότητας. Παρεμπιπτόντως, υπήρξε μείωση στη μέγιστη βαθμολογία για την απόδοση όλων των εργασιών - το 2015 ήταν 64 (το 2014 - 65).
Πώς να προετοιμαστείτε για τις εξετάσεις στη χημεία;
Εκμάθηση της γλώσσας της χημείας
Όπως κάθε άλλο μάθημα, η χημεία πρέπει να γίνει κατανοητή, όχι στριμωγμένη. Άλλωστε, η χημεία είναι μια συνεχής συνένωση τύπων, νόμων, ορισμών, ονομάτων αντιδράσεων και στοιχείων. Εδώ είναι σημαντικό να μάθετε τη χημική "γλώσσα" και τότε θα είναι ευκολότερο - θα μπορείτε να παρατηρήσετε ορισμένα μοτίβα, να μάθετε να κατανοείτε και να συνθέτετε χημικούς τύπους, καθώς και να χειρίζεστε μαζί τους. Όπως γνωρίζετε, «τον δρόμο θα τον κυριεύσει ο περπατώντας».
Ποια βιβλία θα σας βοηθήσουν να προετοιμαστείτε με επιτυχία για τις εξετάσεις - 2015 στη χημεία; Δώστε προσοχή στη συλλογή εργασιών "ΧΡΗΣΗ - 2015. Χημεία." (2014 ed.) συγγραφείς Orzhekovsky P.A., Bogdanova N.N., Vasyukova E.Yu. Πολλές χρήσιμες πληροφορίες μπορούν επίσης να αντληθούν από το διδακτικό βοήθημα "Χημεία, προετοιμασία για την Ενιαία Κρατική Εξέταση - 2015" (Βιβλία 1 και 2) του συγγραφέα Doronkin V.N.
Η σωστή χρήση των τραπεζιών είναι η μισή μάχη
Για να προετοιμαστείτε για την εξέταση στη χημεία από την αρχή, είναι σημαντικό να μελετήσετε προσεκτικά 3 πίνακες:
- Μεντελέεφ
- διαλυτότητα αλάτων, οξέων και βάσεων
- ηλεκτροχημική σειρά μετάλλων τάσης
Σε μια σημείωση! Αυτοί οι πίνακες αναφοράς επισυνάπτονται σε κάθε έκδοση του εξεταστικού εγγράφου. Η δυνατότητα σωστής χρήσης τους παρέχει περισσότερο από το 50% των πληροφοριών που απαιτούνται στην εξέταση.
Καταγραφή τύπων και πινάκων
Γνώση ποια τμήματα της χημείας θα εξεταστούν στις εξετάσεις; Ο ιστότοπος FIPI παρέχει πρόσβαση σε μια ανοιχτή τράπεζα εργασιών USE στη χημεία - μπορείτε να δοκιμάσετε τις δυνάμεις σας στην επίλυση εργασιών. Ο κωδικοποιητής περιέχει μια λίστα με στοιχεία περιεχομένου που δοκιμάστηκαν για την εξέταση στη χημεία.
Είναι καλύτερο να περιγράφετε κάθε θέμα που μελετάται με τη μορφή σύντομων σημειώσεων, διαγραμμάτων, τύπων, πινάκων. Σε αυτή τη μορφή, η αποτελεσματικότητα της προετοιμασίας για την εξέταση θα αυξηθεί σημαντικά.
Μαθηματικά - ως βάση
Δεν είναι μυστικό ότι η χημεία ως θέμα είναι «κορεσμένη» με διάφορες εργασίες για ποσοστά, κράματα και τον αριθμό των διαλυμάτων. Άρα η γνώση των μαθηματικών είναι πολύ σημαντική για την επίλυση χημικών προβλημάτων.
Ελέγξτε το επίπεδο γνώσεων και δεξιοτήτων σας με τη βοήθεια του έκδοση επίδειξης KIM USE 2015 στη χημεία, που ετοιμάστηκε από την FIPI. Η δοκιμαστική έκδοση επιτρέπει στον απόφοιτο να πάρει μια ιδέα για τη δομή του KIM, τους τύπους εργασιών και τα επίπεδα πολυπλοκότητάς τους.
Μ.: 2013. - 352 σελ.
Ο οδηγός μελέτης περιέχει υλικό για προετοιμασία περνώντας τις εξετάσειςστη χημεία. Παρουσιάζονται 43 θέματα του προγράμματος USE, οι εργασίες για τις οποίες αντιστοιχούν στα βασικά (28), προχωρημένα (10) και υψηλά (5) επίπεδα πολυπλοκότητας. Όλη η θεωρία είναι δομημένη σύμφωνα με τα θέματα και τα ερωτήματα του περιεχομένου των υλικών μέτρησης ελέγχου. Κάθε θέμα περιέχει θεωρητικές θέσεις, ερωτήσεις και ασκήσεις, τεστ όλων των τύπων (με επιλογή μίας απάντησης, για δημιουργία αντιστοιχίας, με πολλαπλή επιλογή ή απάντηση σε μορφή αριθμού), εργασίες με αναλυτική απάντηση. Απευθύνεται σε καθηγητές και μαθητές Λυκείου Λύκειο, καθώς και υποψήφιοι πανεπιστημίου, καθηγητές και φοιτητές χημικών σχολών (σχολών) προπανεπιστημιακής κατάρτισης.
Μορφή: pdf
Μέγεθος: 3,5 MB
Δείτε, κατεβάστε: yandex.disk
ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ
ΠΡΟΛΟΓΟΣ 7
1. Θεωρητικές ενότητες χημείας
1.1. Σύγχρονες ιδέες για τη δομή του ατόμου 8
1.2. Περιοδικός νόμος και Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Mendeleeva 17
1.2.1. Μοτίβα μεταβολών στις χημικές ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους κατά περιόδους και ομάδες 17
1.2.2-1.2.3. Γενικά χαρακτηριστικά των μετάλλων των κύριων υποομάδων των ομάδων I-III και των μεταβατικών στοιχείων (χαλκός, ψευδάργυρος, χρώμιο, σίδηρος) ανάλογα με τη θέση τους στο Περιοδικό σύστημα και τα δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους 23
1.2.4. Γενικά χαρακτηριστικά των μη μετάλλων των κύριων υποομάδων των ομάδων IV-VII ανάλογα με τη θέση τους στο Περιοδικό σύστημα και τα δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους 29
1.3. Χημικός δεσμός και δομή της ύλης 43
1.3.1. Ομοιοπολικός δεσμός, οι ποικιλίες και οι μηχανισμοί σχηματισμού του. Πολικότητα και ενέργεια ομοιοπολικού δεσμού. Ιοντικός δεσμός. Μεταλλική σύνδεση. Δεσμός υδρογόνου 43
1.3.2. Ηλεκτραρνητικότητα και κατάσταση οξείδωσης χημικών στοιχείων. Ατομικό σθένος 51
1.3.3. Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής. Τύπος κρυσταλλικού πλέγματος. Εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τη σύσταση και τη δομή τους 57
1.4. Χημική αντίδραση 66
1.4.1-1.4.2. Ταξινόμηση αντιδράσεων στην ανόργανη και οργανική χημεία. Θερμική επίδραση της αντίδρασης. Θερμοχημικές εξισώσεις 66
1.4.3. Ρυθμός αντίδρασης, η εξάρτησή του από διάφορους παράγοντες 78
1.4.4. Αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες αντιδράσεις. χημική ισορροπία. Μετατόπιση ισορροπίας υπό την επίδραση διαφόρων παραγόντων 85
1.4.5. Διάσταση ηλεκτρολυτών σε υδατικά διαλύματα. Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες 95
1.4.6. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων 106
1.4.7. Υδρόλυση άλατος. Περιβάλλον υδατικών διαλυμάτων: όξινο, ουδέτερο, αλκαλικό 112
1.4.8. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Διάβρωση μετάλλων και μέθοδοι προστασίας από αυτήν 125
1.4.9. Ηλεκτρόλυση τήγματος και διαλυμάτων (άλατα, αλκάλια, οξέα) 141
2. Ανόργανη χημεία
2.1. Ταξινόμηση ανόργανων ουσιών. Ονοματολογία ανόργανων ουσιών (τετριμμένων και διεθνών) 146
2.2. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες απλών ουσιών - μετάλλων: αλκάλια, αλκαλικές γαίες, αλουμίνιο, μέταλλα μεταπτώσεως - χαλκός, ψευδάργυρος, χρώμιο, σίδηρος 166
2.3. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες απλών ουσιών - αμέταλλων: υδρογόνο, αλογόνα, οξυγόνο, θείο, άζωτο, φώσφορος, άνθρακας, πυρίτιο 172
2.4. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες των οξειδίων: βασικό, αμφοτερικό, όξινο 184
2,5-2,6. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες βάσεων, αμφοτερικών υδροξειδίων και οξέων 188
2.7. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες αλάτων: μέτρια, όξινα, βασικά, σύνθετα (για παράδειγμα ενώσεων αλουμινίου και ψευδαργύρου) 194
2.8. Η σχέση διαφορετικών κατηγοριών ανόργανων ουσιών 197
3. Οργανική χημεία
3.1-3.2. Θεωρία της δομής των οργανικών ενώσεων: ομολογία και ισομέρεια (δομική και χωρική). Υβριδισμός ατομικών τροχιακών άνθρακα 200
3.3. Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων. Ονοματολογία οργανικών ενώσεων (τετριμμένων και διεθνών). Ριζικό. Λειτουργική ομάδα 207
3.4. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες υδρογονανθράκων: αλκάνια, κυκλοαλκάνια, αλκένια, διένια, αλκίνια, αρωματικοί υδρογονάνθρακες (βενζόλιο και τολουόλιο) 214
3.5. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες κορεσμένων μονοϋδρικών και πολυυδρικών αλκοολών, φαινόλη 233
3.6. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες αλδεΰδων, κορεσμένων καρβοξυλικών οξέων, εστέρων 241
3.7. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο: αμίνες, αμινοξέα 249
3.8. Βιολογικά σημαντικές ενώσεις: λίπη, πρωτεΐνες, υδατάνθρακες (μονο-, δι- και πολυσακχαρίτες) 253
3.9. Η σχέση των οργανικών ενώσεων 261
4. Μέθοδοι γνώσης στη χημεία. Χημεία και ζωή
4.1. Πειραματικά θεμέλια της Χημείας 266
4.1.1-4.1.2. Κανόνες εργασίας στο εργαστήριο. Μέθοδοι διαχωρισμού μειγμάτων και καθαρισμού ουσιών 266
4.1.3-4.1.5. Προσδιορισμός της φύσης του περιβάλλοντος υδατικών διαλυμάτων ουσιών. δείκτες. Ποιοτικές αντιδράσεις σε ανόργανες ουσίες και ιόντα. Προσδιορισμός οργανικών ενώσεων 266
4.1.6. Οι κύριες μέθοδοι λήψης (στο εργαστήριο) συγκεκριμένων ουσιών που ανήκουν στις υπό μελέτη κατηγορίες ανόργανων ενώσεων 278
4.1.7. Οι κύριες μέθοδοι απόκτησης υδρογονανθράκων (στο εργαστήριο) 279
4.1.8. Οι κύριες μέθοδοι για τη λήψη οργανικών ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο (στο εργαστήριο) 285
4.2. Γενικές ιδέες σχετικά με τις βιομηχανικές μεθόδους για τη λήψη των πιο σημαντικών ουσιών 291
4.2.1. Η έννοια της μεταλλουργίας: γενικές μέθοδοι για την απόκτηση μετάλλων 291
4.2.2. Γενικές επιστημονικές αρχές χημικής παραγωγής (στο παράδειγμα λήψης αμμωνίας, θειικού οξέος, μεθανόλης). Η χημική ρύπανση του περιβάλλοντος και οι συνέπειές της 292
4.2.3. Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων, επεξεργασία τους 294
4.2.4. ενώσεις υψηλού μοριακού βάρους. Αντιδράσεις πολυμερισμού και πολυσυμπύκνωσης. Πολυμερή. Πλαστικά, καουτσούκ, ίνες 295
4.3. Υπολογισμοί για χημικούς τύπουςκαι εξισώσεις αντίδρασης 303
4.3.1-4.3.2. Υπολογισμοί αναλογιών όγκου αερίων και επίδραση θερμότητας στις αντιδράσεις 303
4.3.3. Υπολογισμός της μάζας μιας διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε μια ορισμένη μάζα ενός διαλύματος με γνωστό κλάσμα μάζας 307
4.3.4. Υπολογισμοί της μάζας μιας ουσίας ή όγκου αερίων από μια γνωστή ποσότητα μιας ουσίας, μάζας ή όγκου μιας από τις ουσίες που συμμετέχουν στην αντίδραση 313
4.3.5-4.3.8. Υπολογισμοί: μάζα (όγκος, ποσότητα ουσίας) του προϊόντος αντίδρασης, εάν μια από τις ουσίες δίνεται σε περίσσεια (έχει ακαθαρσίες) ή σε μορφή διαλύματος με ορισμένο κλάσμα μάζας της ουσίας. πρακτική απόδοση του προϊόντος, κλάσμα μάζας (μάζα) της ουσίας στο μείγμα 315
4.3.9. Υπολογισμοί για την εύρεση του μοριακού τύπου μιας ουσίας 319
Τυπικό εξεταστικό χαρτί
Οδηγίες εργασίας 324
Απαντήσεις στην τυπική έκδοση του εξεταστικού εγγράφου 332
Απαντήσεις σε εργασίες για ανεξάρτητη εργασία 334
APPS 350
Το εγχειρίδιο περιέχει υλικό για την προετοιμασία για τις εξετάσεις στη χημεία.
Παρουσιάζονται 43 θέματα του προγράμματος USE, οι εργασίες για τις οποίες αντιστοιχούν στα βασικά (28), προχωρημένα (10) και υψηλά (5) επίπεδα πολυπλοκότητας. Όλη η θεωρία είναι δομημένη σύμφωνα με τα θέματα και τα ερωτήματα του περιεχομένου των υλικών μέτρησης ελέγχου.
Κάθε θέμα περιέχει θεωρητικές θέσεις, ερωτήσεις και ασκήσεις, τεστ όλων των τύπων (με επιλογή μίας απάντησης, για δημιουργία αντιστοιχίας, με πολλαπλή επιλογή ή απάντηση σε μορφή αριθμού), εργασίες με αναλυτική απάντηση.
Απευθύνεται σε εκπαιδευτικούς και μαθητές ανώτερων τάξεων πλήρους δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης, καθώς και σε υποψήφιους πανεπιστημίου, καθηγητές και φοιτητές χημικών σχολών (σχολών) προπανεπιστημιακής κατάρτισης.
Παραδείγματα.
Δίνονται δείγματα μετάλλων: μόλυβδος - χαλκός - υδράργυρος - νάτριο - χρυσός - ασήμι - βολφράμιο.
Προσδιορίστε αυτά τα μέταλλα με φυσικά χαρακτηριστικά:
α) πολύ μαλακό (κομμένο με μαχαίρι).
β) κίτρινο χρώμα.
γ) έχει ματ επιφάνεια.
δ) έχει την υψηλότερη ανθεκτικότητα.
ε) υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
ε) βαμμένο κόκκινο.
ζ) έχει μεταλλική λάμψη και υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα.
Ελήφθησαν δείγματα χαλκού από τις πρώτες ύλες: κόκκινο Cu2O, μαύρο CuO, λευκό CuSO4, μπλε CuSO4 5H2O, σκούρο πράσινο Cu2CO3(OH)2 και κίτρινο-καφέ CuCl2. Εάν (ναι, όχι) τα ληφθέντα δείγματα χαλκού διαφέρουν:
α) κατά χρώμα
β) από το σημείο τήξης,
γ) ανάλογα με την ικανότητα να καλυφθεί με μαυροπράσινο επίχρισμα στον αέρα της πόλης;
ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ
ΠΡΟΛΟΓΟΣ 7
1. Θεωρητικές ενότητες χημείας
1.1. Σύγχρονες ιδέες για τη δομή του ατόμου 8
1.2. Περιοδικός νόμος και Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων Δ.Ι. Mendeleeva 17
1.2.1. Μοτίβα μεταβολών στις χημικές ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους κατά περιόδους και ομάδες 17
1.2.2-1.2.3. Γενικά χαρακτηριστικά μετάλλων των κύριων υποομάδων των ομάδων I-III και μεταβατικών στοιχείων (χαλκός, ψευδάργυρος, χρώμιο, σίδηρος) ανάλογα με τη θέση τους στην Περιοδική
σύστημα και χαρακτηριστικά της δομής των ατόμων τους 24
1.2.4. Γενικά χαρακτηριστικά των κύριων αμετάλλων
υποομάδες ομάδων IV-VII ανάλογα με τη θέση τους στο Περιοδικό σύστημα και τα δομικά χαρακτηριστικά των ατόμων τους 30
1.3. Χημικός δεσμός και δομή της ύλης 44
1.3.1. Ομοιοπολικός δεσμός, οι ποικιλίες και οι μηχανισμοί σχηματισμού του. Πολικότητα και ενέργεια ομοιοπολικού δεσμού. Ιοντικός δεσμός. Μεταλλική σύνδεση. Δεσμός υδρογόνου 44
1.3.2. Ηλεκτραρνητικότητα και κατάσταση οξείδωσης χημικών στοιχείων. Ατομικό σθένος 52
1.3.3. Ουσίες μοριακής και μη μοριακής δομής. Τύπος κρυσταλλικού πλέγματος. Εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τη σύνθεση και τη δομή τους 59
1.4. Χημική αντίδραση 68
1.4.1-1.4.2. Ταξινόμηση αντιδράσεων στην ανόργανη και οργανική χημεία. Θερμική επίδραση της αντίδρασης. Θερμοχημικές Εξισώσεις 68
1.4.3. Ρυθμός αντίδρασης, η εξάρτησή του από διάφορους παράγοντες 80
1.4.4. Αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες αντιδράσεις. χημική ισορροπία. Μετατόπιση ισορροπίας υπό την επίδραση διαφόρων παραγόντων 88
1.4.5. Διάσταση ηλεκτρολυτών σε υδατικά διαλύματα. Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες 98
1.4.6. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων 108
1.4.7. Υδρόλυση άλατος. Περιβάλλον υδατικών διαλυμάτων: όξινο, ουδέτερο, αλκαλικό 115
1.4.8. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Διάβρωση μετάλλων και μέθοδοι προστασίας από αυτήν 128
1.4.9. Ηλεκτρόλυση τήγματος και διαλυμάτων (άλατα, αλκάλια, οξέα) 144
2. Ανόργανη χημεία
2.1. Ταξινόμηση ανόργανων ουσιών. Ονοματολογία ανόργανων ουσιών (τετριμμένη και διεθνής) 149
2.2. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες απλών ουσιών - μετάλλων: αλκάλια, αλκαλικές γαίες, αλουμίνιο, μέταλλα μεταπτώσεως - χαλκός, ψευδάργυρος, χρώμιο, σίδηρος 170
2.3. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες απλών ουσιών - αμέταλλων: υδρογόνο, αλογόνα, οξυγόνο, θείο, άζωτο, φώσφορος, άνθρακας, πυρίτιο 177
2.4. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες των οξειδίων: βασικό, αμφοτερικό, όξινο 189
2,5-2,6. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες βάσεων, αμφοτερικών υδροξειδίων και οξέων 193
2.7. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες αλάτων: μέτρια, όξινα, βασικά, σύνθετα (για παράδειγμα ενώσεων αλουμινίου και ψευδαργύρου) 199
2.8. Η σχέση διαφορετικών κατηγοριών ανόργανων ουσιών 202
3. Οργανική χημεία
3.1-3.2. Θεωρία της δομής των οργανικών ενώσεων: ομολογία και ισομέρεια (δομική και χωρική). Υβριδισμός ατομικών τροχιακών άνθρακα 205
3.3. Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων. Ονοματολογία οργανικών ενώσεων (τετριμμένων και διεθνών). Ριζικό. Λειτουργική ομάδα 213
3.4. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες υδρογονανθράκων: αλκάνια, κυκλοαλκάνια, αλκένια, διένια, αλκίνια, αρωματικοί υδρογονάνθρακες (βενζόλιο και τολουόλιο) 220
3.5. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες κορεσμένων μονοϋδρικών και πολυυδρικών αλκοολών, φαινόλη 239
3.6. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες αλδεΰδων, κορεσμένων καρβοξυλικών οξέων, εστέρων 247
3.7. Χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο: αμίνες, αμινοξέα 255
3.8. Βιολογικά σημαντικές ενώσεις: λίπη, πρωτεΐνες, υδατάνθρακες (μονο-, δι- και πολυσακχαρίτες) 259
3.9. Η σχέση των οργανικών ενώσεων 267
4. Μέθοδοι γνώσης στη χημεία. Χημεία και ζωή
4.1. Πειραματικά θεμέλια της Χημείας 272
4.1.1-4.1.2. Κανόνες εργασίας στο εργαστήριο. Μέθοδοι διαχωρισμού μειγμάτων και ουσιών καθαρισμού 272
4.1.3-4.1.5. Προσδιορισμός της φύσης του περιβάλλοντος υδατικών διαλυμάτων ουσιών. δείκτες. Ποιοτικές αντιδράσεις σε ανόργανες ουσίες και ιόντα. Προσδιορισμός οργανικών ενώσεων 272
4.1.6. Οι κύριες μέθοδοι για τη λήψη (στο εργαστήριο) συγκεκριμένων ουσιών που ανήκουν στις υπό μελέτη κατηγορίες ανόργανων ενώσεων 284
4.1.7. Οι κύριες μέθοδοι απόκτησης υδρογονανθράκων (στο εργαστήριο) 286
4.1.8. Οι κύριες μέθοδοι για τη λήψη οργανικών ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο (στο εργαστήριο) 292
4.2. Γενικές ιδέες σχετικά με τις βιομηχανικές μεθόδους για τη λήψη των πιο σημαντικών ουσιών 298
4.2.1. Η έννοια της μεταλλουργίας: γενικές μέθοδοι για την απόκτηση μετάλλων 298
4.2.2. Γενικές επιστημονικές αρχές χημικής παραγωγής (στο παράδειγμα λήψης αμμωνίας, θειικού οξέος, μεθανόλης). Η χημική ρύπανση του περιβάλλοντος και οι συνέπειές της 300
4.2.3. Φυσικές πηγές υδρογονανθράκων, η επεξεργασία τους 302
4.2.4. ενώσεις υψηλού μοριακού βάρους. Αντιδράσεις πολυμερισμού και πολυσυμπύκνωσης. Πολυμερή. Πλαστικά, καουτσούκ, ίνες 303
4.3. Υπολογισμοί με χημικούς τύπους και εξισώσεις αντίδρασης 311
4.3.1-4.3.2. Υπολογισμοί αναλογιών όγκου αερίων και επίδραση θερμότητας στις αντιδράσεις 311
4.3.3. Υπολογισμός της μάζας μιας διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε μια ορισμένη μάζα ενός διαλύματος με γνωστό κλάσμα μάζας 315
4.3.4. Υπολογισμοί της μάζας μιας ουσίας ή όγκου αερίων από μια γνωστή ποσότητα μιας ουσίας, μάζας ή όγκου μιας από τις ουσίες που συμμετέχουν στην αντίδραση 321
4.3.5-4.3.8. Υπολογισμοί: μάζα (όγκος, ποσότητα ουσίας) του προϊόντος αντίδρασης, εάν μια από τις ουσίες δίνεται σε περίσσεια (έχει ακαθαρσίες) ή σε μορφή διαλύματος με ορισμένο κλάσμα μάζας της ουσίας. πρακτική απόδοση του προϊόντος, κλάσμα μάζας (μάζα) της ουσίας στο μείγμα 324
4.3.9. Υπολογισμοί για την εύρεση του μοριακού τύπου μιας ουσίας 328
Απαντήσεις σε εργασίες για ανεξάρτητη εργασία 333
ΠΑΡΑΡΤΗΜΑΤΑ 350.
Φόρτωση...